9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

1 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Mg:

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s² 4) 1s²2s²2p⁶3s³

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :

1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода ⁸O содержит:

1) 8ē во внешнем энергетическом слое 2) 8р⁺ в ядре

3) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р⁺ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K⁺ соответственно равно:

1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19

5. (1 балл) Число ē в ионе S^2- равно:

1) 32 2) 6 3) 8 4) 18

6. (1 балл) Элемент главной подгруппы - это:

1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe

7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:

1) RO₃ 2) R₂O₃ 3) R₂O₅ 4) RO₂

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств - это:

1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

11. (1 балл) Амфотерный гидроксид - это:

1) Al(OH)₃ 2) NaOH 3) H₂SiO₃ 4) Ca(OH)₂

12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение:

1) 2С₂Н₅ + 5О₂ = 2Н₂О + 4СО₂ 2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂ 4) CaO + НCl = CaCl₂ + Н₂О

13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H₂O:

1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н⁺ + OН^- = Н₂O↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты 2) гидроксида натрия и азотной кислоты

3) оксида меди (II) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 7 А) Э(ОН)₄ I) основание

2) 20 Б) Э(ОН)₃ II) кислота

3) 3 В) Н₂ЭО₄ III) щелочь

4) 16 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО₃ V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)₂ основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме V₂O₅ + Al = Al₂O₃ + V, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → BaCl₂ составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

2 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s² 4) 1s²2s²2p⁶3s³

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē :

1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы:

1) Са⁰ 2) К⁺ 3) Сl⁺ 4) Sc⁰

4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р⁺³ соответственно равно:

1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na⁺ и Cl^- 2) Mg⁺² и F^- 3) P⁰ и S^-2 4) O^-2 и P^-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, - это:

1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO₃ 2) R₂O₃ 3) R₂O₅ 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:

1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода 2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода

3) V группы, главной подгруппы, 4 периода 4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств - это:

1) LiOH, Be(OH)₂, H₃BO₃ 2) Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Be(OH)₂

3) KOH, RbOH, CsOH 4) Al(OH)₃, H₃BO_3, Ga(OH)₃

11. (1 балл) Амфотерный оксид - это:

1) Al₂O₃ 2) Na₂O 3) SiO₂ 4) Cl₂O₇

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С₂Н₅ + 5О₂ = 2Н₂О + 4СО₂ 2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂ 4) CaO + НCl = CaCl₂ + Н₂О

13. (1 балл) Реакция V₂O₅ + Al = Al₂O₃ + V:

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Cu⁺² + 2OН^- = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и соляной кислоты 2) раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

3) оксида меди (II) и воды 4) раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 35 А) Э(ОН)₄ I) основание

2) 33 Б) Э(ОН)₃ II) кислота

3) 11 В) Н₃ЭО₄ III) щелочь

4) 15 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО₄ V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)₂ основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag⁺ + Cl^- = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃ составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

3 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s² 4) 1s²2s²2p⁶3s³

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē, 2ē :

1) Ca 2) Na 3) K 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода ¹²С содержит:

1) 12ē во внешнем энергетическом слое 2) 12р⁺ в ядре

3) 6ē во внешнем энергетическом слое 4) 6р⁺ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов частицы SO₄^2- соответственно равно:

1) 48,48 2) 96,98 3) 48,50 4) 46,48

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na⁺ и Cl^- 2) Mg⁺² и F^- 3) P⁰ и S^-2 4) O^-2 и P^-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы - это:

1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO₃ 2) R₂O₃ 3) R₂O₅ 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида фосфора:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента:

1) II группы, побочной подгруппы, 5 периода 2) II группы, главной подгруппы, 2 периода

3) I группы, главной подгруппы, 2 периода 4) I группы, главной подгруппы, 3 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств - это:

1) I, F, Cl, Br 2) Cl, I, Br, F 3) Si, P, S, Cl 4) F, Cl, Br, I

11. (1 балл) Амфотерный оксид - это:

1) Al₂O₃ 2) Na₂O 3) SiO₂ 4) Cl₂O₇

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С₂Н₅ + 5О₂ = 2Н₂О + 4СО₂ 2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂ 4) CaO + НCl = CaCl₂ + Н₂О

13. (1 балл) Реакция CaO + Н₂О = Ca(OH)₂:

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄²⁺ = BaSO₄ ↓ соответствует взаимодействию:

1) бария и раствора серной кислоты 2) оксида бария с соляной кислотой

3) оксида бария и раствора серной кислоты 4) хлорида бария и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр)::

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 6 А) Э(ОН)₄ I) основание

2) 15 Б) Э(ОН)₃ II) кислота

3) 12 В) Н₃ЭО₄ III) щелоч

4) 13 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) Н₂ЭО₃ V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)₂ основных свойст

17. (2 балла) 17. (2 балла) В приведенной схеме РH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag⁺ + Cl^- = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте объем кислорода (н.у.) необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.