Контрольная работа по химии "Общая характеристика химических элементов"
Контрольная работа по химии
«Общая характеристика
химических элементов»
Подготовила: Унковская Светлана Андреевна
учитель химии МБОУ СОШ №18 г. Ставрополя
г. Ставрополь - 2015
Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов», является вводным контролем по химии для учащихся 9-х классов. Она состоит из 2 частей: 1 часть - тест, 15 вопросов с 1 правильным ответом; 2 часть - 5 заданий которые можно оформить в свободной форме (установить соответствие, ОВР, ионное уравнение, цепочка превращений, задача).
9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов» 1 вариант |
1. (1 балл) Электронная формула Mg: 1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3 |
2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē : 1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li |
3. (1 балл) Атом изотопа углерода 8O содержит: 1) 8ē во внешнем энергетическом слое 2) 8р+ в ядре 3) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р+ в ядре |
4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K+ соответственно равно: 1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19 |
5. (1 балл) Число ē в ионе S2- равно: 1) 32 2) 6 3) 8 4) 18 |
6. (1 балл) Элемент главной подгруппы - это: 1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe |
7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле: 1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO2 |
8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция: 1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный |
9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента: 1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 2) V группы, главной подгруппы, 4 периода 3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода |
10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств - это: 1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K |
11. (1 балл) Амфотерный гидроксид - это: 1) Al(OH)3 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Ca(OH)2 |
12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение: 1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О |
13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O: 1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена |
14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н+ + OН- = Н2O↓ соответствует взаимодействию: 1) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты 2) гидроксида натрия и азотной кислоты 3) оксида меди (II) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты |
15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) природа реагирующих веществ 2) температура 3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции |
16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр): ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА 1) 7 А) Э(ОН)4 I) основание 2) 20 Б) Э(ОН)3 II) кислота 3) 3 В) Н2ЭО4 III) щелочь 4) 16 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид Д) НЭО3 V) не проявляет кислотно- Е) Э(ОН)2 основных свойст |
17. (2 балла) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. |
18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество. |
19. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. |
20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция. |
9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов» 2 вариант |
1. (1 балл) Электронная формула Ne: 1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3 |
2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē : 1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li |
3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы: 1) Са0 2) К+ 3) Сl+ 4) Sc0 |
4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р+3 соответственно равно: 1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2 |
5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) Na+ и Cl- 2) Mg+2 и F- 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3 |
6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, - это: 1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn |
7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле: 1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO |
8. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка: 1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный |
9. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента: 1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода 2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода 3) V группы, главной подгруппы, 4 периода 4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода |
10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств - это: 1) LiOH, Be(OH)2, H3BO3 2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2 3) KOH, RbOH, CsOH 4) Al(OH)3, H3BO3, Ga(OH)3 |
11. (1 балл) Амфотерный оксид - это: 1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7 |
12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение: 1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О |
13. (1 балл) Реакция V2O5 + Al = Al2O3 + V: 1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения |
14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Cu+2 + 2OН- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию: 1) гидроксида меди (II) и соляной кислоты 2) раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II) 3) оксида меди (II) и воды 4) раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия |
15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) природа реагирующих веществ 2) температура 3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции |
16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр): ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА 1) 35 А) Э(ОН)4 I) основание 2) 33 Б) Э(ОН)3 II) кислота 3) 11 В) Н3ЭО4 III) щелочь 4) 15 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид Д) НЭО4 V) не проявляет кислотно- Е) Э(ОН)2 основных свойст |
17. (2 балла) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. |
18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag+ + Cl- = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество. |
19. (3 балла) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. |
20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.). |
9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов» 3 вариант |
1. (1 балл) Электронная формула Ne: 1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3 |
2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē, 2ē : 1) Ca 2) Na 3) K 4) Li |
3. (1 балл) Атом изотопа углерода 12С содержит: 1) 12ē во внешнем энергетическом слое 2) 12р+ в ядре 3) 6ē во внешнем энергетическом слое 4) 6р+ в ядре |
4. (1 балл) Число протонов и электронов частицы SO42- соответственно равно: 1) 48,48 2) 96,98 3) 48,50 4) 46,48 |
5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) Na+ и Cl- 2) Mg+2 и F- 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3 |
6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы - это: 1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S |
7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле: 1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO |
8. (1 балл) Характер высшего гидроксида фосфора: 1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный |
9. (1 балл) Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента: 1) II группы, побочной подгруппы, 5 периода 2) II группы, главной подгруппы, 2 периода 3) I группы, главной подгруппы, 2 периода 4) I группы, главной подгруппы, 3 периода |
10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств - это: 1) I, F, Cl, Br 2) Cl, I, Br, F 3) Si, P, S, Cl 4) F, Cl, Br, I |
11. (1 балл) Амфотерный оксид - это: 1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7 |
12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение: 1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О |
13. (1 балл) Реакция CaO + Н2О = Ca(OH)2: 1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения |
14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42+ = BaSO4 ↓ соответствует взаимодействию: 1) бария и раствора серной кислоты 2) оксида бария с соляной кислотой 3) оксида бария и раствора серной кислоты 4) хлорида бария и раствора серной кислоты |
15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) природа реагирующих веществ 2) температура 3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции |
16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):: ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА 1) 6 А) Э(ОН)4 I) основание 2) 15 Б) Э(ОН)3 II) кислота 3) 12 В) Н3ЭО4 III) щелоч 4) 13 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид Д) Н2ЭО3 V) не проявляет кислотно- Е) Э(ОН)2 основных свойст |
17. (2 балла) 17. (2 балла) В приведенной схеме РH3 + O2 = P2O5 + H2O, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. |
18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag+ + Cl- = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество. |
19. (3 балла) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. |
20. (4 балла) Рассчитайте объем кислорода (н.у.) необходимого для полного сгорания 1,2 г магния. |
Список литературы:
-
Контрольные и проверочные работы по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 190 с.
-
Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс / сост. Е.Н. Стрельникова. – М.:ВАКО, 2014. – 112 с.
-
Химия. 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 3 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 174 с.
-
Химия. 9 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс»: учебное пособие / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2013. – 236 с.
- Международный вебинар «Интернет-технологии предоставления услуг в сфере туризма»
- Международный вебинар «Решение задач речевого развития детей в программе “Социокультурные истоки”: работаем в соответствии с ФГОС ДО и ФОП ДО»
- Вебинар «Основные правила и способы информирования инвалидов, в том числе граждан, имеющих нарушение функции слуха, зрения, умственного развития, о порядке предоставления услуг на объекте, об их правах и обязанностях при получении услуг»
- Вебинар «Стресс и ребенок: обучение способам адекватного реагирования на стрессовые ситуации, игры и упражнения на развитие умения управлять эмоциями, конструктивно разрешать конфликты»
- Международный вебинар «Автоматизация учёта предоставления услуг на предприятиях сферы туризма»
- Вебинар «ФОП ДО: развитие социальных отношений дошкольников в сюжетно-ролевой игре»