Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Миасская средняя общеобразовательная школа №20»

Методическая разработка обобщающего урока

по теме «Неметаллы»

Химия 9 класс

Урок обобщения и систематизации знаний учащихся по химии

Автор: учитель химии

высшей квалификационной категории

Ананьина Наталия Владимировна

Обобщающий урок по теме

« Неметаллы».

Цель урока:

1.Обобщить, систематизировать изученный материал, ликвидировать имеющиеся пробелы в знаниях. Подготовиться к контрольной работе.

2.Развивать умения анализировать, обобщать изученный материал, делать выводы.

3.Повышать интерес к изучаемому предмету.

Ход урока.

1. Сегодня на уроке мы:

- вспомним, где находятся неметаллы в П.С.;

- дадим краткую сравнительную характеристику неметаллам;

- вспомним характерные химические свойства неметаллов и их соединений;

- повторим решение основных типов задач.

2. Для этого к доске пойдут:

- Ученик 1. для ответа на вопрос «Сравните окислительные и кислотные свойства серной и азотной кислот. Ответ подтвердите уравнениями реакций».

- Ученик 2. для ответа на вопрос «Сравните о-в и кислотные свойства оксида серы (4) и оксида углерода (4). Ответ подтвердите уравнениями реакций».

- Ученик 3. для ответа на вопрос: «Охарактеризуйте основные и восстановительные свойства аммиака».

3. Беседа с классом:

- «Где находятся НеМе в П.С.Х.Э.?»

Он с морской капустой дружен

И лекарством людям служит

Знает млад и стар народ –

Коль ушиб, то нужен …….(йод)

У меня дурная слава

Я – известная отрава,

Даже имя говорит,

Что я страшно ядовит. (бром)

- Дайте краткую характеристику элементам главной подгруппы 7 группы (Ученик 4).

Нам шестое место лишь досталось,

Но по праву надо выйти нам вперёд,

Как бы всем жилось, работалось, дышалось,

Если бы не верный ………(кислород)

- Дайте краткую характеристику элементам главной подгруппы 6 группы (Ученик 5).

Предупреждаю я заранее,

Что не пригоден для дыхания,

А все как будто бы не слышат

И постоянно мною дышат.

Я главный в воздухе, так вот

Легко назвать меня? ………(азот)

Я – светоносный элемент

Я спичку вам зажгу в момент,

Сгореть смогу и под водой,

Оксид в ней станет кислотой. (фосфор)

- Дайте краткую характеристику элементам главной подгруппы 5 группы (Ученик 6).

Нас два неметалла на группу всего

Но это не значит еще ничего

Мы с кремнием братья и только вдвоем

Природу веками трудом создаем. (углерод и кремний)

- Дайте краткую характеристику элементам главной подгруппы 4 группы (Ученик 7).

- Обобщите, какие свойства характерны всем неметаллам (Ученик 8).

4. Программированный опрос.

-Химч.элемент фтор обладает самой высокой электроотрицательностью.

- Кислород и озон – аллотропные модификации.

- Хлор, фтор, бром, йод - газы при н.у.

- Молекулы кислорода, азота, галогенов образованы ковалентной неполярной связью.

- Степени окисления кислорода от -2 до +6.

- Последний энергетический уровень атома фосфора имеет электронную конфигурацию 3 3

- Атомную кристаллическую решетку имеют простые вещества, образованные углеродом и кремнием.

Самопроверка с доски.

5. Прослушивание монологических ответов.

6. В это время класс выполняет задания (решение задач с последующей проверкой). Три расчетные задачи.

7. Тестовый контроль знаний.

8. Итог.

План характеристики

элементов главных подгрупп.

1. Состав подгруппы (указать, какие элементы входят в подгруппу)

2. Строение атома

а) число электронов на последнем энергетическом уровне;

б) электронная конфигурация последнего энергетического уровня;

в) к какому семейству элементов принадлежат;

г) степени окисления.

3. Закономерности изменения свойств

а) радиусы атомов;

б) окислительная способность;

в) неметаллические свойства.

4. Аллотропные видоизменения.

5. Молекулярная формула.

6. Агрегатное состояние.

Задача.

К раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 грамм гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Дано: Решение:

m ( AI (NO₃)₃) = 42,6г AI (NO₃)_{3 +} 3 NaOH → AI(OH)₃ ↓+3NaNO₃

m (NaOH) = 16г 1. ۷ (AI (NO₃)₃) = = 0,2 моль.

2. ۷ (NaOH) = = 0,4 моль.

m (осадка)? 3. Так как исходные вещества по уравнению реакции реагируют как 1:3, то нитрат алюминия дан в избытке.

4. ۷(AI(OH)₃)= ۷(NaOH) =×0,4моль = 0,13 моль.

5. m (AI(OH)₃) = 0,13 ×78= 10,14 г

Ответ: m (AI(OH)₃) = 10,14 г

План анализа решения задачи.

1. Тип задачи.

2. Какие вещества участвуют в реакции.

3. Тип химической реакции.

4. Алгоритм решения задачи.

5. Какие формулы используются при решении задачи.

6. Определите массу нитрата алюминия, не вступившего в реакцию.

Задача.

На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 грамма азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.

Дано: Решение:

m (HNO₃) = 252 г HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

W (выхода) = 90% 1. ۷ (HNO₃) = = 4 моль.

m(соли) - ? 2. ۷ (NaNO₃) = ۷ (HNO₃) = 4 моль.

3. m (NaNO₃) = 4 моль × 85г/моль = 340г

4. m пр.= =306г.

Ответ: m(соли) = 306г

План анализа решения задачи.

1. Тип задачи.

2. Какие вещества участвуют в реакции.

3. Тип химической реакции.

4. Алгоритм решения задачи.

5. Какие формулы используются при решении задачи.

6.Определить потери производства в процентах и граммах.

Задача.

Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600грамм известняка, содержащего 10% примеси?

Дано: Решение:

m (известняка) =600г Сa CO₃ → Ca O + CO₂ ↑

w (примесей) = 10% 1. w (Сa CO₃) = 100% - 10% = 90%

m (CaO) =? 2. m (Сa CO₃) = = 540г

3. ۷ (Сa CO₃) = =5,4моль

4. ۷ (Ca O) = ۷ (Сa CO₃) = 5,4моль

5. m (CaO) = 5,4моль × 56г/моль =302,4г.

Ответ: m (CaO) = 302,4г

План анализа решения задачи.

1. Тип задачи.

2. Какие вещества участвуют в реакции.

3. Тип химической реакции.

4. Алгоритм решения задачи.

5. Какие формулы используются при решении задачи.

6.Какова масса примесей?