№ п/п

№ урока

Дата проведения

Тема урока

Элемент

содержания

ОУУН

Информационно-методическое обеспечение

Д.з

Введение (1ч.)

1

1

Вводный инструктаж по технике безопасности на уроках химии. Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе.

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Знать и понимать:

Определение понятий природные органические соединения, искусственные, синтетические органические соединения, органическая химия, углеводороды определения:
а) витализм.
б) фотосинтез

Уметь: определять по формулам органические соединения.

Вводный инструктаж по ТБ

Презентация

§ 1 у1-4, з 5.

Тема № 1 . Теория строения органических соединений (6ч.).

2

1

Валентность.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Знать и понимать: определения понятий валентность, валентность химических элементов углерода, водорода, кислорода, азота

Уметь: определять валентность

§ 2 с 14-15, у 1,2.

3

2

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Знать и понимать: определение понятий химическое строение, молекулярная формула, структурная формула

Уметь: различать молекулярные и структурные формулы углеводородов, составлять структурные формулы органических соединений

ЦОР

§ 2 с16-17,

у 9

4

3

Основные положения теории химического строения органических соединений.

Основные положения теории строения органических соединений.

Знать: основные положения теории строения органических соединений.
Уметь: иллюстрировать примерами основные положения теории химического строения органических соединений;

ЦОР

§ 2 у 6,7,

5

4

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Понятие о гомологии и гомологах.

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Решение задач на вывод формул органических соединений.

Понятие о гомологии и гомологах,

Знать: Знать и понимать: определение понятий валентность, химическое строение, молекулярная, структурная формула, гомологический ряд, гомологи, изомерия, изомеры
Уметь: приводить примеры , составлять формулы основных классов органических соединений и их гомологов . различать и составлять молекулярные и структурные формулы

Д. Модели молекул гомологов органических соединений.

ЦОР

§ 2, у 4,10

6

5

Понятие об изомерии и изомерах.

Понятие об изомерии и изомерах.

Знать и понимать: определения понятий изомеры, изомерия

Уметь: составлять структурные, сокращенные структурные формулы изомеров органических соединений

Д. Модели молекул изомеров органических соединений.

ЦОР

§ 2 с18-20, у 3,8

7

6

Входной контроль Контрольная работа №1 « Теория строения органических соединений»

Учет и контроль знаний

Тема № 2. Углеводороды и их природные источники (16ч.).

8

1

Природный газ как топливо. Состав природного газа.

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Знать: природные источники углеводородов – природный газ, состав природного газа ; правила безопасного обращения с природным или сжиженным газом (пропано-бутановой смесью) в быту ; преимущества природного газа перед другими видами топлива

Л.О. № 1. Определение элементного состава органических соединений.

презентация

Текущий инструктаж по ТБ

§ 3 с 23-25, у 1-5

9-10

2-3

Алканы.

2.Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура.

3.Химические свойства алканов. Применение алканов на основе их свойств.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Знать и понимать: состав алканов, гомологический ряд предельных углеводородов.
Уметь: приводить примеры изомеров алканов, составлять формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре ИЮПАК, характеризовать особенности строения алканов.

Знать и понимать: химические свойства алканов на примере метана, этана: реакции горения, замещения, дегидрирования, основные способы получения.
Уметь: составлять уравнения соответствующих реакций

Д. Горение метана. Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Л.О. № 2. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Презентация

Текущий инструктаж по ТБ

§ 3 с 25-28, у 6,7,8

§ 3, у 9-11, з 12

11-12

4-5

Алкены.

4.Алкены: этилен, его получение.

5. Химические свойства и применение этилена. Полиэтилен, его свойства и применение.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Знать и понимать:

Определение понятий алкены, реакции дегидратации, полимеризации, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации; состав алкенов, гомологический ряд, гомологи, виды изомерии: структурная изомерия, изомерия положения кратной связи, химические свойства алкенов:
а) реакция дегидрирования.
б) реакция дегидратации.
в) реакция гидрирования.
г )реакция гидратации.
д) реакция галогенирования

е) реакция полимеризации
Уметь: составлять формулы изомеров алкенов, называть их по номенклатуре ИЮПАК, составлять уравнения соответствующих реакций. Знать основные полимеры, пластмассы.
Уметь составлять уравнение реакции полимеризации на примере этилена.

Д. Горение этилена. Отношение этилена к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена.

Презентация

§ 4 с 33-35,

у 1-2, з7

§ 4 с 35-41

у 3-6, з 9

13-14

6-7

Алкадиены.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Знать и понимать: определение понятий алкадиены, резина, вулканизация, реакция дегидрирования; состав и общую формулу алкадиенов (диеновые углеводороды), свойства и применение натурального и синтетического каучуков, резины, качественные реакции на кратную углерод-углеродную связь
Уметь: определять принадлежность веществ к классу алкадиенов, называть, характеризовать особенности строения алкадиенов; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкадиенов:

а) реакция галогенирования,
б)реакция полимеризации;.

Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.

Презентация

§ 5

у 1-3

§ 5

у 4

15-16

8-9

Алкины.

8.Ацетилен, его получение и химические свойства.

9. Применение ацетилена. Реакции полимеризации винилхлорида. Применение поливинилхлорида.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение

Знать и понимать: Знать состав алкинов, формулу ацетилена, получение ацетилена, химические свойства алкинов на примере ацетилена:
а) реакция присоединения.
б) реакция горения.
в) реакция гидратации (реакция Кучерова) .
Уметь: проводить качественные реакции на кратную связь(отношение к раствору перманганата калия и бромной воде), составлять уравнения соответствующих реакций (П).

Д. Горение ацетилена. Отношение ацетилена к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение ацетилена карбидным способом.

ЛО №4. Получение и свойства ацетилена

Текущий инструктаж по ТБ

Презентация

§ 6 у 2,3,5,6

§ 6 у 4,11

17-18

10-11

Арены.

10.Бензол. Получение бензола

11. Химические свойства бензола. Применение бензола.

Бензол.  Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.  Применение бензола на основе свойств.

Знать и понимать: особенности строения аренов, формулу бензола, области применения бензола на основе его свойств, химические свойства:
а) реакция дегидрирования.
б) реакция галогенирования.
в)реакция нитрования (реакция Коновалова) ; правила безопасного обращения со средствами бытовой химии, содержащими бензол.
Уметь: составлять уравнения соответствующих реакций.

Д. Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.

Видеоопыты

§ 7

у 1-5

19

12

Нефть и способы её переработки.

.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе

Знать и понимать: определение понятий нефть, фракционная перегонка, ректификация, крекинг, детонационная устойчивость, октановое число, риформинг;

Состав и применение продуктов фракционной перегонки нефти; физические свойства нефти; правила безопасного обращения с нефтепродуктами

Уметь: составлять уравнения реакций крекинга

Д. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

ЛО. №3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

№ 5. Ознакомление с коллекцией  «Нефть и продукты её переработки».

Видеофильм

Текущий инструктаж по ТБ

§ 8 у1-9, писм 6,7

20

13

Генетическая связь между классами углеводородов.

Взаимосвязь между классами углеводородов.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между классами углеводородов

§3- 7

Зад в тетради

21

14

Решение задач по теме: «Углеводороды».

Решение задач и выполнение упражнений

§ 3-7

22

15

Обобщающий урок по теме: «Углеводороды и их природные источники».

Знать:
1.  Классификацию углеводородов
а) алканы (метан, этан).
б) алкены (этилен).
в) алкадиены ( бутадиен – 1,3, изопрен).
г) алкины (ацетилен).
д) арены (бензол)
2. Гомологический ряд, гомологи углеводородов.
2. Номенклатуру углеводородов.
3 Изомерию - структурная изомерия, изомерия положения кратной связи.
3. Химические свойства углеводородов.
4. Природные источники углеводородов.
5. Применение углеводородов на основе свойств.
Уметь: приводить примеры углеводородов, составлять формулы изомеров, называть вещества, составлять уравнения  реакций, отражающих свойства углеводородов (П).

§ 3-7

Обобщающая таблица

23

16

Контрольная работа № 2 по теме: «Углеводороды и их природные источники».

Контроль и учет знаний по изученной теме

Тема № 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19ч.)

24-25

1-2

Единство химической организации живых организмов.

1. Одноатомные спирты Получение этанола.

2.Химические свойства и применение этанола.

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Знать: состав предельных одноатомных спиртов, их изомерию и номенклатуру, формулы представителей предельных одноатомных спиртов: метанол, этанол, получение этанола брожением глюкозы, гидратацией этилена.
Уметь: составлять формулы спиртов, выделять функциональную группу, давать названия спиртам по номенклатуре ИЮПАК, объяснять влияние водородной связи на физические свойства спиртов,
записывать уравнения реакций получения этанола.

Знать: химические свойства спиртов: а) горение,
б)дегидратация (внутримолекулярная и межмолекулярная),
в)реакция замещения,
г)реакция окисления,
д)реакция этерификации.
Состав простых эфиров
Уметь: составлять уравнения соответствующих реакций

Создание проекта «Алкоголизм, его следствия и предупреждение»

ЛО № 6. Свойства этилового спирта.

Д. Окисление спирта в альдегид.

Текущий инструктаж по ТБ

Презентация

§ 9 с 63- 67

У 1-7 устно з 14

С 68-71

у13

26

3

Многоатомные спирты.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Знать: состав многоатомных спиртов, молекулярную и структурную формулу глицерина, качественную реакцию на многоатомные спирты.
Уметь: проводить качественные реакции на многоатомные спирты

Л.О. № 8. Свойства глицерина.

Д. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Текущий инструктаж по ТБ

§ 9 с 72-73 у 11,12.

27-28

4-5

Фенол.

4. Коксохимическое производство и его продукция. Фенол.

5.Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Фенолформальдегидная смола.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств

Знать и понимать: определение понятий фенолы, реакция поликонденсации; особенности строения фенолов, химические свойства фенола; свойства и применение фенолформальдегидных смол, эпоксидных смол, поликарбонатов в быту и промышленности.

Уметь: иллюстрировать положение теории химического строения органических соединений о взаимном влиянии атомов в молекулах на примере фенола.

Д. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол.

Видео опыты

§ 10 с 74-77 у 5

29

6

Решение задач и выполнение упражнений по теме «Спирты и фенолы».

Решение задач и выполнение упражнений

§ 9-10 зад в тетради

30-31

7-8

Альдегиды и кетоны.

7.Получение альдегидов.

8.Химические свойства альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Знать и понимать: определения понятий альдегиды, реакция поликонденсации; качественные реакции на альдегиды

Уметь: характеризовать особенности химического строения альдегидов, называть альдегиды, определять изомеры и гомологи, составлять уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между органическими соединениями.

Л.О. № 7. Свойства формальдегида.

Д. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов. Окисление  альдегидов в кислоты с помощью гидроксида меди (II).  

Текущий инструктаж по ТБ

§ 11 с 80-82 у 1-5

§ 11 82-83 у 6,7

32-33

9-10

Карбоновые кислоты.

9.Получение карбоновых кислот. Химические свойства уксусной кислоты.

10. Применение уксусной кислоты. Высшие жирные кислоты.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Знать: строение молекул карбоновых кислот и
карбоксильной группы, классификацию кислот, записывать формулы  предельных одноосновных карбоновых кислот: муравьиной, уксусной ; правила безопасного обращения с веществами(уксусной эссенцией)
Уметь: характеризовать строение карбоновых кислот; называть карбоновые кислоты; различать изомеры; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства предельных одноосновных кислот.

Знать: состав, молекулярные формулы высших предельных одноосновных карбоновых кислот на примере: стеариновой, пальмитиновой, состав, молекулярные и структурные формулы непредельных одноосновных карбоновых кислот на примере: олеиновой и линолевой.
Уметь: записывать формулы ВЖК, называть вещества.
Создание проекта «Альдегиды и карбоновые кислоты»          

Л.О.№ 9. Свойства уксусной кислоты.

Текущий инструктаж по ТБ

§ 12 у 5,6,8

У 9,10

34

11

Решение задач и упражнений по теме «Альдегиды. Карбоновые кислоты».

Решение задач и выполнение упражнений

§ 11-12 зад в тетради

35

12

Сложные эфиры.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Знать: состав, номенклатуру сложных эфиров.
Уметь: объяснять способы получения сложных эфиров реакцией этерификации, химические свойства сложных эфиров:
а) гидролиз сложных эфиров

Д. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел.

§ 13 у 1-6, з 11

36

13

Жиры. Мыла

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Химия и пища. Калорийность жиров. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Знать: состав, номенклатуру жиров

Уметь: определять принадлежность веществ к классу жиров по формуле; характеризовать химические свойства жиров: б) гидролиз (омыление),
в) гидрирование жидких жиров.
г) применение жиров на основе свойств – объяснять моющее действие мыла

Л.О. № 10. Свойства жиров.

Л.О.№ 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Текущий инструктаж по ТБ

§ 13 у 7-10, з 12

37

14

Углеводы, их классификация. Значение углеводов.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.Калорийность углеводов

Знать: классификацию углеводов: моносахариды, дисахариды и полисахариды.
Номенклатуру углеводов: моносахариды (глюкоза, фруктоза); дисахариды (сахароза, лактоза и мальтоза); полисахариды (крахмал, целлюлоза),
объяснять значения углеводов в живой природе и в жизни человека.
Уметь: составлять молекулярные формулы углеводов, записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства углеводов (гидролиз)

Презентация

§ 14 с 100-103 у 1-4,11

38

15

Глюкоза

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Знать: классификацию моносахаридов (глюкоза, фруктоза), состав, строение глюкозы .
Уметь: записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства глюкозы – вещества с двойственной функцией. Проводить качественные реакции на глюкозу.     

Л.О.№ 12. Свойства глюкозы.

Д. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Окисление  глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).  

Презентация

Текущий инструктаж по ТБ

§ 14 с 104-108, у 8,9

39

16

Дисахариды и полисахариды.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

Знать и понимать: определение понятий полисахариды, дисахариды; состав, особенности строения, физические свойства, нахождение в природе, биологическое значение и применение сахарозы и полисахаридов( крахмала и целлюлозы); качественную реакцию на крахмал

Уметь: характеризовать химические свойства и применение крахмала и целлюлозы

Л.О.№13. Свойства крахмала.

Презентация

Д. Качественная реакция на крахмал.

§ 15 у 1-7

40

17

Генетическая связь между классами органических соединений.

Осуществление превращений цепочек между классами органических соединений

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между классами органических соединений

ЦОР

§ 9-15 зад в тетради

41

18

Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники».

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между классами органических соединений. Решение расчетных задач. Задачи на вывод формулы вещества.

§ 9-15 зад в тетради, таблица

42

19

Контрольная работа № 3 по теме «Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники».

Учет и контроль знаний по изученной теме

Тема № 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе ( 9 ч.).

43

1

Амины. Анилин.

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Знать: состав аминов, классификацию (предельные, ароматические), изомерию и номенклатуру аминов, молекулярную и структурную формулы анилина – представителя ароматических аминов.
Уметь: составлять формулы аминов, выделять функциональную группу, давать названия аминам по номенклатуре ИЮПАК, записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства аминов, получение анилина.

Д. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой.

презентация

§ 16 у 1-4;

У 5

44

2

Аминокислоты.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений:взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Знать и понимать: определение понятий аминогруппа, аминокислоты, амфотерные соединения, реакция поликонденсации, пептидная связь; применение и биологическую роль аминокислот

Уметь: характеризовать особенности строения аминокислот, характеризовать химические свойства кислот.

Д . Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

презентация

§ 17 с122-127, у1-5, з 11

45-46

3-4

Белки.

3. Получение белков. Первичная, вторичная и третичная структуры белков.

4. Химические свойства белков. Биохимические функции белков.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков. Калорийность белков.

Знать: белки, их структуру, химические свойства белков: денатурация, гидролиз. биологические функции белков , качественные реакции (ксантопротеиновая и биуретовая, качественное определение серы в белках) ).
Создание проекта «Аминокислоты и белки» .

Л.О.№14. Свойства белков.

Д . Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.  Горение птичьего пера и шерстяной нити

Текущий инструктаж по ТБ

Презентация

§ 17 с128-134, у 6-9

47

5

Генетическая связь между классами органических соединений.

Осуществление превращений цепочек между классами органических соединений

Уметь: составлять уравнения реакций, отражающие свойства органических соединений и способы перехода между классами веществ (кислородсодержащих, азотсодержащих).

Д.Переходы: этанол →этилен→этиленгликоль

→этиленгликолят меди (II); этанол→этаналь→э

тановая кислота.

§ 9-17 у10.

48

6

Нуклеиновые кислоты. Понятие о генной инженерии и биотехнологии.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Знать: РНК и ДНК.
Нуклеотиды.
Полинуклеотиды.
Функции РНК и ДНК.
 Биотехнология.
 Генная инженерия.

Уметь: характеризовать структуры, химические свойства(гидролиз денатурацию) и применение нуклеиновых кислот

Презентация

§ 18 у 1-6

49

7

Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений».

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. 

Знать:
1. Техника безопасности на рабочем месте .
2. Качественные реакции.
Уметь: Проводить опыты по идентификации органических соединений

Инструкция по технике безопасности

Зад в тетради

50

8

Контрольная работа №4 по теме: «Азотсодержащие соединения».

Контроль и учет знаний по теме

51

9

Анализ контрольной работы № 4 по теме: «Азотсодержащие соединения».

Решение задач и упражнений

§ 16-18 зад в тетради

Тема № 5. Биологически активные органические соединения (8ч.).

52-53

1-2

Ферменты.

1. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.

2. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Знать и понимать: определение понятий ферменты, энзимы, водородный показатель; особенности действия ферментов по сравнению с неорганическими катализаторами.

Уметь: характеризовать среду раствора, используя понятие водородный показатель; применять химические знания для решения повседневных вопросов

Д. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.

презентация

§ 19 у 1-8

54-55

3-4

Витамины.

3. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами.

4. Витамин С. Витамин А.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Знать и понимать: определение понятий витамины, авитаминоз, гиповитаминоз, гипервитаминоз; значение витаминов, источники поступления витаминов в организм, правила обращения с витаминными препаратами

Д. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.  Коллекция витаминных препаратов.

Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

Презентация

§ 20 с 148-152, у 1-5

56-57

5-6

Гормоны.

5. Гормоны.

6. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Знать и понимать: определение понятий гуморальная регуляция, гормоны; свойства гормонов; физиологическое действие некоторых гормонов; меры профилактики сахарного диабета

Создание проекта «Химия любви»

Д. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

Презентация

§ 20 с 153-154, у 6-8

58-59

7-8

Лекарства.

7. Лекарственная химия.

8. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Химия и здоровье. Проблемы связанные с применением лекарственных препаратов. Наркотические  вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Знать и понимать: определение понятий лекарственные средства, антибиотики, антисептик, анальгетики; применение лекарственных средств, находящихся в автомобильной аптечке; правила безопасного обращения с лекарственными средствами.

Создание проекта «Наркомания, борьба с ней и профилактика.»

Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Презентация

§ 20 с 155 -160 у 9-11

Тема № 6. Искусственные и синтетические полимеры (7ч.).

60-61

1-2

Искусственные полимеры.

1. Искусственные полимеры.

2. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

Знать: некоторых представителей искусственных полимеров, их классификацию.
Волокна: свойства, применение.
Уметь: приводить примеры: искусственных полимеров, волокон.

Создание проекта «Пластмассы – современные конструкционные материалы»

Л.О.№ 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Д.  Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Презентация

Текущий инструктаж по ТБ

§ 21 у 1-4, у 5-7

62-63

3-4

Синтетические полимеры.

3. Синтетические полимеры. Структура полимеров. Представители синтетических пластмасс

4. Структура полимеров. Представители синтетического волокна.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон

Знать: полимеры, их классификацию. Пластмассы: свойства, применение. Каучуки: свойства, применение
Уметь: записывать уравнения реакций получения синтетических полимеров (реакции  полимеризации и поликонденсации) .

Создание проекта

«Роль полимеров в современном мире»

Л.О.№ 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Д. Коллекция пластмасс и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Презента

Текущий инцияструктаж по ТБ

§ 22 у 1-8

64

5

Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».

Распознавание пластмасс и волокон

Знать:
1. Техника безопасности на рабочем месте.
2. Правила обращения с нагревательными приборами

Уметь: работать с химическими реактивами (кислотами, щелочами)           

Инструкция по технике безопасности

65

6

Обобщающий урок по темам года: «Генетическая связь между классами органических соединений».

§ 2-22 задание в тетради

66

7

Годовая контрольная работа по курсу «Органическая химия»

67

Резерв 1ч.

Анализ годовой контрольной работы

68

Резерв 1ч.

Обобщающий урок по темам года: «Органическая химия и жизнь. Решение задач по органической химии».

Итого: 68ч.

№ п/п

№ урока

Дата проведения

Тема урока

Элемент

содержания

ОУУН

Информационно-методическое обеспечение

Д.з

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева ( 6ч.)

1

1

Основные сведения о строении атома

Вводный инструктаж по технике безопасности на уроках химии.

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.

Вводный инструктаж по ТБ

Знать и понимать

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы, массовое число

Уметь: характеризовать элементарные частицы, характеризовать состав атомов элементов, состав изотопов

Демонстрация моделей атомов, таблиц

Видеофильм

§ 1

с3-5

В 1-4

2

2

Состояние электронов в атоме

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S- и Р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов

Знать и понимать: квантовые характеристики электронов на основе четырех квантовых чисел . и основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей элементов больших периодов.
Уметь: характеризовать строение электронных оболочек атомов; объяснять взаимосвязь главного квантового числа с типом и формой орбиталей элементов больших периодов.

важнейшие химические понятия: атомные s, p, d-орбитали, электронное облако, электронная оболочка, электронный слой

Периодическая система  Д. И. Менделеева

ЦОР

§ 1

С 6-9

В 5,6

3

3

Электронные конфигурации атомов химических элементов

Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов. S- и Р- элементы.

Уметь: составлять электронные и электронно - графические формулы атомов химических элементов 1-5-го периодов ПСХЭ Д.И.Менделеева
Знать и понимать: определение понятий электронно-графическая формула, электронная конфигурация, или электронная формула электронную классификацию элементов разных семейств.

Карточка-тренажер Периодическая таблица.

§ 1

В 7,8

4

4

Валентные возможности атомов химических элементов

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях, наличием неподеленных электронных пар, наличием свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»

Уметь: определять валентность и степень окисления хим. элементов.
Уметь определять валентные возможности атомов элементов малых периодов. равнивать понятия «валентность и степень
окисления».

Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева.

§ 1

Зад. В тетради

5

5

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах.

Положение водорода в периодической системе.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химический элемент, валентность, степень окисления, металлические(восстановительные), неметаллические(окислительные) свойства, высший оксид, высший гидроксид

- основные законы химии: периодический закон Д.И.Менделеева

Уметь

- характеризовать: s, p, d- элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева

- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Д. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Л.О № 1 Конструирование периодической таблицы с использованием карточек

Презентация

§ 2

В 1-6

6

6

Значение П.З. и ПСХЭ Д.И.Менделеева

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома»

Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Уметь: аргументировать горизонтальную, вертикальную и диагональную закономерности изменения свойств элементов.

§ 2

В 7-9

Контроль и учет знаний по теме

Тема 2. Строение вещества . ( 26 часов)

7

1

Ионная химическая связь.

Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, простые и сложные ионы, ионная химическая связь;

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь

- определять: заряд иона, ионную химическую связь, ионную кристаллическую решетку;

- объяснять: природу и способ образования ионной связи; объяснять зависимость физических свойств и применения веществ с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой от их состава и строения

Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

Д. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита

Л.О.№ 2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

Текущий инструктаж по ТБ

ЦОР

§ 3

В 1-10, в9 писм.

8-9

2-3

Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения, ковалентная неполярная, полярная химическая связь, атомная, молекулярная кристаллическая решетка

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную химическую связь (полярную и неполярную), атомную и молекулярную кристаллические решетки

- объяснять: природу и способ образования ковалентной связи, зависимость физических свойств и применения веществ с атомными и молекулярными кристаллическими решетками от их состава и строения

Характеризовать ковалентную связь

Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток: «сухого льда»(или иода), алмаза, графита.

Л.О.№ 2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

Текущий инструктаж по ТБ

ЦОР

§ 4 в 1-13

10

4

Металлическая химическая связь

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения, металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка, сплавы, физические свойства металлов.

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь определять: металлическую химическую связь, металлическую кристаллическую решетку

- объяснять: природу и способ образования металлической связи объяснять зависимость физических свойств и применения веществ с металлической кристаллической решеткой от их состава и строения.

Л.О.№ 2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

Текущий инструктаж по ТБ

ЦОР

§ 5 в 1-10

11

5

Водородная химическая связь

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: водородная химическая связь, внутримолекулярная, межмолекулярная водородная связь, типы водородной связи; вещества ,для которых характерна водородная связь

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь определять: водородную химическую связь; характеризовать ее

- объяснять: природу и способ образования водородной связи;

Д. Модель молекулы ДНК

Л.О.№ 2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

Текущий инструктаж по ТБ

ЦОР

§ 6 в 1-10

12

6

Единая природа химической связи

Урок-семинар

Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи

Знать и понимать

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь:

Объяснять природу и способ образования химической связи различного типа ;

Определять тип химической связи по формуле вещества.

§ 3-6 табл.зад в тетради

13

7

Полимеры. Пластмассы

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Знать и понимать

Определение понятий: полимер, искусственный полимер, синтетический полимер

- важнейшие вещества и материалы: Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Уметь: объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения

Д. Образцы пластмасс(фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.

Презентация

§ 7 с54-59

В 1-5

14

8

Полимеры. Волокна

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Знать и понимать

- важнейшие вещества и материалы: Волокна: природные (растительные и животные) и химические ( искусственные и синтетические), их представители и применение.

Д. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.

презентация

§ 7 с 60- 63

В 6-9

15

9

Неорганические полимеры

Неорганические полимеры, строение, представители, применение. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач.

Знать и понимать

- важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, пластмассы

Д. Образцы неорганических полимеров ( сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты)

Л.О.№ 3 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. Текущий инструктаж по ТБ

§ 7 с 63-66 в 10

16

10

Газообразное состояние вещества

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.

Знать и понимать: определение понятий молярный объем

Уметь: характеризовать газообразное состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения

Д. Модель молярного объема газов.

ЦОР

§ 8 с 67-69 в 1-3,7

17

11

Молярный объем газообразных веществ

Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.

Знать и понимать

- важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем

Уметь: выполнять расчеты, связанные с понятием молярный объем газообразного вещества и объемная доля компонента в газовой смеси

Д. Модель молярного объема газов.

§ 8

В 4-6

18

12

Газообразные природные смеси

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Знать и понимать: состав и применение важнейших газообразных смесей – воздуха и природного газа

Уметь: оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и другие живые организмы

видеофильм

§ 8 с 71-73

В 8-10

19-20

13-14

Представители газообразных веществ

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Знать и понимать:

- некоторые газообразные вещества при обычных условиях: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен;

Способы получения, собирания, распознавания, свойства и применение некоторых газообразных веществ

Уметь:

- характеризовать: химические свойства водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена;

Объяснять зависимость свойств изученных газообразных веществ от их состава и строения.

§ 8 с 70-78

В 11,12

21

15

Практическая работа № 1 Получение, собирание и распознавание газов.

Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена. Совершенствование практических умений и навыков.

Уметь:

- выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа, этилена.

Инструкция по ТБ

§ 8

В13,14

22

16

Жидкое состояние вещества. Вода

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Знать и понимать: состав и применение жидких природных смесей – минеральных вод

Уметь: характеризовать жидкое состояние вещества с точки зрения атомно- молекулярного учения

Д.три агрегатных состояния воды. Приборы на жидких кристаллах

Л.О. № 5 Ознакомление с минеральными водами

Текущий инструктаж по ТБ Видеофильм

§ 9 80-82,85-86 в1-6,8,11

23

17

Жесткость воды и способы ее устранения.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Знать и понимать: определение понятий жесткая вода, временная (карбонатная) жесткость, постоянная (некарбонатная) жесткость ;

Недостатки применения жесткой воды и способы устранения жесткости воды

Л.О. № 4 Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

Текущий инструктаж по ТБ

Д.Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения.

§ 9 с 83-85

В 7,9

24

18

Твердое состояние вещества

Твердое строение вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Знать и понимать: определения понятия аморфные вещества; примеры аморфных веществ; свойства и области применения аморфных веществ

Уметь: характеризовать твердое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения

Презентация

§ 10 в1-9

25

19

Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Знать и понимать:

-важнейшие химические понятия: дисперсные системы, дисперсная фаза, дисперсная среда;

Примеры различных дисперсных систем и области их применения; способы образования дисперсных систем

Д. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

презентация

§ 11 с 95-97

В 1-3

26

20

Грубодисперсные и тонкодисперсные системы

Свойства коллоидных систем

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Знать и понимать:

Определение понятий эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели, золи, коагуляция, синерезис;

Примеры коагуляции и синерезиса; правила безопасного обращения с вредными аэрозолями

Л.О.№6 Ознакомление с дисперсными системами

Текущий инструктаж по ТБ

Презентация

§11 с 97-103

В 4-10

27

21

Состав вещества и смесей

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Чистые вещества и смеси.

Знать и понимать

- важнейшие химические понятия:

вещества молекулярного и немолекулярного строения, химическая формула, формульная единица

- основные законы химии:

закон постоянства состава веществ

Уметь: составлять характеристику вещества по его формуле

§ 12

В 4

28

22

Массовая и объемная доли

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная . Решение расчетных задач.

Знать и понимать

-важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, массовая доля элемента в веществе

Уметь

-проводить расчеты по химическим формулам

§ 12 с 106-109

В1-4, 5,8

29

23

Доля растворенного вещества в растворе

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной)

Уметь

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций , связанные с понятиями массовая доля растворенного вещества.

Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям химических реакций, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации

§ 12

С 110

В 6,7,12,13

30

24

Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

Молярная концентрация. Решение расчетных задач на нахождение доли выхода продукта от теоретически возможного

Знать и понимать:

Определение понятий молярная концентрация

Уметь

Решать расчетные задачи на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

§ 12 с 109

В 10,11

31

25

Повторение и обобщение знаний по теме «Строение вещества»

Выполнение упражнений, решение задач

Знать и понимать

- основные теории химии: теорию химической связи

Уметь

- объяснять: природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения

- определять: тип химической связи в соединениях

§ 3-12

В 9

32

26

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества».

Контроль и учет знаний по теме

Тема 3. Химические реакции . (16 часов)

33

1

Реакции, идущие без изменения состава веществ

Понятие о химической реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Знать и понимать:

Определения понятий химическая реакция, аллотропные видоизменения, аллотропия, изомеры, изомерия;

Признаки и условия протекания химических реакций;

Причины многообразия веществ, причины аллотропии; закон сохранения массы веществ

Уметь: приводить примеры физических и химических явлений; характеризовать аллотропные модификации некоторых химических элементов

Д.Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана.

ЦОР

§ 13 в 1-9

34

2

Реакции, идущие с изменением состава веществ

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции соединения, разложения, замещения и ионного обмена в водных растворах в неорганической и органической химии.

Знать и понимать: определение понятий реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Уметь: составлять уравнения химических реакций; определять тип химической реакции по следующим признакам: число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

Л.О. № 7.Реакция замещения меди в растворе медного купороса.

Л.О. № 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды

Текущий инструктаж по ТБ

§ 14 с 118- 123

В 1-5

35

3

Реакции экзо- и эндотермические. Реакции горения.

Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций

Знать и понимать: определение понятий экзотермические, эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение

Уметь: составлять термохимические уравнения, производить по ним расчеты, определять тип химической реакции по ее тепловому эффекту.

ЦОР

§ 14 с 123-125 в 7-9

36

4

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Знать и понимать:

определение понятий молярная концентрация, скорость химической реакции, гомогенные, гетерогенные реакции, катализаторы, ферменты;

примеры химических реакций, протекающих

с разной скоростью;

условия влияющие на скорость химической реакции; примеры гомогенных и гетерогенных , каталитических и некаталитических реакций

Уметь:

объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

объяснять, для чего необходимо изменять скорость химической реакции.

Д. зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

Л.О.№ 9.Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. Текущий инструктаж по ТБ

§ 15 в1-9 10,11 писм

37

5

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.

Знать и понимать: определение понятий обратимые, необратимые реакции, химическое равновесие;

Примеры обратимых и необратимых реакций; условия смещения химического равновесия, принцип Ле Шателье

Уметь: объяснять зависимость смещения химического равновесия от различных факторов; давать характеристику химической реакции по изученным признакам классификации химических реакций.

Д.Применение необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды

ЦОР

§ 16

В 1-2, 5,6

38

6

Основные научные принципы химического производства

Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.

Знать и понимать: основные научные принципы производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты

Д. Модель кипящего слоя.

ЦОР

§ 16 в 3,4,7,8

39

7

Роль воды в химических реакциях.

Электролитическая диссоциация

Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

Знать и понимать:

определение понятий истинные растворы , растворимость; классификацию веществ по растворимости веществ в воде;

определение понятий электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, кислоты, основания, соли;

Основные положения ТЭД.

Уметь: характеризовать роль воды в химических реакциях;

Составлять уравнения электролитической диссоциации веществ, характеризовать кислоты, основания, соли в свете ТЭД

Д. Образцы кристаллогидратов.

Д. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.

ЦОР

§ 17 с 143-147

В 1-7

40

8

Химические свойства воды

Взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии

Уметь: характеризовать роль воды в химических реакциях; характеризовать химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, органическими веществами(реакция гидратации)

Д. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.

ЦОР

§ 17 с

148-149

В10

41-42

9-10

Гидролиз органических и неорганических соединений

Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз. Гидролиз органических соединений и его практическое применение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Знать и понимать: определение понятий гидролиз, классификацию солей по составу

Уметь: определять, каков будет характер среды в водных растворах солей; составлять уравнения реакций гидролиза неорганических солей, органических соединений; характеризовать значение гидролиза органических соединений

Д. гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).Получение мыла.

Л.О.№ 11.Различные случаи гидролиза солей.

Алгоритм составления реакций гидролиза Текущий инструктаж по ТБ

§ 18 в 1-10

43-44

11-12

Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Знать и понимать: определение понятий степень окисления, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

Уметь: определять степень окисления х.э., окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления; расставлять коэффициенты в химических реакциях методом электронного баланса; составлять характеристику химической реакции по всем изученным признакам классификации.

Л.О. № 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком

Текущий инструктаж по ТБ

§ 19 с155-158

В 1-4

45-46

13-14

Электролиз.

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое применение алюминия.

Знать: определение понятий электролиз, анод, катод, области применения электролиза.

Уметь: составлять уравнения электролиза расплавов и растворов солей ( используя памятку)

Алгоритм составления уравнений электролиза растворов солей.

ЦОР

§ 19 с 158-162 в 5-10

47

15

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

§ 13-19 повторить

48

16

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

Контроль и учет знаний.

Тема 4 . Вещества и их свойства .(18 часов)

49-50

1-

2

1.Металлы

2. Химические свойства металлов

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Знать и понимать: определение понятий металлы, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, восстановитель, окислитель; области применения металлов

Уметь: характеризовать химические элементы-металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; характеризовать химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств металлов от их состава и строения

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями а) металлов. Текущий инструктаж по ТБ

Д.коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

§ 20 с 164-169 в1-5

51

3

Коррозия металлов

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Знать и понимать: определение понятий коррозия, химическая, электрохимическая, способы защиты металлов от коррозии.

Д.Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.

Видеофильм

§ 20 с 170-173 в 6-8

52-

53

4-

5

Неметаллы

Неметаллы. Сравнительная характеристика подгруппы галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами- окислителями).

Знать и понимать: определение понятий неметаллы, аллотропия, ковалентная связь, атомная кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка, восстановитель, окислитель; области применения некоторых неметаллов.

Уметь:характеризовать химические элементы неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и строения; характеризовать химические свойства неметаллов

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями б) неметаллов

Текущий инструктаж по ТБ

Д.коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.

§ 21 в 1-8

54-

55

6-

7

6. Кислоты неорганические и органические

7. Химические свойства кислот

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами(реакция этерификации).Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Знать и понимать: определение понятий кислоты, кислородосодержащие, бескислородные, одноосновные, двухосновные, трехосновные, слабые, сильные, стабильные, нестабильные кислоты; некоторые кислоты, области их применения.

Уметь: определять принадлежность веществ к классу кислот и проводить их классификацию; называть кислоты по тривиальной и международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств кислот от их состава и строения; характеризовать общие химические свойства кислот

Л.О.№ 12 Испытание растворов кислот индикаторами

Л.О. № 13 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Л.О.№ 14 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями

Л.О. № 15 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями в) кислот Д. коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Текущий инструктаж по ТБ

§ 22 в 1-9

56-

57

8-

9

Основания неорганические и органические

Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Знать и понимать: определение понятий основания их классификацию, области применения некоторых оснований

Уметь: определять принадлежность веществ классу оснований и проводить классификацию; называть основания по международной номенклатуре; характеризовать общие химические свойства оснований.

Л.О.№ 12 испытание растворов оснований индикаторами

Л.О. № 16 Получение и свойства нерастворимых оснований

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями г) оснований

Текущий инструктаж по ТБ

§ 23 в 1-9

58-59

10-

11

Соли.

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидрокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Знать и понимать :определения понятий соли, кислые соли, основные соли, области применения некоторых солей

Уметь: определять принадлежность веществ к классу солей и проводить их классификацию; называть соли по международной номенклатуре; характеризовать химические свойства солей.

Л.О.№ 12 испытание растворов солей индикаторами

Л.О.№ 17 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов

Л.О. № 18 Ознакомление с коллекциями д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Текущий инструктаж по ТБ

Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

§ 24 в1-5

60-61

12-

13

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Знать и понимать: определение понятий генетический ряд, генетическая связь

Уметь: составлять генетический ряд элементов –металлов, -неметаллов; уравнения реакций соответствующих генетическому ряду органических и неорганических веществ

ЦОР

§ 25 в 1-7

62

14

Решение задач и упражнений

Выполнение упражнений и решение задач.

§ 20-25 зад в тетр.

63

15

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Уметь:

выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических и органических веществ

Инструкция по ТБ

64

16

Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических и неорганических соединений

§ 1-25

65

17

Годовая контрольная работа

Контроль и учет знаний.

66

18

Анализ годовой контрольной работы

Итоговое занятие. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

67-68

1-2

Резерв

Химия и жизнь

Принята педагогическим советом

МБОУ «СОШ №28»,

от 30.08.2013 г. протокол №1

Утверждена приказом МБОУ «СОШ №28» от 30.08.2013 г. № 149-ОД

Директор Н.А.Еськова

Название темы

Тема урока

Информация о НРК

Содержание

Введение

• Природные, искусственные и синтетические органические вещества, получаемые на территории Вологодской области.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

Природный газ как топливо. Состав природного газа.

• Газификация Вологодской области;

Алканы.

• Применение алканов (метана) , как топлива и сырья в регионе;

• Использование фреонов как хладагентов на хладокомбинатах, их заменители (хладокомбинат Череповца);

Алкены.

• Производство упаковочных материалов в Вологодской области;

Алкадиены.

• Изготовление, ремонт и применение резиновых изделий в регионе;

• Утилизация отходов автотранспортных предприятий;

Алкины.

• Проведение газосварочных работ с использованием ацетилена

Нефть и способы её переработки.

• Использование и переработка нефтепродуктов в регионе;

Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

Единство химической организации живых организмов. Спирты

• Работа по профилактике алкогольной зависимости;

Коксохимическое производство и его продукция. Фенол.

• Коксохимическое производство в г. Череповце на ЧерМК ОАО «Северсталь»;

• Антропогенные источники фенола в биосфере региона;

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Фенолформальдегидная смола.

• Источники поступления в воздух города формальдегида;

• Применение формальдегида и фенопластов в Череповце;

Сложные эфиры.

• Использование сложных эфиров как ароматизаторов в кондитерской и лакокрасочной промышленности региона;

Жиры. Мыла

Производство растительных и животных масел и жиров в регионе.

Углеводы, их классификация. Значение углеводов.

• Хлебопечение и кондитерское производство в регионе;

• Используемые заменители сахара (в том числе в газированных напитках, выпускаемых в Вологодской области);

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

• Молоко- и сырозаводы в Вологодской области;

• Рациональное питание: оздоровительная программа в регионе.

Тема 5. Биологически активные органические соединения

• Проблема инсулинозависимых в регионе. Профилактика заболеваемости сахарным диабетом и ЖКТ;

• Работа в городе по профилактике наркомании и табакокурения.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения

• Сокольский ЦБК

• Проблемы утилизации полимерных отходов;

• Природоохранные мероприятия в регионе по защите от химических загрязнений органическими веществами и продуктами их переработки.

Тема

Количество часов

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

Авторская программа

Рабочая программа

Введение

1

1

-

-

-

№ 1. Теория строения органических соединений

6

6

-

-

1

№ 2. Углеводороды и их природные источники

16

16

-

5

1

№ 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.

19

19

-

8

1

№ 4.Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.

9

9

1

1

1

№ 5. Биологически активные органические соединения.

8

8

-

-

-

№6. Искусственные и синтетические полимеры.

7

7

1

1

Резерв

№7 Обобщение и систематизация изученного материала

2

2

1

Итого

68

68

2

15

5

Принята педагогическим советом

МБОУ «СОШ №28»,

от 30.08.2013 г. протокол №1

Утверждена приказом МБОУ «СОШ №28» от 30.08.2013 г. № 149-ОД

Директор Н.А.Еськова