Урок вне КТП 23.10.19 10 класс ХИМИЯ

Методика решения расчетных задач повышенной сложности по химии

Требования к ЗУН:

Образовательные: учиться работать с условием задач, в том числе повышенной сложности и составлять план их решения;

Развивающие: развивать навыки использования теоретических знаний о химических и физических явлениях, а также абстрактного мышления для решения задач;

Воспитательные: воспитывать внимательность к деталям и умение получать информацию категории «между строк».

Оборудование: презентация, раздаточный материал с условием задачи и ориентировочными абстрактными картинками к ней.

Ход урока:

1. Организационный этап

На столе:

• Тетрадь

• Ручка

• Карандаш

К уроку Вам необходимо было подготовить:

• Калькулятор

2. Актуализация опорных знании

Задачи - особый вид заданий, требующий от обучающихся применения знаний в составлении уравнений реакций, иногда нескольких, составления логической цепочки в проведении расчётов.

Все экспериментальные и теоретические достижения естественных наук рано или поздно находят применение в промышленности.

Химик-теоретик подготовит путь химику-практику.

3. Постановка целей урока

Тема урока «Решение расчетных задач по химии»

Цели урока:

• Разобрать алгоритм решения расчетны задач

• Применить алгоритм решения на задаче повышенного уровня сложности

4. Применение знаний

Порядок решении задач - АЛГОРИТМ

1. Анализ текста

• Построение абстрактной картинки по условию

• Перевод текста на химический язык

• Краткая запись условия задачи («ДАНО»)

2. Запись уравнения химической реакции

3. Запись известных и неизвестны величин, из «дано», н

4. Запись известных величин, из уравнения реакции, под ч' Молярной массы f

• Молярный объема

• Количества веществ

5. Решение задачи (2 части: I) химическая и II) математическая)

Химическая часть задачи

1. Чтение текста

2. Запись условия задачи

3. Определение типа задачи

4. Анализ задачи - составление плана решения

Математическая часть задачи

1. Выбор способа решения

2. Решение

3. Запись ответа

4. Анализ решения

Но внимание сегодня мы уделим не базовым задачам, а тем; которые носят статус «задач повышенного уровня сложности»

Вопрос: в чем для Вас заключается разница между задачами базовыми и повышенного уровня сложности?

Предположительный ответ: в том, что базовые опираются. на школьную программу, а сложные подразумевают сочетание разных типов задач и/или запутанное условие.

Чтобы успешно сдать ЕГЭ по химии умение решать базовые задачи поможет в большинстве из 35 заданий, и лишь №34 содержит задачу нестандартного хода решения.

Решение расчетных задач

по химии повышенного уровня сложности

Приложение 1

1. Анализ условия задачи – семантический, логический, математический

Задача требует внимания к 2м частям своего условия: в одной смесь перевели в состояние раствора, в другой – осталась сухой смесь.

РАБОТА С РАСТВОРОМ СМЕСИ:

1. Построение абстрактной картинки (приложение 2)

2. Соотношение данных и вопроса

3. Оформление краткого условия

Дано: mсм. = 65 г. mос. = 93,2 г.

РАБОТА С СУХОЙ СМЕСЬЮ

1. Построение абстрактной картинки (приложение 3)

2. Соотношение данных и вопроса

3. Оформление краткого условия

Дано: mсм. = 65 г. m р-ра NH3 = 47,6 г. w NH3/р-ре = 25 %

ОБЩИЙ ВИД КРАТКОГО УСЛОВИЯ ЗАДАЧИ

Дано: mсм. = 65 г. mос. = 93,2 г. m р-ра NH3 = 47,6 г. w NH3/р-ре = 25 %

w Na2SO4 = ? w (NH4)2SO4 = ? w NH4Cl = ?

4. Построение абстрактной картинки (приложение 4)

2. Запись уравнения химической реакции

NH₄Cl + BaCl₂ →

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NH₄Cl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑+Н₂О

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH →Na₂SO₄+ 2NH₃↑+Н₂О

Na₂SO₄ + NaOH →

3. Решение задачи

1 этап. Химический

Определили реакции, которые будут протекать

а) с хлоридом бария

1. (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓+ 2NH₄Cl

2. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

б) с гидроксидом натрия

3. NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑+Н₂О

4. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2NH₃↑+Н₂О

2 этап. Математический

1 этап. Химический

осадок газ

2 этап. Математический

В целях экономии времени ход решения системы уравнений останется Вам на Д/з (сделать пометку на полях).

После решения системы и приведения уравнения к одному неизвестному (z), мною получен результат:

z = 0,18 NH₄Cl

у = 0,072 (NH₄)₂SO₄

х = 0,55 Na₂SO₄

11. Массы компонентов смеси m = n × M

m (NH₄)₂SO₄ = 0,55 × 53,5 = 29,5 г.

m Na₂SO₄ = 0,072 × 132 = 9,5 г.

m NH₄Cl = 0,18 × 142 = 26 г.

12. Доли компонентов смеси, как w = × 100%

w (NH₄)₂SO₄ = 29,5/65 = 45,4%

w Na₂SO₄ = 9,5/65 = 14,6%

w NH₄Cl = 26/65 = 40%

5. Подведение итогов урока

6. Рефлексия

Оценим его результативность «дело», свою работу «Я» и общую активность класс «коллектив». Второй график в виде мишени состоит из 4х частей и на нем мы покажем своё ощущение в конце урока и уровень в каждой из стихий: было понятно, узнал новое, было интересно и активно участвовал отметкой от 2 до 5.

7. Д/з

в файликах на Ваших столах находится конверт с домашним заданием, где приведено условие задачи и описана процедура работы с ней.

Приложение 1.

Задача урока

Приложение 2.

Na₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl

65 г.

смесь

Смешали компоненты

К р-ру добавили

BaCl₂

ВОДА

Растворили в воде

Образовался осадок

Приложение 3.

Na₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl

смесь

Смешали компоненты

К смеси добавили

NaOH

NH₃

NH₃

?%

Na₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl

смесь

?% ?%

Приложение 4.

РАБОТА С РАСТВОРОМ СМЕСИ

m_см. = 65 г.

m_ос. = 93,2 г.

РАБОТА С СУХОЙ СМЕСЬЮ

m_см. = 65 г.

m _{р-ра NH3} = 47,6 г.

w _NH3/р-ре = 25 %

?%

Na₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl

смесь

?% ?%

Приложение 5.

1. Домашнее задание

   1. Прочитать задачу

   2. Проанализировать текст

   3. Составить краткое условие

   4. Записать необходимые уравнения реакции

   5. Попробовать решить задачу