Этап урока

Формы работы

Содеятельность

Результат

Время

Что делает учитель

Что делают ученики

I. Проверка знаний.

Графический диктант «Оксиды углерода»

Диктует характеристики веществ:

1. бесцветный газ, без запаха.

2. тяжелее воздуха,

3. проявляет кислотные свойства,

4. проявляет окислительные свойства,

5. проявляет восстановительные свойства

6. ядовит,

7. соединяется с гемоглобином крови,

8. получается разложением карбонатов,

9. горюч,

10. используется для тушения пожаров.

Вариант первый – характеристика оксида углерода (II),

Вариант второй – характеристика оксида углерода (IV).

Если ученики согласны с утверждением, ставят знак «+», если нет «–».

Взаимопроверка.

(слайд №4,5)

В-1. В-2.

СО СО₂

1)+ 1) +

2) – 2) +

3) – 3) +

4) – 4) +

5) + 5) -

6) + 6) -

7) + 7) -

8) – 8) +

9) + 9) -

10) - 10) +

«5» - 10 правильных ответов,

«4» - 8,9 правильных ответов,

«3» - 7 правильных ответов.

1-2 мин.

1-2 мин.

II. Изучение нового материала.

1. тема урока.

2. цель урока.

Тема сегодняшнего урока.

Как бы вы сформулировали цели урока?

(Слайд №1,2,3)

Контроль и, если необходимо, помощь.

Объявляют тему: «Кремний и его соединения».

Формулируют цель сами.

Запись в тетрадь.

2-3 мин.

1) Кремний – хим. элемент.

3.Самостоятельная работа по характеристике элемента.

(Слайд № 6,7)

Характеристика кремния по положению в ПСХЭ: положение,

строение атома,

С.О. высшая и низшая, характерные соединения – высший оксид и его характер,

Летучее водородное сое-динение,

Гидроксид, его характер.

4 гр., гл. подгруппа, № 14, А_r= 28,

Заряд ядра +14, р⁺=14, е^-=14, n^о= 14.

По уровням е^-: 2,8,4,

1s²2s²2p⁶3s²3p².

С.О+4, -4, окислитель и восстановитель,

SiO₂ – кислотный,

SiH₄ - силан,

H₂SiO₃ – кремниевая кислота.

Один из учеников комментирует.

2-3 мин.

2) Кремний -простое вещество.

4. Работа с текстом учебника и пособия.

Характеристика простого вещества, рассматривание

образца кремния из коллекции.

(Слайд №8,9)

Проблемный вопрос: с водородом не реагирует, а как же летучее водородное соединение – силан?

А) аллотропные модификации, их свойства,

Б) химические свойства.

Отвечают, что он получается косвенным путем – при взаимодействии силицидов с кислотами или водой.

В тетради записывают аллотропные модификации кремния.

Запись уравнений реакций, характеризующих хим. свойства кремния:

1) с нем. О₂, F₂, С.

Si + O₂ → SiO₂ ; Si + 2F₂ → SiF₄ ;

Si + C → SiC карбид кремния. (карборунд)

2) с мет Si + 2Mg → Mg₂Si – силицид магния.

3) с растворами щелочей

Si +2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ +2H₂↑

Mg₂Si + 2H₂SO₄ → 2MgSO₄ + SiH₄↑

3-4 мин.

1 мин.

3)Нахождение кремния в природе:

4) Оксид

5. Нахождение кремния в природе: содержание в земной коре,

соединения кремния.

6. Оксид кремния

Направление учеников по плану работы.

(Слайд №10)

Кристаллическая решетка.

Находят, называют и отмечают в тетради цифры и вещества.

Кристаллическая решетка –

Si – 27,6% в земной коре,

Кремнезем – SiO₂ (песок, кварц, опалы),

Каолинит – Al₂O₃ · 2SiO₂ · 2H₂O

(основа глины)

Ортоклаз – K₂O · Al₂O₃ · 6SiO₂

(полевой шпат).

Более прочное, чем СО₂.

5-7 мин.

кремния.

Составление таблицы по сравнительной характеристике СО₂ и SiO₂. Работа с опорой на знания свойств кислотных оксидов и оксида углерода (IV) + учебные пособия.

Каким оксидом по свойствам является оксид кремния? Значит, с какими веществами он должен реагировать?

На экране таблица для заполнения (слайд №11)

Сравнение с таблицей на экране (Слайд № 12)

атомная.

Ответы детей:

а) с основными оксидами,

б) с основаниями – щелочами,

в) с водой,

А) со щелочами,

Б) с основными оксидами (СаО),

В) с магнием

SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO

Г) с углеродом

SiO₂ + 2C → Si + 2CO↑

Д) с карбонатами

SiO₂ + СаСО₃ → СаSiO₃ + СО₂↑

Е) с плавиковой кислотой (особое)

SiO₂ + 4HF→ SiF₄↑ + 2H₂O.

2-3 мин.

5)Кремние-вая кислота.

Характеристика с опорой на имеющиеся знания и умения пользоваться таблицей растворимости.

(Слайд № 13)

Направление учеников по плану работы.

Работают с таблицей, отвечают какой кислотой является кремниевая, записывают в тетради.

Пометки в тетрадь о применении оксида кремния

Н₂SiO₃, нерастворимая, слабая, неэлектролит, непрочная.

1) при нагревании разлагается на оксид кремния и воду. При высыхании образуется силикагель.

Может быть получена из силикатов действием более сильных кислот:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ → H₂SiO₃ + Na₂SO₄

1 мин.

5-7 мин.

6) Значение кремния и его применение.

С/м работа с учебником по значению кремния.

(Слайд № 14)

Пометки в тетрадь о производстве стекла.

7) Примене-

ние: силикатная промышлен-

ность. сообщения уч-ся.

Сообщение учащегося о производстве стекла.

Стекло:

сырье, технологические процессы, продукция.

III. Закрепле-

ние, итог урока.

Тест, подведение итогов.

Направление по формулировке выводов.

Выполнение тренировочного теста.

(Слайд №15-18)

3-4 мин.

IV. Д/з:

(Слайд № 15)

§34 учить, упр.2,7 («А»), упр. 6 («С»).