Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

дополнительного образования детей

«Детский эколого-биологический центр»

Утверждаю

Директор МБОУ ДОД ДЭБЦ

_____________ Л.В. Бакаева

31 августа 2009г.

Образовательная программа дополнительного образования детей «Юный химик»

Всего 360 часов.

1 год обучения – 144 ч. (15-16 лет)

2 год обучения – 216 ч. (16-17 лет)

Рассмотрена и одобрена Программу разработала: на заседании педагогического совета педагог доп. образования МБОУ ДОД ДЭБЦ Мустафина Юлия Протокол №6 от 31.08.2009. Николаевна

Ульяновск, 2009

Рецензенты:

Пестова Наталья Юрьевна, кандидат химических наук, доцент кафедры химии Ульяновского государственного педагогического университета

Елфимчева Ольга Викторовна, педагог высшей квалификационной категории МБОУ ДОД «Детский эколого-биологический центр»

Пояснительная записка.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры учащихся.

Образовательная программа дополнительного образования детей «Юный химик» вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в школе, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Среди учащихся, интересующихся химией, можно выделить 2 группы: целенаправленно готовящих себя к выбору профессии исследователя и ориентирующихся на практическое применение химии в смежных областях знаний и деятельности человека. Данная программа адресована именно таким учащимся, которые проявляют повышенный интерес к изучению химии и собираются продолжить образование в учебных заведениях естественнонаучного профиля. Программа «Юный химик» предназначена для учащихся 9-11 классов и носит предметно-ориентированный характер.

Актуальность программы «Юный химик» заключается в том, что в ходе ее реализации совершенствуются умения учащихся решать расчетные задачи, знакомятся с различными способами их решения, углубляются знания учащихся, вырабатываются умения самостоятельно применять приобретенные знания. Решение задач – это важный прием, обеспечивающий более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Умение решать задачи по химии – один из основных критериев творческого усвоения предмета. Через решение задач различных типов и уровней сложности может быть более эффективно освоен курс химии. Решение задач повышенного уровня сложности практически не изучается в школьном курсе. Однако при сдаче ЕГЭ по химии учащиеся должны обладать определенным уровнем химических знаний в этой области. Поэтому программа «Юный химик» необходима.

В последние годы все более широкое применение в практике преподавания химии находит тестовый контроль знаний, умений и навыков учащихся. Тестовая оценка знаний имеет ряд преимуществ перед традиционной формой как в школе на уроках, так и на экзаменах разного уровня (централизованное тестирование, ЕГЭ). Тестовая форма контроля знаний достаточна специфична. Выполнение тестов требует от учеников наличие определенных умений и навыков работы с ними. Для успешного выполнения теста, помимо всегда желательного прочного и глубокого знания предмета, нужны внимание, хладнокровие и умение выстраивать логические цепочки рассуждений. Несмотря на то, что данная форма контроля распространена в учебной практике, большинство ошибок при выполнении заданий очень типично, и их можно достаточно легко избежать. Для этого учащихся надо научить работать с различными видами тестов, что на уроках практически невозможно сделать из-за отсутствия специально отведенного на это времени. Программа «Юный химик» способствует развитию навыков и умений по выполнению тестовых заданий разного уровня сложности.

При изучении данной программы проводятся практикумы по решению расчетных задач, выполняются контрольные работы, которые позволяют учащимся проявить самостоятельность и инициативу. Значительно оживляет изучение курса составление творческих расчетных задач по различным темам, связанных с производством, медициной, биологией и другими науками. Данная образовательная программа дополнительного образования детей вооружает учащихся знанием логики подхода к решению химических задач, основными алгоритмами решения стандартных задач, различными методами их решения.

Не секрет, что первый курс ВУЗа для учащихся является «стрессовым», так как меняется система обучения, возрастает поток новой, более сложной информации, меняется коллектив преподавателей, поэтому изучение материала образовательной программы дополнительного образования детей «Юный химик» поможет ребятам в дальнейшем почувствовать уверенность в себе, быстрее адаптироваться в новых условиях обучения в ВУЗе.

Дополнительность программы «Юный химик» заключается в том, что она расширяет и углубляет знания учащихся по химии, раскрывает роль химии в решении глобальных проблем человечества, показывает зависимость свойств веществ от состава и строения, направленность химической технологии на решение экологических проблем.

Новизна данной образовательной программы заключается, прежде всего, в том, что в учебный план программы включены два раздела, которые направлены на удовлетворение познавательных интересов о веществах, их производстве и их практическом применении в повседневной жизни, а именно: «Важнейшие материалы для жизнеобеспечения общества и основы их производства» и «Химические знания в жизни человека». Содержание этих разделов основано на следующих принципах:

- учет возрастных особенностей учащихся и их интересов в области познания мира, к самому себе, жизни в целом,

- учет психолого-педагогических закономерностей обучения и формирования химико-биологических знаний и видов познавательной деятельности учащихся;

- обеспечение химической грамотности в направлении сохранения здоровья, как залога успешности человека в жизни;

Содержание этих разделов представляет собой систему взаимосвязанных лекций, практических работ, творческих заданий и исследовательских работ, в ходе которых учащиеся будут анализировать и моделировать ситуации, идентифицировать и классифицировать вопросы и проблемы, рассматривать различные варианты, высказывать и защищать различные точки зрения, участвовать в дискуссиях и обсуждениях, делать выводы и принимать решения, работать над проектом, готовить отчеты, доклады и публичные выступления. Каждый раздел завершается мероприятием, связанным с презентацией проекта. По каждому проекту предоставляется аннотация работы - краткое содержание. Итогом усвоения знаний учащимися является итоговая конференция, выставка творческих работ, общественный смотр знаний. На конференции подводятся итоги и награждаются победители лучших проектных работ.

Приобретенные знания и умения учащиеся могут использовать для:

• понимания глобальных проблем - экологических, энергетических и сырьевых;

• объяснения химических явлений, происходящих в быту, природе и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

В работе с учащимися употребляется также комплекс психологических методик, обеспечивающих, во-первых, возможность получения каждым учащимся информации о собственных личных психологических качествах и степени их соответствия требованиям той или иной профессии (диагностические методические процедуры) и во-вторых, возможность развития этих психологических свойств (развивающие методические процедуры в виде интеллектуального и социально-психологического тренинга, психотехнических, сюжетно-ролевых и деловых игр). Развивающая психологическая диагностика выступает в качестве важнейшего элемента в системе профориентационной работы, поскольку конкретно в условиях психологического самоизучения у учащихся формируется «образ «Я» в единстве трех главных составляющих (когнитивной, эмоциональной, регуляторной). В свою очередь, повышение уровня самосознания (рефлексии) обеспечивает, с одной стороны, возможность осознанного и обоснованного выбора учащимися профессий с учетом собственных психологических особенностей и, с другой - возможность более полной профессиональной самореализации в будущей профессиональной деятельности. Мишень исследования состоит в поиске закономерностей, влияющих на выбор профессии в подростковом возрасте. С данной целью используется 2 методики: Дж. Холланда и Е.А. Климова. Опросник Холланда позволяет выявить преобладающий тип личности (приложение №1), тест Климова - к какой из групп профессий у учеников есть склонность (приложение №2). Полученные результаты можно употреблять при профориентации старшеклассников, при организации личностно-нацеленного подхода в процессе обучения, для повышения мотивации по отдельным предметам, связанных с областью выбора будущей профессиональной деятельности.

Содержание программы выстроено в рамках единой логики: на 1-м году обучения раскрываются основы общей и неорганической химии, на 2-м году обучения – основы органической химии, химии ВМС, а также вопросы, связанные с химическими знаниями в жизни человека и важнейшими материалами для жизнеобеспечения общества и основ их производства.

Важным этапом любого образовательного и воспитательного процесса является постановка целей.

Целями программы «Юный химик» являются:

• расширение и углубление знаний учащихся по химии;

• целенаправленная предпрофессиональная ориентация старшеклассников.

На 1-м году обучения программа «Юный химик» ставит перед собой следующие задачи:

Обучающие:

• изучение правил техники безопасности в химическом кабинете;

• изучение правил дорожного движения;

• формирование знаний о химической символике, знаках химических элементов, формулах химических веществ и уравнений химических реакций;

• формирование знаний о важнейших химических понятиях;

• изучение основных законов химии;

• изучение основных теорий химии;

• формирование знаний о химической связи, ее разновидностях;

• изучение закономерностей протекания химических реакций;

• изучение физико-химической теории растворов;

• формирование знаний о важнейших веществах и материалах неорганической химии;

• изучение основных правил составления рефератов, проектов.

Развивающие:

• развитие умений называть химические элементы, соединения изученных классов;

• развитие умений объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

• развитие умений объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах периодов и групп;

• формирование навыков характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

• формирование навыков характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

• формирование навыков характеризовать свойства основных классов неорганических веществ;

• развитие умений определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• развитие умений определять типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;

• развитие умений определять валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи;

• развитие умений составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

• развитие умений составлять схемы строения атомов элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

• развитие умений составлять уравнения химических реакций;

• формирование навыков по вычислению массовой доли химического элемента по формуле соединения, вещества в растворе, количества вещества, объема и массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• развитие умений проектировать свою деятельность;

• развитие творческих и коммуникативных способностей учащихся;

• формирование навыков по оформлению результатов работы и их защите.

Воспитывающие:

• способствовать воспитанию безопасного обращения с веществами и материалами;

• способствовать воспитанию экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• способствовать формированию способности оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• способствовать воспитанию умения критически оценивать информацию о веществах, используемых в быту;

• способствовать воспитанию самостоятельности, аккуратности, собранности, настойчивости в достижении цели.

На 2-м году обучения ставятся следующие задачи:

Обучающие:

• повторение правил техники безопасности в химическом кабинете;

• повторение правил дорожного движения;

• изучение важнейших понятий органической химии;

• формирование знаний об основных теориях органической химии;

• изучение важнейших веществ и материалов органической химии;

• изучение важнейших понятий и теорий химии ВМС;

• изучение важнейших веществ живых клеток;

• формирование знаний о важнейших материалах для жизнеобеспечения общества и основах их производства;

• повторение основных правил составления рефератов, проектов;

• повторение химической символики, знаков химических элементов, формул химических веществ и уравнений химических реакций;

• повторение важнейших химических понятий;

• повторение основных законов химии;

• повторение основных теорий химии;

• повторение понятия о химической связи, ее разновидностях;

• повторение закономерностей протекания химических реакций;

• повторение физико-химической теории растворов;

• повторение свойств важнейших веществ неорганической химии.

Развивающие:

• развитие навыков называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• формирование умений определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• развитие умений характеризовать элементы органических соединений, строение и химические свойства органических соединений;

• формирование навыков проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

• развитие умений пользоваться правилами техники безопасности и правилами дорожного движения;

• развитие умений решать задачи;

• развитие умений решать тесты ЕГЭ.

Воспитывающие:

• способствовать воспитанию необходимости в объяснении химических явлений, происходящих в природе, быту и в производстве;

• способствовать воспитанию экологически грамотного поведения;

• способствовать воспитанию потребности в оценке влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• способствовать воспитанию безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

• способствовать воспитанию потребности критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников;

• способствовать воспитанию самостоятельности, творческой активности, настойчивости в достижении цели, внимательности, аккуратности.

Программа «Юный химик» базируется на таких основных идеях, как:

• Идея интегративности, которая предполагает раскрытие межпредметных связей химии с дру­гими науками, взаимопроникновение научных понятий, трак­товка которых в этом случае становится более широкой и тем самым расширяет кругозор учащихся, способствует формиро­ванию естественнонаучной картины мира.

• Идея методологизации заключается в том, чтобы до учащихся был доведен не просто результат научных изысканий, но и сам процесс его поиска, чтобы они осваивали и методы химической науки, понимали связь между научным результатом и методами, которыми он получен.

• Идея экологизации подразуме­вает обязательное приобщение учащихся не только к проблемам охраны природы, но и к осознанию великолепных предоставленных человеку природой богатств, к пониманию того, что главная задача науки — не покорять природу, не взять у нее ее богатства, а сохранять их, беречь и приумножать.

• Идея гуманизации призвана раскрыть перед учениками роль химии в создании общечеловеческих ценностей, исполь­зования ее достижений на благо человека.

Дидактика учит, что первым важнейшим требованием к со­держанию является его научность. Это первый принцип ди­дактики, отражение в учебном содержании реальных процес­сов и веществ, выявление реальных связей между ними, с другими процессами и веществами. Научность содер­жания может быть достигнута лишь тогда, когда учащихся знакомят не только с готовыми выводами, но и с методами ис­следования.

Глубина научной интерпретации процессов, фактов, явле­ний ограничивается другим дидактическим принципом — до­ступностью. Устранение противоречия между необходимос­тью отражения современного уровня науки и соблюдением тре­бований принципа доступности — главный путь совершен­ствования содержания. Доступность учебного материала оп­ределяется числом связей этого материала с уже известными сведениями. Например, нельзя доступно изложить вопрос о гибридизации орбиталей, если неизвестна теория строения атома. Нельзя объяснить сущность электролиза без знания те­ории электролитической диссоциации и понятий об окисли­тельно-восстановительных процессах. Поэтому принцип дос­тупности базируется на третьем важном принципе — систе­матичности, который связан в некоторой степени с системностью, т. е. предполагает отражение в сознании обучае­мых системы научных знаний со всеми их фактами, связями, теориями и т. д. Однако систематичность предусматривает и определенное построение содержания, его логику, которую иногда называют логикой науки. Вещества, процессы, химичес­кие элементы и другие объекты изучения рассматриваются с разных сторон, чтобы у учащихся создавалось, возможно, более полное, объективное представление.

Систематичность курса выражается в строгой логической последовательности построения учебного ма­териала, в подчинении его единой идее. При реализации принципа систематичности нужно учиты­вать закономерности процесса познания, движение от извест­ного — к неизвестному, от простого — к сложному. Необходи­мо вскрывать связи, существующие в реальной действительно­сти, добиваться правильного отражения их в сознании учащих­ся. Так, например, изучение свойств веществ опирается на зна­ние их состава и строения, а применение — на знание свойств. Понятие «химический элемент» первоначально трактуется как вид атома, после изучения теории строения атома — как вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Сам атом сначала характе­ризуется как химически неделимая частица, а затем — как сложная частица, имеющая свою структуру, и т. д. Реализации принципа систематичности способствует выяв­ление и осуществление межпредметных связей. Важно рас­крыть перед учащимися содержание так, чтобы показать диа­лектику науки как диалектику человеческого познания, движение от живого созерцания — к абстрактному мышлению и от него — к практике, показать развитие научных представлений.

Связь обучения с жизнью, с практикой — это еще один важ­ный дидактический принцип. Именно он обеспечивает моти­вацию обучения. Благодаря осуществлению этого принципа, учащиеся осознают, зачем им нужен предмет химия. Этот принцип требует раскрытия прикладного значения химичес­ких знаний.

Таким образом, основными принципами программы «Юный химик» являются:

• Принцип доступности (весь предлагаемый материал должен быть доступен пониманию учащегося);

• Принцип систематичности и последовательности в освоении знаний и умений;

• Принцип научности содержания и методов образовательного процесса;

• Принцип связи обучения с жизнью;

• Принцип сознательности, творческой активности и самостоятельности учащихся;

• Принцип добровольности (зачисление учащегося в группу возможно только по его желанию);

• Принцип адекватности (учёт возрастных особенностей детей и связанное с этим формирование разновозрастных и разноуровневых учебных групп школьников);

• Принцип обратной связи (педагога интересуют впечатления учащихся от занятия);

• Принцип ориентации на успех;

• Принцип взаимоуважения;

• Принцип опоры на интерес (все занятия должны быть интересны учащимся).

Важными условиями для реализации программы являются:

• наличие учебного кабинета;

• определённый возрастной диапазон членов клуба, необходимый для нормального общения ребят;

• многообразие форм обучения и воспитания;

• сохранение единого клубного пространства для участников всех ступеней образовательного процесса с присутствием «облака» из так называемых друзей клуба (ещё не определившиеся или уже ушедшие из объединения, выпускники).

При анализе возрастных особенностей участников образовательного процесса, в первую очередь, обращено внимание на то, что период юности - это период самоопределения. Самоопределение - социальное, личностное, профессиональное, духовно-практическое - составляет основную задачу юношеского возраста. В основе процесса самоопределения лежит выбор будущей сферы деятельности. Однако профессиональное самоопределение сопряжено с задачами социального и личностного самоопределения, с определением жизненных перспектив, с проектированием будущего. Характерное приобретение ранней юности - формирование жизненных планов. Жизненный план как совокупность намерений постепенно становится жизненной программой, когда предметом размышлений оказывается не только конечный результат, но и способы его достижения. Жизненный план - это план потенциально возможных действий. В содержании планов существует ряд противоречий. В своих ожиданиях, связанных с будущей профессиональной деятельностью и семьёй, юноши и девушки достаточно реалистичны. Но в сфере образования, социального продвижения и материального благополучия их притязания зачастую завышены. При этом высокий уровень притязаний не подкрепляется столь же высоким уровнем профессиональных устремлений. У многих молодых людей желание больше получать не сочетается с психологической готовностью к более интенсивному и квалифицированному труду. Профессиональные планы юношей и девушек недостаточно корректны. Реалистично оценивая последовательность своих будущих жизненных достижений, они чрезмерно оптимистичны в определении возможных сроков их осуществления. При этом девушки ожидают достижений во всех сферах жизни в более раннем возрасте, чем юноши. В этом проявляется их недостаточная готовность к реальным трудностям и проблемам будущей самостоятельной жизни. Главное противоречие жизненной перспективы юношей и девушек - недостаточная самостоятельность и готовность к самоотдаче ради будущей реализации своих жизненных целей. Цели, которые ставят перед собой будущие выпускники, оставаясь непроверенными на соответствие их реальным возможностям, нередко оказываются ложными, страдают "фантазийностью". Порой, едва опробовав нечто, молодые люди испытывают разочарование и в намеченных планах, и в самом себе. Намеченная перспектива может быть или очень конкретной, и тогда не достаточно гибкой, для того, чтобы её реализация завершилась успехом; или слишком общей, и затрудняет успешную реализацию неопределённостью. Основное новообразование ранней юности – это готовность к самоопределению. Одно из достижений этой ступени - новый уровень развития самосознания:

• открытие своего внутреннего мира во всей его индивидуальной целостности и уникальности;

• стремление к самопознанию;

• формирование личной идентичности, чувство индивидуальной самотождественности, преемственности и единства;

• самоуважение;

• становление личностного способа бытия, когда во многих жизненных коллизиях юный человек может вслух сказать: "Я - лично отвечаю за это!"

В образовательной программе «Юный химик» учтены перечисленные выше возрастные особенности учащихся. Вооружение учащихся необходимым объемом профориентационных знаний, активизация интереса к изучению и пониманию человека как субъекта труда, самопознанию и проверке своих возможностей – все это будет способствовать формированию объективной оценки своих профессиональных возможностей.

Одним из важнейших звеньев процесса обучения химии является активизация познавательной деятельности учащихся, развитие их внимания, памяти, мышления, речи, а также стимулирование интереса к изучению предмета и выбора профиля ориентированного на изучение именно этого предмета. Правильное сочетание организационных форм, методов и методических приемов, научно-правильных представлений и понятий о предметах и явлениях, происходящих вокруг нас, обеспечивает накопление систематизированного запаса основных химических знаний, которые становятся базой для новых понятий, суждений и выводов, раскрывающих основные законы жизни и развития органического мира.

Высшей ценностью нашего общества является человек. Внимание к воспитанию человека, забота о всестороннем развитии его способностей, совершенствование личных качеств входит в круг проблем современного общества.

Существование индивидуальных различий между людьми – факт очевидный. Необходимость индивидуального подхода вызвана тем обстоятельством, что любое воздействие на ребенка преломляется через его индивидуальные особенности, через «внутренние условия», без учета которых невозможен по-настоящему действенный процесс обучения и воспитания.

В основе индивидуального подхода лежит выявление особенностей ребенка. Личностное развитие человека несет на себе печать его возрастных и индивидуальных особенностей, которые необходимо учитывать в процессе воспитания. С возрастом связан характер деятельности человека, особенности его мышления, круг его запросов, интересов, а также социальные проявления. Вместе с тем каждому возрасту присущи свои возможности и ограничения в развитии. В старшем школьном возрасте в основных чертах завершается физическое развитие человека: заканчивается рост и окостенение скелета, увеличивается мышечная сила, ребята выдерживают большие двигательные нагрузки. Устанавливается кровяное давление, ритмичнее работают железы внутренней секреции. В старшем школьном возрасте заканчивается первый период полового созревания. Усиленная деятельность щитовидной железы, вызывающая у подростка повышенную возбудимость, значительно ослабляется. Продолжается функциональное развитие головного мозга и его высшего отдела – коры больших полушарий. Идет общее созревание организма.

У старшеклассников ярко выражено избирательное отношение к предметам. Это определяет развитие и функционирование психических процессов. Восприятие характеризуется целенаправленностью, внимание – произвольностью и устойчивостью, память – логическим характером. Мышление старшеклассников отмечается более высокий уровень обобщения и абстрагирования.

Нравственные и социальные качества старшеклассников формируются ускоренными темпами. Этому способствует не только синзетивный период нравственной зрелости, но и новая обстановка: изменение характера деятельности, положения в обществе и коллективе, интенсивность общения. У старшеклассников усиливаются сознательные мотивы поведения. Важное значение имеет статус личности в коллективе, характер общения и отношений между членами коллектива.

Изучение индивидуальных особенностей детей требует значительного времени и систематических наблюдений. С этой целью необходимо вести дневник, записывая в нем особенности поведения воспитанников, делая периодически краткие обобщения результатов наблюдения.

При изучении индивидуальных особенностей детей следует обращать внимание на изучение их физического состояния и здоровья, от которых во многом зависит их внимание на занятии и общая работоспособность. Нужно знать раннее перенесенные учеником заболевания, тяжело отразившиеся на его здоровье, хронические болезни, состояние зрения и склад нервной системы. Все это будет помогать правильно дозировать нагрузки.

Весьма важно знать особенности познавательной деятельности детей, свойство их памяти, склонность и интересы. С учетом этих особенностей осуществляется индивидуальный подход к детям в обучении: более сильные нуждаются в дополнительных занятиях с тем, чтобы интенсивнее развивались их интеллектуальные способности; слабейшим детям нужно оказывать индивидуальную помощь в учении, развивать их память, сообразительность, познавательную активность и т.д.

Большое внимание необходимо уделять изучению чувственно - эмоциональной сферы детей и своевременно выявлять тех, кто отличается повышенной раздражительностью, болезненно реагирует на замечания, не умеет поддерживать благожелательных контактов с товарищами. Не менее существенным является знание характера каждого ребенка с тем, чтобы учитывать его при организации коллективной деятельности, распределение общественных поручений и преодолении отрицательных черт и качеств.

Таким образом, только глубокое изучение и знание особенностей развития каждого ребенка создает условие для успешного учета этих особенностей в процессе обучения и воспитания (приложения 3, 4).

Содержание предмета химии должно быть представлено четырьмя видами:

• системой научных знаний;

• системой умений (специальных, интеллектуальных, общеучебных);

• опытом творческой деятельности, накопленной человечеством в области данной науки;

• опытом отношения к окружающей действительности, правильной ценностной ориентации.

Все эти четыре вида содержания взаимосвязаны. Так, не зная закономерностей протекания химической реакции, нельзя осуществить их практически. Без эксперимента нельзя приобрести полноценных знаний об изучаемом объекте, как нельзя их получить, не умея работать с учебником. Не обладающий опытом творческой деятельности, учащийся обречен лишь на копирующие действия, у него не может возникнуть оригинальных мыслей. Он не сможет решать усложненные задачи, отвечать даже на простые, но необычно заданные вопросы, потому что не умеет перенести свои знания в новые ситуации, не умеет видеть проблему и т. д. Наконец, на основе эмоционально-волевой сферы личности, ее отношения к изучаемому материалу, знания перерастают в убеждения, формируется мировоззрение.

Весь курс образовательной программы «Юный химик» можно разделить условно на пять этапов, на каждом из которых происходит качественное изменение важ­нейших понятий, их развитие.

Первый этап — вводный курс химии, в те­чение которого усваиваются основные понятия и законы, атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева, строение атома, химическая связь.

Второй этап — изучение закономерностей протекания химических реакций, а также физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов (теория электролитической диссоциации, гидролиз, окислительно-восстановительные реакции, теория растворов, способы выражения концентрации).

Третий этап — изучение элементов по группам периодической системы Д. И. Менделеева (металлы и неметаллы).

Четвертый этап - изучение органических веществ на основе со­временной теории их строения, изучение высокомолекулярных соединений и основных веществ живых клеток.

Пятый этап – изучение важнейших материалов для жизнеобеспечения общества и основ их производства, а также применение химических знаний в жизни человека.

Между этими этапами, в основе которых лежат теории, проис­ходит накопление фактов, обогащение ими понятий. Изучение же каждой теории приводит к качественному изменению понятий. Периодически в курс программы включаются обобщения.

Содержание программы создает все условия для того, чтобы донести до учащихся научно-материалистические мировоззрен­ческие идеи. Для этого нужно системное, систематическое, до­казательное изучение основ химической науки с широким ис­пользованием практикумов, выявлением связей между явле­ниями, всесторонним их анализом, осуществлением межпред­метных связей.

На основе курса химии легко доказать диалектическую взаимосвязь и взаимообусловленность химических фактов, раскрыть причинно-следственные связи. Примером может служить взаимосвязь между строением атома и свойствами элемента, строением органических веществ и их свойствами. Причиной в обоих случаях является строение, а свойства — следствием. Все это укрепляет убежденность учащихся в истинности их знаний.

Особое значение приобретает формирование убеждений в познаваемости мира. Химия предоставляет богатый материал, который при правильном его использовании показывает, как объективность отражения мира человеческим сознанием в понятиях и теориях создает условия для его преобразования. Так, например, изучение химических процессов, происходя­щих при электролизе, их правильное понимание позволили использовать электролиз для получения едких щелочей, чистых металлов, изготовления гальванических покрытий. На основе периодического закона были предсказаны еще не открытые элементы. Знание закономерностей строения орга­нических соединений позволило синтезировать вещества с заранее запланированными свойствами, например, синтети­ческий каучук из бутадиена, высокомолекулярные соедине­ния разного назначения и др.

До учащихся нужно довести мысль о том, что опровергаются только теории, факты опровергнуть нельзя. Ведь недаром суще­ствует пословица: «Факты — упрямая вещь». Можно критико­вать методы, с помощью которых получены факты, и на этом основании утверждать, что данный факт на самом деле недо­стоверен. Например, Д. И. Менделеев успешно доказал, что несовпадение плотности полученного Лекоком де Буабодраном галлия связано с недостаточной тщательностью измерений, что металл был плохо очищен, и это исказило данные. Но сам факт, когда он доказан, не может быть опровергнут. Он может быть только объяснен. Если не существует теории, дающей убедитель­ное объяснение, должна быть создана другая теория. Подтвер­ждений этому в истории химии множество, например, круше­ние флогистонной теории под влиянием неопровержимых фак­тов, приведенных М. В. Ломоносовым, длительная дискуссия между Ж. Прустом и К. Бертолле, приведшая к выявлению постоянства состава веществ и т. д.

Интересно то, что наиболее сильное воздействие на формиро­вание мировоззрения оказывают именно теории в силу их обоб­щающих свойств. Особое внимание следует обращать на обоб­щение знаний на различных уровнях.

Мировоззрение всегда формируется в деятельности. Учебный предмет поставляет ученику информацию (содержание), а фи­лософские взгляды формируются в процессе самостоятельной деятельности учащихся по усвоению и применению мировоз­зренческих идей. Учитель должен организовывать эту деятель­ность так, чтобы она способствовала проявлению и корректи­ровке имеющихся убеждений.

Процесс формирования мировоззрения — это, прежде всего, процесс формирования мышления. Осознанность восприятия, понимание изучаемого — первое важное условие формирования научных взглядов. Учащиеся должны научиться обобщать, си­стематизировать, экстраполировать, видеть проблему и наме­чать пути ее решения, устанавливать межпредметные связи, которые играют особенно значимую роль в формировании мировоззрения. Главная задача установления межпредметных связей заключается, пожалуй, именно в этом. Они способству­ют развитию широты взглядов, формированию сначала хими­ческой, а затем и естественнонаучной картины мира, возник­новению потребности объяснять явления с материалистических позиций. На этой базе появляется уверенность в безграничных возможностях науки и в том, что это зависит от успехов в ее постижении.

Межпредметные связи возникают в результате усвоения тео­ретического материала (теории, законы, понятия, факты, на­учные методы), приобретения умений и навыков (интеллекту­альных и общеучебных), ознакомления с народнохозяйствен­ными проблемами и т. д.

Легко устанавливаются межпредметные связи с биологией: био­логическая роль химических элементов, физиологическое дей­ствие веществ, а также тесная связь органических веществ с био­логическими объектами. Важное мировоззренческое значение имеет рассмотрение круговорота отдельных элементов (азота, уг­лерода) в природе.

Межпредметные связи с географией могут быть осуществле­ны через изучение природных соединений отдельных элемен­тов и их месторождений.

С физикой межпредметные связи особенно тесные. Они уста­навливаются через систему понятий о строении вещества и его свойствах, при изучении сущности процессов, общих для фи­зики и химии законов (закон сохранения и превращения энер­гии, периодический закон Д. И. Менделеева), при ознакомле­нии с терминологией, системой единиц и т. д.

С математикой связь легко осуществляется при решении рас­четных задач, а также при построении всевозможных графи­ков. Однако просматривается и более глубокая связь с матема­тикой, осуществляющаяся посредством использования в химии рациональных приемов мышления, которые формируются в процессе обучения математике.

С историей связь устанавливается при рассмотрении развития хи­мических производств и разнообразных исторических фактов.

В последние годы в школе появилось много новых предме­тов. Одним из них стала валеология — наука о здоровье и здо­ровом образе жизни. Обязательно установление ее взаимосвязи с химией, так как это стимулирует учащихся к изучению химии, ее роли в быту, в повседневной жизни.

Специфика методов обучения химии кроется, во-первых, в специфике содержания и методов химии как эксперименталь­но-теоретической науки и, во-вторых, в особенностях позна­вательной деятельности учащихся, необходимости объяснять реально ощутимые свойства и изменения веществ состоянием и изменениями в невидимом микромире, понять которые можно, пользуясь теоретическими, модельными представлениями.

Главной задачей педагога является оптимальный выбор ме­тодов обучения, чтобы они обеспечивали образование, воспи­тание и развитие учащихся.

Метод обучения — это вид (способ) целенаправленной совме­стной деятельности учителя и руководимых им учащихся.

Главное в этом определении — деятельность личности. Это очень важно, так как в данной образовательной программе используется личностно-ориентированный подход.

Методы обучения химии в учебном процессе тесно взаимодей­ствуют, интегрируют друг с другом. Поэтому правильнее говорить не об использовании того или иного метода, а об эффективном сочета­нии их, которое определяется дидактической целью, химическим содержанием, возрастными особенностями, подготовленностью группы и другими факторами.

При выборе методов обучения химии учитывается следующее:

• закономерности и принципы обучения;

• цели и задачи обучения;

• учебные возможности учащихся (возрастные, уровень подготовленности, особенности коллектива);

• специфика внешних условий (географических, производ­ственного окружения и пр.);

В программе «Юный химик используются следующие методы обучения:

• По характеру познавательной деятельности учащихся (общие методы): объяснительно-иллюстративный, эвристический, исследовательский.

• По виду источников знаний (частные методы): словесные, словесно-наглядные, словесно-наглядно-практические.

• По формам совместной деятельности учителя и учащихся (конкретные методы): лекция, рассказ, объяснение, беседа, описание, контрольные ра­боты.

Объяснительно-иллюстративный метод заключается в том, что учитель сооб­щает учащимся готовые знания, используя разные частные и конкретные методы — объяснение, работа с книгой и т. д. При объяснительно-иллюстративном методе предполагается сознательная, но репродуктивная деятельность учащихся и применение знаний в сходных ситуациях. Объяснительно-иллюстративный метод чаще используется в начале изучения программы, когда у учащихся недостаточно знаний и умений. Но постоянное применение этого метода во всех учебных ситуациях может неблагоприятно сказаться на развитии мышления учащихся, лишает их активности. По­этому там, где это возможно, предпочтительнее поисковые методы: эвристический и исследовательский, в основе кото­рых лежит проблемное обучение. Оба эти метода сходны меж­ду собой. Разница — в степени самостоятельности учащихся.

Эвристические методы могут осуществляться при активном участии учителя. В качестве примера можно привести эврис­тическую беседу о выявлении сравнительной активности га­логенов, в которой поиск учащихся постоянно корректирует­ся учителем.

При исследовательском методе также возможна разная сте­пень самостоятельности и сложности задачи исследования. Ученическое исследование, как и научное, сочетает в себе ис­пользование теоретических знаний и эксперимента, требует умения моделировать, осуществлять мысленный эксперимент, строить план исследования, например, при решении экспери­ментальных задач. В более сложных случаях при исследова­тельском методе ученик сам формулирует проблему, выдви­гает и обосновывает гипотезу и разрабатывает эксперимент для ее проверки. Для этого он пользуется справочной и науч­ной литературой и т. д. Таким образом, при исследовательс­ком методе от учащихся требуется максимум самостоятельно­сти. Вместе с тем при использовании такого метода требуется значительно больше времени.

Описание знакомит учащихся с фактами, добытыми путем эксперимента и наблюдения в науке: способы защиты окру­жающей среды от вредных воздействий отходов промышлен­ных предприятий, круговорот того или иного элемента в приро­де, ход химического процесса, характеристика прибора и т. д. При этом методе полезно использовать наглядность.

Объяснение применяется для изучения сущности явлений, для ознакомления учащихся с теоретическими обобщениями: например, с законом сохранения массы веществ с точки зре­ния атомно-молекулярного учения, с причинами периодичес­кой повторяемости свойств элементов или процессом обрати­мости и необратимости реакций и т. д. При этом методе объяс­нения вскрываются связи между понятиями и отдельными фактами. В объяснении главное — четкость. Она достигается соблюдением строгой логической последовательности изложе­ния, доступностью терминов, правильным использованием записей на доске и в тетрадях учащихся, приведением дос­тупных конкретных примеров, обеспечением закрепления материала.

Лекция — более длительный вид монологического изложе­ния. Она включает в себя и описание, и объяснение, и рас­сказ, и другие виды кратковременного монологического изло­жения с использованием средств наглядности. Лекцию читать надо так, чтобы учащиеся слушали ее актив­но, с напряженным вниманием, фиксировали услышанное в тетради, выделяли главное.

Беседа — это диалог учителя с учащимися. Выражается она в том, что учитель задает учащимся вопросы, а они на них отвечают. Иногда бывает, что в процессе беседы у уча­щихся возникает вопрос, на который учитель либо отвечает сам, либо предлагает сделать это учащимся. Для того чтобы беседа была успешной, необходимо выяснить ее дидактичес­кую цель. Беседа может быть контролирующая (фронтальный опрос), обобщающая, эвристическая. Необходимо разработать систе­му вопросов, логически и дидактически правильно построен­ную. Беседа завершается итоговым обобщением.

Демонстрационный эксперимент – эксперимент, который про­водится учителем. Демонстрационные опыты учитель может заменить другими, эквива­лентными в методическом отношении, если у него отсутству­ют требуемые реактивы. Демонстрационный эксперимент можно использовать в на­чале программы с целью научить их наблюдать процессы, приемы ра­боты, манипуляции. Это делается, чтобы возбудить интерес к предмету, начать формирование практических умений, озна­комить их с внешним видом химической посуды, приборов, веществ и пр.

Помимо демонстрационного эксперимента используются и другие средства наглядности, которые при правильном использовании повышают эффектив­ность и качество занятия (классная доска, таблицы различного содержания, модели, макеты, магнитные аппликации, экран­ные пособия).

Самостоятельная работа учащихся осуществляется в разных формах — коллективной, групповой, индивидуальной. Виды ее очень разнообразны: решение химических задач и выполнение разнообразных упражнений, работа с литературой, выполнение творческих заданий (проектирование и конст­руирование моделей), письменные работы контролирующего характера.

Особенности и структура учебного занятия обусловлены его целью и местом в целостной системе обучения. Структура занятия воплощает закономерности и логику процесса обучения. Типы занятий определяются особенностями главных задач, разнообразием содержательно-методической инструментовки и вариативностью способов организации обучения:

• комбинированное занятие имеет структуру: организационная часть (1-2 мин), проверка домашнего задания (15-20 мин), изучение нового материала (50мин-1 час), закрепление и сопоставление нового с ранее изученным материалом, выполнение практических заданий (25-30 мин), подведение итога занятия (5 мин), домашнее задание (2-3 мин).

• занятие изучения нового материала. В рамках данного типа проводятся занятие-лекция, проблемное занятие, занятие-конференция. Эффективность занятия данного типа определяется качеством и уровнем освоения нового учебного материала всеми учениками.

• занятие закрепления знаний и совершенствования умений и навыков проводится в виде практикума, самостоятельных работ, тестирования. Значительную часть времени занимает повторение и закрепление знаний, практическая работа по применению, расширению и углублению знаний, по формированию умений и закреплению навыков.

• занятие обобщения и систематизации нацелено на системное повторение крупных блоков учебного материала по узловым вопросам программы, имеющим решающее значение для овладения предметом в целом. При проведении такого занятия перед учениками ставятся проблемы, указываются источники получения дополнительной информации, а также типичные задачи и практические упражнения, задания и работы творческого характера. В ходе таких занятий осуществляется проверка и оценка знаний, умений и навыков учащихся по нескольким темам.

• занятие контроля и коррекции знаний, умений и навыков предназначено для оценки результатов учения, диагностики уровня обученности учеников, степени готовности учащихся применять свои знания, умения и навыки в различных ситуациях обучения. Оно также предполагает внесение изменений в работу педагога с конкретными учениками. Видами таких занятий могут быть самостоятельная или контрольная работа, тестирование. Все эти виды уроков организуются после изучения крупных тем и разделов учебного предмета.

• Проектное занятие включает в себя или целиком состоит из работы над проектом. Актуализируемые предметные знания закрепляются, углубляются и расширяются учащимися в процессе этой работы.

Проектная деятельность учащихся по химии легко организуется в условиях дополнительного образования. Для одаренных и высокомотивированных учащихся работа по подготовке проекта позволяет наполнить их досуг занятием по интересу, удовлетворять свои потребности в получении большего, чем дает обычный урок химии.

Работа учащихся при подготовке проекта по химии позволяет им:

– расширять и углублять знания по химии, а также получать новые химические знания по проблематике проекта;

– обучаться поиску химической информации, ее анализу, отбору необходимого для успешной реализации проекта и фиксации этой информации в виде грамотно оформленного списка литературы;

– формировать практические умения и навыки обращения с химическими веществами и оборудованием при планировании и проведении химического эксперимента;

Ученик должен выполнять проект в соответствии со своими индивидуальными особенностями, но на достаточно высоком уровне сложности (что определяет само название работы).

Учебный проект с точки зрения учителя – это интегративное дидактическое средство развития, обучения и воспитания. Учебный проект позволяет вырабатывать и развивать специфические умения и навыки учащихся, а именно учить их:

– проблематизации (рассмотрению проблемного поля и выделению конкретных подпроблем, формулированию ведущей проблемы и постановке задач, вытекающих из этой проблемы);

– целеполаганию и планированию содержательной деятельности;

– поиску и отбору актуальной и необходимой информации и усвоению необходимого знания;

– практическому применению знаний в различных, в том числе и нетиповых, ситуациях;

– выбору, освоению и использованию подходящей технологии изготовления продукта проектирования;

– презентации в различных формах результатов своей деятельности и хода работы с использованием специально подготовленного продукта проектирования (макета, плаката, компьютерной презентации, чертежей, моделей, театрализации, видео, аудио и сценических представлений и др.);

– самоанализу и рефлексии (самостоятельному определению результативности и успешности решения проблемы проекта).

Учебный проект с точки зрения обучающегося – это возможность максимального раскрытия своего творческого потенциала. Это деятельность, позволяющая проявить себя индивидуально или в группе, попробовать свои силы, приложить свои знания, принести пользу, показать публично достигнутый результат. Это работа, направленная на решение интересной проблемы, сформулированной зачастую самими учащимися в виде задачи, когда результат этой деятельности – найденный способ решения проблемы – носит практический характер, имеет прикладное значение и, что весьма важно, интересен и значим для самих открывателей.

Игровая форма обучения – перспективный вид учебного занятия, рассчитанный на урок-диалог. Задача учителя состоит в создании творческой и демократичной обстановки, которая исключает равнодушное отношение ученика к занятиям  и необязательное его участие на занятии.

Игровая форма проведения занятий или его отдельных частей позволяет сделать интересными и привлекательными для ребят даже скучные темы курса химии. Игры можно проводить на занятиях повторения и обобщения изученного, контроля знаний учащихся и др. На всех этих уроках проговаривается как новый, так и ранее изученный учебный материал, устанавливаются связи с другими предметами.

Учебные игры позволяют в реальном учебном процессе моделировать различные жизненные ситуации и отношения, что в свою очередь, делает учебный материал менее формализованным и отвлеченным. Игра будит воображение учащихся, дает им возможность проявить лучшие личностные качества, повысить рейтинг в социальной группе. Вследствие этого, как правило, повышается успешность учебной деятельности.

Именно поэтому в программе «Юный химик» широко используются различные игровые технологии, которые в зависимости от применяемых дидактических средств делятся на игры-упражнения, игры-роли, игры-моделирования или деловые игры, викторины и т.д.

Процесс обучения предполагает наличие результатов обучения и их диагностики. О соответствии целей и результатов можно говорить, когда имеются необходимые механизмы и инструменты измерения достижения этих целей и результатов, отметки степени близости достигнутого к планируемому. Сами же измерительные инструменты во многом зависят от характера критериев, применяемых оценочных шкал.

В связи с этим обнаруживается необходимость комплексного решения таких вопросов как сочетание форм и методов контроля, разработка системы оценивания.

Формирование мотивации учения – это решение вопросов развития и воспитания личности. Мотивационная сфера более динамична, чем познавательная, интеллектуальная. Изменения в мотивации происходят быстро. Но подвижность, динамичность мотивов таит в себе опасность, так как если не управлять мотивацией, может произойти регресс, снижение ее уровня, мотивы могут потерять действенность, как это и случается нередко там, где нет целенаправленного управления этой стороной учения. Если процесс формирования учебных мотивов развивается спонтанно, а не произвольно, уровень учебных мотивов снижается. Основополагающим компонентом мотивации учебной деятельности учащихся является изменение структуры учебного процесса, введение новой технологии оценивания результатов обучения.

Рейтинговая система - совокупность правил, методических указаний и соответствующего математического аппарата, реализованного в программном комплексе, обеспечивающем обработку информации как по количественным, так и по качественным показателям индивидуальной учебной деятельности учащихся, позволяющем присвоить персональный рейтинг (интегральную оценку, число) каждому ребенку. Обычно под рейтингом понимается «накопленная отметка» за определенный период обучения.

Принят и такой термин - индивидуальный, кумулятивный индекс (т.е. индекс по сумме отметок).

Рейтинг – это некоторая числовая величина, выраженная, как правило, по многобалльной шкале (например, 20-балльной или 100-балльной) и интегрально характеризующая успеваемость и знания учащихся по одному или нескольким предметам в течение определенного периода обучения.

Цель рейтингового обучения состоит в том, чтобы создать условия для мотивации самостоятельности учащихся средствами своевременной и систематической оценки результатов их работы в соответствии с реальными достижениями.

В основе рейтинговой системы контроля знаний лежит комплекс мотивационных стимулов, среди которых – своевременная и систематическая отметка результатов в точном соответствии с реальными достижениями учащихся, система поощрения хорошо успевающих учащихся.

Основной алгоритм рейтинговой системы контроля знаний таков:

• весь курс обучения по предмету разбивается на тематические разделы, контроль по которым обязателен.

• по окончании обучения по каждому разделу проводится достаточно полный контроль знаний учащихся с оценкой в баллах.

• в конце обучения определяется сумма набранных за весь период баллов и выставляется общая отметка. Учащиеся, имеющие итоговую сумму баллов по рейтингу от 86% до 100% могут быть награждены грамотами.

На стадии подготовки к введению рейтинговой системы педагог и учащийся заключают договор о взаимных обязательствах. С этой целью разрабатывается бланк договора «Преподаватель – Учащийся», в котором указывается, какие права и обязанности берет на себя каждая из договаривающихся сторон. К договору прилагается карта «контрольных точек» (зачетный лист). Это главный документ рейтинговой оценки. В договоре оговариваются условия завершения обучения.

Рейтинговая система контроля знаний не требует какой-либо существенной перестройки учебного процесса, хорошо сочетается с занятиями в режиме технологий личностно-ориентированного обучения.

Рейтинговая технология предполагает внедрение новых организационных форм обучения, в том числе специальные занятия по коррекции знаний и умений учащихся. По результатам деятельности учащегося учитель корректи­рует сроки, виды и этапы раз­личных форм контроля уров­ня работы учащегося, тем самым обеспечивает возмож­ность самоуправления обра­зовательной деятельностью.

Большую роль при работе по технологии индивидуаль­ного обучения играет учет. Из вышеизложенного ясно, что отметка теряет свой смысл, так как учащийся выби­рают свой уровень трудности. Все задачи и зачеты оцениваются по принципу: «сделано - не сделано» или «сдано - не сдано». Причем «не сделано» и «не сдано» не влечет за собой никаких орг­выводов. Двойки не имеют смысла, т.к. учащийся, не сдав­ший зачет, учит материал снова и сдает зачет по теме второй раз. В зависимости от индивидуальных особеннос­тей он может сдавать зачет целиком или по частям.

Важное значение приоб­ретает система контрольных работ. Если учащийся выполнил контрольную работу, то пере­ходит к изучению следующей темы, если нет, ему предсто­ит выполнение индивидуаль­ных заданий по этой теме. А также предстоит сдача зачета повторно, целиком или час­тично, в зависимости от того, какую часть контрольной работы он сделал.

Учащиеся очень быстро убеждаются в бесполезности списывания, и по­вторное выполнение контрольной работы бывает только на первых ступенях. Уровень контрольной работы одинаков для всех и соответствует уровню «3». В нашем понимании контрольная работа - это необходимый минимум, который каждый учащийся обязан знать по теме.

Если контроль знаний и умений непрерывный, то максимальная рейтинговая отметка по предмету опре­деляется по формуле:

R mах = (N/2) 5, где N - ко­личество часов, выделяемых на изучение данного предме­та. 5 - максимальное количе­ство баллов, которое возможно получить за одно занятие.

Суммарная максимальная рейтинговая отметка успевае­мости за период обучения складывается из максималь­ных рейтинговых оценок по составляю­щим его темам (разделам).

Алгоритм определения рейтинговой оценки успеваемости учащихся:

• Устанавливается «ве­сомость» конкретного предмета в учебном плане путем определения максимально возможной рейтинговой отметки по вышеуказанной формуле.

• Рассчитывается учебная успешность.

«Контрольные точки»:

Выполняя какое-либо задание, ученик зарабатывает определенное количество баллов, в зависимости от типа задания и от правильности его выполнения. Такие задания являются контрольными точками, по которым преподаватель оценивает рейтинг учащихся.

Виды контрольных точек и примерное начисление баллов за него:

• реферат (10);

• кодирование тек­ста учебника, статьи, жур­нала (3);

• конструирование вопросов разного уровня сложности и эталонных от­ветов (3);

• подготовка до­полнительного материала по теме (5).

• выполнение практичес­кой работы по теме (3).

• решение проблемных за­дач по теме (5).

• устный ответ - монолог (5).

• контрольная работа по содержанию темы (10).

• участие в конферен­ции: подготовка доклада, ре­цензирование или отзыв творческой работы участника конференции, участие в дис­куссии (10).

• дополнительные бал­лы начисляются за изготовление раздаточного материа­ла, выполнение индивиду­альных заданий учителя, оформление средств нагляд­ности и др. (5).

• штрафные баллы: откло­нение от графика и несвоевре­менная сдача работы - минус 20 баллов, отказ от устного от­вета - минус 5 баллов.

Мотивация учащихся к обучению является одной из основных составляющих учебно-воспитательного процесса.

Формирование мотивов учения – это создание условий для появления внутренних побуждений к учению, осознания их учащимся и дальнейшего саморазвития им своей мотивационной сферы.

Расчет учебной успешности является ме­ханизмом, позволяющим повысить мотивацию к активной и равномерной учебной дея­тельности учащихся, включая самостоятельную работу. Основой такого механизма является система контроля знаний, которая предусматривает сквозную аттестацию учащегося по всем дисциплинам в соответствии с учебным планом по всем видам занятий с присвоением ему рейтинговой оценки в зависимости от уровня подготовленности, активности и его поведения.

Фактором, стимулирующим учебную деятельность, является информацион­ная открытость системы, что дает возможность учащимся сопоставлять результаты своей учебы с результатами одногруппников.

Использование предлагаемого подхода позволяет в наибольшей степени задействовать весь мотивационный блок и различные каналы приёма-передачи учебной информации, воздействующие на учащихся. При этом образуются и многократно усиливаются эффекты обратной взаимосвязи между всеми участниками такого интенсивного применения передовых технологий в образовании. В этом случае и сам преподаватель попадает под влияние таких эффектов, что требует от него высокой концентрации и соответствующего интереса.

Итак, технология рейтинговой оценки учебной успешности учащихся представляет собой многофакторную технологию оценки обучения, в которой успешность, кроме успеваемости, оценивается по следующим оценочным критериям:

• домашнее задание (его наличие, соответствие заданному объему);

• информационная активность (сообщения, конференции, рефераты);

• участие в изучении нового материала и закреплении изученного материала,

• дисциплина (замечания, деструктивный конфликт);

• пропуски уроков и опоздания (без уважительной причины).

Для каждого из оценочного критерия разработана шкала оценивания в Ре (рейтинговые единицы). Таким образом, мы получаем возможность оценить все стороны учебно-воспитательного процесса. В зависимости от уровня успеваемости выделяют следующие уровни успеваемости: наивысший, высший, высокий, средний, низкий, крайне низкий, чрезвычайно низкий.

Шкала перевода оценок.

Уровни успеваемости	4-х балльная система
Наивысший	5(+)
Высший	5
Высокий	4(+)
Средний	4
Низкий	3(+)
Крайне низкий	3
Чрезвычайно низкий	2

Критерии уровней успеваемости.

Уровень успеваемости	Критерии уровней успеваемости
Наивысший	Заслуживает учащийся, обнаруживший всестороннее, систематическое и глубокое знание учебного программного материала, самостоятельно выполнивший все предусмотренные программой задания, глубоко усвоивший основную и дополнительную литературу, рекомендованную программой, активно работавший на практических, семинарских, лабораторных занятиях, разбирающийся в основных научных концепциях по изучаемой дисциплине, проявивший творческие способности и научный подход в понимании и изложении учебного программного материала, ответ отличается богатством и точностью использованных терминов, материал излагается последовательно и логично.
Высший	Заслуживает учащийся, обнаруживший всестороннее, систематическое знание учебного программного материала, самостоятельно выполнивший все предусмотренные программой задания, глубоко усвоивший основную литературу и знаком с дополнительной литературой, рекомендованной программой, активно работавший на практических, семинарских, лабораторных занятиях, показавший систематический характер знаний по дисциплине, достаточный для дальнейшей учебы, а также способность к их самостоятельному пополнению, ответ отличается точностью использованных терминов, материал излагается последовательно и логично.
Высокий	Заслуживает учащийся, обнаруживший полное знание учебно-программного материала, не допускающий в ответе существенных неточностей, самостоятельно выполнивший все предусмотренные программой задания, усвоивший основную литературу, рекомендованную программой, активно работавший на практических, семинарских, лабораторных занятиях, показавший систематический характер знаний по дисциплине, достаточный для дальнейшей учебы, а также способность к их самостоятельному пополнению.
Средний	Заслуживает учащийся, обнаруживший достаточно полное знание учебно-программного материала, не допускающий в ответе существенных неточностей, самостоятельно выполнивший основные предусмотренные программой задания, усвоивший основную литературу, рекомендованную программой, отличавшийся достаточной активностью на практических (семинарских) и лабораторных занятиях, показавший систематический характер знаний по дисциплине, достаточный для дальнейшей учебы.
Низкий	Заслуживает учащийся, обнаруживший знание основного учебно-программного материала в объёме, необходимом для дальнейшей учебы, не отличавшийся активностью на практических (семинарских) и лабораторных занятиях, самостоятельно выполнивший основные предусмотренные программой задания, усвоивший основную литературу, рекомендованную программой, однако допустивший некоторые погрешности при их выполнении, но обладающий необходимыми знаниями для их самостоятельного устранения.
Крайне низкий	Заслуживает учащийся, обнаруживший знание основного учебно-программного материала в объёме, необходимом для дальнейшей учебы и предстоящей работы по профессии, не отличавшийся активностью на практических (семинарских) и лабораторных занятиях, самостоятельно выполнивший основные предусмотренные программой задания, однако допустивший погрешности при их выполнении, но обладающий необходимыми знаниями для устранения под руководством преподавателя наиболее существенных погрешностей.
Чрезвычайно низкий	Заслуживает учащийся, обнаруживший пробелы в знаниях или отсутствие знаний по значительной части основного учебно-программного материала, не выполнившему самостоятельно предусмотренные программой основные задания, допустившему принципиальные ошибки в выполнении предусмотренных программой заданий, допускающему существенные ошибки при ответе, не может продолжить обучение без дополнительных занятий по предмету.

Предусмотрена система начисления поощрительных и штрафных баллов, которая, при соблюдении требований учебно-воспитательного процесса, позволит либо повысить уровень учебной успешности, либо понизить, если учащийся, нарушая требования учебно-воспитательного процесса, их получает.

Алгоритм выведения учебной успешности в рейтинговой системе контроля и оценке знаний может быть представлен таким образом:

• Алгоритм определения учебной успешности учащихся по каждому занятию:

  • Определение уровня учебной успешности учащихся в рейтинговых единицах с учетом успеваемости (рейтинговый модуль 1);

  • Определение уровня учебной успешности учащихся в рейтинговых единицах без учета уровня успеваемости (рейтинговый модуль 2);

• Алгоритм определения тематической учебной успешности учащихся:

• Определение в рейтинговых единицах уровня успешности учащегося с учетом успеваемости по теме;

• Вычисление учебной успешности без учета успеваемости.

Успеваемость - качественная характеристика, отражающая степень соответствия знаний, умений и навыков учащихся учебной программе (стандартам). Первоначально необходимо определение уровня успешности учащегося на каждом отдельном занятии. Для этого необходимо заполнение учебно-методической карты (Приложение №5).

В ней отражаются соответствующие явления учебно-воспитательного процесса, как положительные, так и отрицательные.

Следующим шагом в расчете учебной успешности является оценивание учащегося по критериям учебно-воспитательного процесса (Приложение №6) и подсчет общей учебной успеваемости в соответствии с этим (Приложение №7).

Основная доля Ре единиц в данном модуле приходится на успеваемость в 50 Ре. В данном рейтинговом модуле предлагается система подсчета оценочных баллов в зависимости от количества полученных оценок, исходя из 10 оценок, как наиболее удобное число для расчетов. Оценочными баллами являются те баллы, полученные учащимися по традиционной пятибалльной системе. Предполагается, что на одном занятии учащийся может получить несколько оценок:

• за домашнее задание – обсуждение домашнего задания,

• в ходе изучения нового материала – за участие в интерактивной беседе, проблемной ситуации и т. д.;

• в ходе закрепления – обобщения, применения изученного материала в последующем диалоге и т. д.

Затем можно определить учебную успешность по пройденной теме.

Для этого предлагается следующий вариант анализа учебной успешности учащихся. Данный вариант довольно детальный, он позволяет вести мониторинг по каждому учащемуся по учебной успеваемости и по уровням общей учебной успешности. В тематическую учебно-методическую карту проставляется средний балл успеваемости по занятиям соответственно номерам занятий. Высчитывается средний бал успеваемости по теме по формуле:

Yср = (Хср1 + Хср2 + Хср3 …) / N , где

Yср – средний показатель успеваемости учащегося по теме,

Хср 1, 2, 3… – средний бал успеваемости учащегося за занятие,

N – число занятий в теме.

Следующий шаг – вычисление среднего балла успеваемости по теме, если по ее итогам проводится зачет, контрольная работа и т.д.

Z = Yср + Бкр, где

Z – средний балл по теме с учетом тематической контрольной работы,

Yср – средний показатель успеваемости учащегося по теме.

Далее осуществляется определение уровня учебной успешности, начисление поощрительных и штрафных баллов, вычисление итогового балла и определение общего уровня успешности. (Приложение №8).

Для усиления мотивации в качестве поощрения предлагается следующее:

• если учащиеся находятся на наивысшем и высшем уровне учебной успешности, то они освобождаются от тематической контрольной работы, получая при этом задание связанное либо с информационной активностью, либо проблемного характера;

• учащиеся, значительно повысившие по мере изучения предмета свой рейтинговый уровень, и при этом подтверждают его регулярно – получают задания, которые позволят ими еще более поднять свой рейтинговый уровень;

• получение грамот за успешное освоение предмета.

Выведенная итоговая рейтинговая отметка учебной успешности в данной технологии дает возможность показать преподавателям и учащимся действительную картину состояния процесса обучения, что в свою очередь, позволит произвести коррекцию процесса обучения, спрогнозировать результаты обучения, соотнести состояние учебной успешности в начале обучения и на выходе.

Рейтинговая система оценки знаний позволяет учащимся:

• осознавать необходимость систематической и ритмичной работы по усвоению учебного материала на основании знания своей текущей рейтинговой оценки;

• четко понимать систему формирования итоговой оценки;

• своевременно оценить состояние своей работы, выполнению всех видов учебной нагрузки;

• углубленно осваивать изучаемый материал, непрерывно повышая свой рейтинг;

• вносить в течение семестра коррективы по организации текущей самостоятельной работы.

Преподавателям рейтинговая система позволяет:

• рационально планировать учебный процесс и стиму­лировать работу учащихся;

• иметь объективную картину усвоения изучаемого материала;

• своевременно вносить коррективы в организацию учебного процесса по результатам текущего контроля;

• точно и объективно определять итоговую оценку с учетом те­кущей успеваемости;

• обеспечить более точную градацию оценки уровня знаний по сравнению с традиционной системой.

Рейтинговая система не только снимает многие противоречия в контроле знаний учащихся, но и оптимально способствует решению проблем усиления мотивации к учебной деятельности; показывает динамику успехов и неудач в процессе обучения.

Внесение духа соревнования и соперничества, изначально заложенных в человеческой природе, находит оптимальный выход в добровольной форме, которая не вызывает негативной отталкивающей и, самое главное, болезненной стрессовой реакции. Развитие элементов творчества, самоанализа, включение интеллектуальных резервов личности, обусловленных повышенной мотивацией учащихся, подготавливает почву для постепенного стирания жёстких дистанционных границ между преподавателем и учащимся.

По окончанию 1 года обучения учащиеся должны знать:

• правила техники безопасности в химическом кабинете;

• правила дорожного движения;

• химическую символику, знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия;

• основные законы химии;

• основные теории химии;

• понятие химическая связь, ее разновидности;

• закономерности протекания химических реакций;

• сущность физико-химической теории растворов;

• важнейшие вещества и материалы неорганической химии;

• основные правила составления рефератов, проектов.

Уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

• объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах периодов и групп;

• характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

• характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

• характеризовать свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• определять типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;

• определять валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

• составлять схемы строения атомов элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

• составлять уравнения химических реакций;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• проектировать свою деятельность;

• творчески подходить к учебной деятельности;

• оформлять результаты работы и защищать их.

Воспитательная составляющая результатов работы:

• использование приобретенных знаний с целью безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотное поведение в окружающей среде;

• способность оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критическая оценка информации о веществах, используемых в быту;

• формирование самостоятельности, аккуратности, собранности, настойчивости в достижении цели.

По окончанию 2 года обучения учащиеся должны знать:

• правила техники безопасности в химическом кабинете;

• правила дорожного движения;

• важнейшие понятия органической химии;

• основные теории органической химии;

• важнейшие вещества и материалы органической химии;

• важнейшие понятия и теории химии ВМС;

• важнейшие вещества живых клеток;

• важнейших материалы для жизнеобеспечения общества и основы их производства;

• основные правила составления рефератов, проектов;

• химическую символику, знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнений химических реакций;

• важнейшие химические понятия;

• основные законы химии;

• основные теории химии;

• понятие о химической связи, ее разновидностях;

• закономерности протекания химических реакций;

• сущность физико-химической теории растворов;

• свойства важнейших веществ неорганической химии.

Уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы органических соединений, строение и химические свойства органических соединений;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

• пользоваться правилами техники безопасности и правила дорожного движения;

• решать задачи;

• решать тесты ЕГЭ.

Воспитательная составляющая результатов работы:

• объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и в производстве;

• экологически грамотное поведение;

• оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасное обращение с горючими и токсичными веществами;

• критическая оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

• формирование самостоятельности, творческой активности, настойчивости в достижении цели, внимательности, аккуратности.

Современное состояние образования характеризуется тенденцией гуманизации обучения. В понятие гуманизации обучения входит проблема организации коллектива учащихся и влияние педагога на этот коллектив. Решение этой проблемы ведет к качественному улучшению образования т.к. в этом случае образовательное учреждение не только учит, но и воспитывает полноценного члена общества.

Процессы развития личности и коллектива неразрывно связаны друг с другом. Развитие личности зависит от уровня развития коллектива, структуры сложившихся в нем деловых и межличностных отношений. С другой стороны, активность воспитанников, уровень их физического и умственного развития, их возможности и способности обусловливают воспитательную силу и воздействие коллектива. В конечном итоге коллективное отношение выражено тем ярче, чем более активны члены коллектива, чем полнее они используют свои индивидуальные возможности в жизни коллектива.

Развитие творческой индивидуальности подростков взаимосвязано с уровнем их самостоятельности и творческой активности внутри коллектива. Чем самостоятельнее учащийся в коллективной общественно полезной деятельности, тем выше его статус в коллективе и тем выше его влияние, оказываемое на коллектив. И наоборот, чем выше его статус, тем плодотворнее влияние коллектива на развитие его самостоятельности.

Развитие личности и коллектива — взаимообусловленные процессы. Человек живет и развивается в системе отношений с природой и окружающими его людьми. Богатство связей предопределяет духовное богатство личности, богатство связей и общения выражает общественную, коллективную силу человека.

Термин «коллектив» произошел от латинского сollectives - со­бирательный. Он означает социальную группу, объединенную на основе общественно значимых целей, общих ценностных ориентации и совместной деятельности. Коллектив - это развивающаяся социальная система. В зависимости от уровня развития различают складывающийся коллектив, т.е. находящийся в процессе своего становления (например, детский коллектив), и сложившийся, «зрелый» коллектив, т.е. коллектив с выработанной системой общественно значимых целей, четкой структурой отношений и форм совместной деятельности, органами самоуправления.

Современный воспитательный процесс ориентирован на ценности гуманизма, сотрудничества, творческого взаимодействия, свободы и ответственности в воспитании ребенка.

Средством осуществления этих ценностных ориентации становится детский коллектив как социальная общность, объединяющая детей совместными целями, общей деятельностью и переживаниями.

Общение детей в коллективе активизирует их социальное созревание. В коллективе проявляется процесс взаимного обогащения, развития его участников. Каждый член коллектива, с одной стороны, привносит в коллектив свой индивидуальный опыт, способности, интересы, с другой стороны, активно впитывает в себя то новое, что несут другие. В результате происходит расширение внутреннего мира каждого ребенка посредством приобщения к тому, что составляет проявление внутреннего мира других членов коллектива.

Чтобы стать коллективом, группа должна пройти нелегкий путь качественных преобразований. На этом пути А.С. Мака­ренко выделяет несколько стадий (этапов) развития коллектива.

Первая стадия (педагог как субъект управления) — становление коллектива. В это время коллектив выступает, прежде всего, как цель воспитательных усилий педагога, стремящегося организационно оформленную группу превратить в коллектив, т. е. такую социально-пси­хологическую общность, где отношения учеников определяют­ся содержанием их совместной деятельности, ее целями, зада­чами, ценностями. Организатор коллектива — педагог, от него исходят все требования. Первая стадия считается завершенной, когда в коллективе выделился и заработал актив, воспитанники сплотились на основе общей цели, общей деятельности и об­щей организации.

На второй стадии усиливается влияние актива. Теперь уже актив не только поддерживает требования педагога, но и сам предъявляет их к членам коллектива, руководствуясь своими понятиями о том, что приносит пользу, а что — ущерб интересам коллектива. Если активисты правильно понимают потребности коллектива, то они становятся надежными по­мощниками педагога. Работа с активом на этом этапе требует пристального внимания педагога. Для второй стадии характерна стабилизация структуры кол­лектива. Коллектив в это время выступает уже как целостная система, в ней начинают действовать механизмы самоорганиза­ции и саморегуляции. Он уже способен требовать от своих чле­нов определенных норм поведения, при этом круг требований  постепенно расширяется.

Таким образом, на второй стадии развития коллектив уже выступает как инструмент целенаправ­ленного воспитания определенных качеств личности. Основная цель педагогов на этой стадии — максимально использовать возможности коллектива для решения тех задач, ради которых этот коллектив создается. Практически только теперь коллектив достигает определенного уровня своего развития как субъект воспитания, в результате чего и становится возможным целенаправленно использовать его в целях индивидуального развития каждого отдельного ученика. В общей атмосфере доброжелательности по отношению к каждому члену коллектива, высокого уровня педагогического руководства, стимулирующего положительные стороны личности, коллектив становится средством развития социально важных качеств личности.

Развитие коллектива на этой стадии связано с преодолени­ем противоречий: между коллективом и отдельными ученика­ми, опережающими в своём развитии требования коллектива или, наоборот, отстающими от этих требований; между общи­ми и индивидуальными перспективами; между нормами пове­дения коллектива и нормами, стихийно складывающимися в классе; между отдельными группами учеников с различными ценностными ориентациями и т. д. Поэтому в развитии кол­лектива неизбежны скачки, остановки, движения вспять.

Третья и последующие стадии характеризуют расцвет коллектива. Они отличаются рядом особых качеств, достигнутых на предыдущих этапах развития. Чтобы подчерк­нуть уровень развития коллектива на этой стадии, достаточно указать на уровень и характер требований, предъявляемых друг к другу членами коллектива: более высокие требования к себе, чем к своим товарищам. Одно это уже свидетельствует о до­стигнутом уровне воспитанности, устойчивости взглядов, суж­дений, привычек. Если коллектив доходит до этой стадии раз­вития, то он формирует целостную, нравственную личность. На данной стадии коллектив превращается в инструмент инди­видуального развития каждого из его членов. Общий опыт, одинаковые оценки событий — основной признак и наиболее характерная черта коллектива на третьей стадии.

Показателем сформированного коллектива А.С. Макаренко считал также внутриколлективные  отношения,  имеющие особые отличительные признаки:

• мажор — постоянная бодрость, готовность воспитанников к действию;

• ощущение собственного достоинства, вытекающее из представления о ценности своего коллектива, гордости за него;

• дружеское единение его членов;

• ощущение защищенности каждого члена коллектива;

• активность, проявляющуюся в готовности к упорядоченному, деловому действию;

• привычку к торможению, сдержанности в эмоциях и словах.

Большое внимание А.С.Макаренко уделял возникающим, крепнущим на всех стадиях развития коллектива традициям. Традиции — это такие устойчивые формы коллективной жизни, которые эмоционально воплощают нормы, обычаи, желания воспитанников. Он полагал, что они помогают вырабатывать общие нормы поведения, развивают коллективные переживания и украшают жизнь.

В традициях им выделялись большие и малые. Большие традиции — это яркие массовые события, подготовка и проведение которых воспитывают чувство гордости за свой коллектив, веру в его силы, уважение к общественному мнению. Малые, будничные, повседневные традиции скромнее по масштабам, но не менее важны по воспитательным воздействиям. Он справедливо замечал, что они учат поддерживать установленный порядок, вырабатывая устойчивые привычки поведения. Малые традиции не требуют особых усилий, их поддерживают установившийся порядок, всеми добровольно принятое соглашение.

Развитый детский коллектив представляет собой необходимое условие самоутверждения личности. Ему присущи общность целей и адекватность мотивов предметно-практической совместной деятельности, направленной на пользу общества, забота об общем результате, определенные организация и характер общения, широкая система коллективных связей. Наиболее развитые формы взаимоотношений детей создаются в процессе целенаправленной организации их социально-одобряемой деятельности. При этом придание основным типам деятельности детей определенной целевой направленности, социальной значимости позволяет не только формировать отношения детей внутри возрастных групп, но и строить их на единой основе. Сочетание взаимоответственности, с одной стороны, а с другой - необходимости проявления самостоятельности в организации и осуществления просоциальной деятельности обеспечивает условия для развития подлинной самостоятельности. Максимальное развитие самодеятельности детей выступает определяющим признаком развитого детского коллектива.

Знание психологии, механизмов влияния на личность имеет очень важное значение. Чем глубже педагог поймет психологию группы, тем легче ему будет учить и воспитывать детей. С этой целью педагог проводит различные диагностики, методики. (Приложение №9). Полученные данные позволяют выяснить представления учащихся о своей группе, положительных и отрицательных сторонах жизнедеятельности группового сообщества. Полезную информацию получает педагог о родителях и друзьях учащихся, об интересах и увлечениях своих воспитанников. Анализ ответов на вопросы помогает определить круг наиболее авторитетных лиц, оказывающих решающее влияние на формирование личности учащихся.

Учебный план программы (1 года обучения).

№ раздела	№ занятия	Название раздела, темы занятия	Количество часов
			Всего	Учебные			Контрольные
				л	пр	рез	т	к.р	р	ит
1	1-2	Введение в программу.	4	4
2	3-12	Первоначальные химические понятия.	18	8	9	2	+	1		+
3	13-19	Химическая связь.	14	6	7		+	1		+
4	20-23	Закономерности протекания химических реакций.	8	3	4		+	1		+
5	24-40	Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов.	36	14	16		+	3	1	+
6	41-54	Металлы.	30	14	11		+	2	1	+
7	55-69	Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения.	30	13	12	2	+	2	1	+
8	70-72	Обобщение и закрепление знаний.	4	2		2		2
		ИТОГО:	144	64	59	6	+	12	3	+

Условные обозначения:

л - лекция

пр - практикум

рез - резервное занятие

т - тест

к.р - контрольная работа

р - реферат

ит – игровые технологии (дидактическая игра, викторина и др)

+ - учебные приемы и методы, занимающие не более 30% от времени учебного занятия

Учебно-тематический план программы (1 год обучения).

№ раздела	№ занятия	Название раздела, темы занятия	Количество часов
			Всего	Учебные			Контрольные
				л	пр	рез	т	к.р	р	ит
1	1-3	Введение в программу.	4	4			+
	1	Естественные науки. Научный метод познания. Инструктаж по ПДД.	2	2
	2	Предмет химии. Связь с другими науками. ТБ в химическом кабинете.	2	2			+
2	3-12	Первоначальные химические понятия.	18	8	9	2	+	1		+
	3	Основные понятия химии.	2	1	1		+
	4	Атомно-молекулярная теория. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	2	1	1
	5	Закон сохранения массы и энергии.	2	1	1		+
	6	Периодический закон. История открытия.	2	1	1					+
	7	Газовые законы.	2	1	1		+
	8	Модели строения атома.	2	1	1
	9	Квантовые числа электронов.	2	1	1
	10	Электронные конфигурации атомов.	2	1	1					+
	11	Химическое путешествие в горы. Виртуальная научная экспедиция.				2
	12	Обобщение и закрепление знаний.	2		1			1
3	13-19	Химическая связь	14	6	7		+	1		+
	13	Образование сложных частиц. Природа химической связи.	2	1	1					+
	14	Ковалентная связь.	2	1	1
	15	Валентность элементов в ковалентных соединениях.	2	1	1		+
	16	Пространственное строение молекул.	2	1	1
	17	Ионная связь.	2	1	1		+
	18	Металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия.	2	1	1
	19	Обобщение и закрепление знаний.	2		1		+	1
4	20-23	Закономерности протекания химических реакций.	8	3	4		+	1		+
	20	Сущность и классификация химических реакций.	2	1	1					+
	21	Скорость химических реакций. Катализ и катализаторы.	2	1	1		+
	22	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.	2	1	1		+			+
	23	Обобщение знаний и закрепление знаний.	2		1			1
5	24-40	Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов.	36	14	16		+	3	1	+
	24	Понятие электролитическая диссоциация (ЭД). История возникновения теории ЭД.	2	2
	25	ЭД солей и оснований. Уравнения диссоциации.	2	1	1
	26	ЭД кислот. Уравнения диссоциации.	2	1	1		+
	27	Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты.	2	1	1					+
	28	Степень ЭД. Константа ЭД.	2	1	1		+
	29	Кислотность растворов. Понятие рН. Индикаторы.	2	1	1
	30	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	2	1	1					+
	31	Гидролиз солей.	2	1	1
	32	Химические свойства солей, оснований и кислот в свете теории ЭД.	2		1			1		+
	33	Понятие окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Окисление и восстановление.	2	1	1		+
	34	Уравнения ОВР. Способы уравнивания.	2	1	1		+
	35	Составление уравнений ОВР.	2		2		+
	36	Механизм образования растворов и их классификация.	2	1	1
	37	Зависимость растворимости различных веществ от природы растворителя, температуры и давления.	2	1	1		+
	38	Способы выражения концентрации (состава) растворов.	2	1	1		+
	39	Обобщение знаний.	2		1				1
	40	Закрепление знаний.	2					2
6	41-54	Металлы	30	14	11		+	2	1	+
	41	Положение металлов в периодической системе.	2	2
	42	Типы кристаллических решеток и свойства веществ.	2	1	1		+			+
	43	Понятие об электролизе. Электролиз расплавов.	2	1	1
	44	Электролиз растворов.	2	1	1		+
	45	Общие сведения о сплавах.	2	2
	46	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.	2	1					1
	47	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.	2	1	1					+
	48	Щелочные металлы, их свойства.	2	1	1
	49	Щелочноземельные металлы, их свойства.	2	1	1		+
	50	Свинец, олово. Их соединения и свойства.	2	1	1
	51	Алюминий. Его соединения и свойства.	2	1	1		+
	52	Металлы побочных подгрупп периодической системы элементов.	2	1	1					+
	53	Обобщение изученного материала.	2		2
	54	Закрепление знаний.	2					2
7	55-69	Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения.	30	13	12	2	+	2	1	+
	55	Положение неметаллов в периодической системе элементов. Строение и свойства простых веществ – неметаллов.	2	1	1
	56	Аллотропия.	2	1	1		+			+
	57	Подгруппа галогенов. Общая характеристика, химические свойства и получение.	2	1	1
	58	Подгруппа галогенов. Их соединения и применение.	2	1	1		+
	59	Подгруппа кислорода. Химические свойства кислорода и серы.	2	1	1
	60	Подгруппа кислорода. Соединения серы.	2	1	1		+
	61	Элементы подгруппы азота, их химические свойства.	2	1	1
	62	Водородные соединения азота и фосфора, их свойства.	2	1	1
	63	Кислородные соединения азота и фосфора, их свойства.	2	1	1		+			+
	64	Подгруппа углерода. Общая характеристика.	2	2
	65	Химические свойства углерода и кремния. Их соединения.	2	1	1		+
	66	Понятие о круговороте химических элементов.	2	1					1
	67	Обобщение изученного материала.	2		2
	68	Химический КВН				2
	69	Закрепление знаний.	2					2
8	70-72	Обобщение и закрепление знаний.	4	2		2		2
	70	Звездный час. Химическая игра.	2			2		2
	71	Закрепление знаний по всем изученным разделам.	2					2
	72	Итоговое занятие.	2	2
		ИТОГО:	144	64	59	6	+	12	3	+

Учебный план программы (2 год обучения).

№ раздела	№ занятия	Название раздела, темы занятия	Количество часов
			Всего	Учебные			Контрольные
				л	пр	рез	т	к.р	р	ит
1	1-3	Введение в программу.	6	4	2		+			+
2	4-6	Повторение и обобщение знаний и умений.	8	2	6		+			+
3	8-21	Общие закономерности органической химии.	28	12	9	2	+	3	2	+
4	22-32	Углеводороды	22	8	9	2	+	2	1	+
5	33-48	Кислородсодержащие органические соединения.	32	14	15		+	3		+
6	49-53	Химия ВМС	10	5	1			2	2
7	54-68	Вещества живых клеток.	30	12	12	2	+	3	1	+
8	69-78	Важнейшие материалы для жизнеобеспечения общества и основы их производства.	20	4	7		+	1	8	+
9	79-94	Химические знания в жизни человека.	32	10	5		+	2	15	+
10	95-105	Повторение изученного ранее материала.	22	9	9		+	4		+
11	106-108	Обобщение и закрепление знаний.	6	6						+
		ИТОГО:	216	86	75	6	+	20	29	+

Условные обозначения:

л - лекция

пр - практикум

рез - резервное занятие

т - тест

к.р - контрольная работа

р - реферат

ит – игровые технологии (дидактическая игра, викторина и др)

+ - учебные приемы и методы, занимающие не более 30% от времени учебного занятия

Учебно-тематический план программы (2 год обучения).

№ раздела	№ занятия	Название раздела, темы занятия	Количество часов
			Всего	Учебные			Контрольные
				л	пр	рез	т	к.р	р	ит
1	1-3	Введение в программу.	6	4	2		+			+
	1	Вводное занятие. Инструктаж по ПДД.	2	2
	2	Предмет органической химии. Инструктаж по ТБ.	2	2			+
	3	«Суд над никотином». Ролевая игра.	2		2					+
2	4-7	Повторение и обобщение знаний и умений.	8	2	6		+			+
	4	Химическая связь. Строение вещества.	2		2					+
	5	Водородный показатель. Устный журнал.	2		2
	6	Важнейшие классы неорганических соединений.	2		2					+
	7	Д.И. Менделеев — ученый и человек.	2	2			+
3	8-21	Общие закономерности органической химии.	28	12	9	2	+	3	2	+
	8	Особенности органических соединений.	2	2
	9	Классификация органических соединений.	2	1	1					+
	10	Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.	2	1	1		+
	11	Основы номенклатуры органических соединений.	2	1	1
	12	Изомерия органических соединений. Структурная изомерия.	2	1	1					+
	13	Пространственная изомерия, ее виды.	2	1	1		+
	14	Взаимное влияние атомов в молекуле и реакционная способность органических соединений.	2	1				1
	15	Общая характеристика органических реакций.	2	1	1					+
	16	Промышленное производство органических соединений. Лабораторные и промышленные способы получения.	2	1	1		+
	17	Природный газ и нефть. Переработка нефти.	2	1					1
	18	Каменный уголь.	2	1					1
	19	Обобщение знаний.	2		2
	20	«Международный конгресс по охране атмосферы». Деловая игра.	2			2
	21	Закрепление знаний.	2					2
4	22-32	Углеводороды	22	8	9	2	+	2	1	+
	22	Предельные углеводороды. Алканы.	2	1	1
	23	Понятие о циклоалканах.	2	1	1					+
	24	Углеводороды с двойной связью. Алкены.	2	1	1		+
	25	Алкадиены. Природный каучук.	2	1					1
	26	Алкины.	2	1	1					+
	27	Химические свойства алкинов.	2	1	1		+
	28	Ароматические углеводороды. Получение и химические свойства.	2	1	1					+
	29	Правила ориентации в бензольном кольце.	2	1	1		+
	30	Применение природных источников углеводородов и продуктов их переработки.	2			2
	31	Обобщение знаний.	2		2
	32	Закрепление знаний.	2					2
5	33-48	Кислородсодержащие органические соединения.	32	14	15		+	3		+
	33	Одноатомные спирты.	2	1	1
	34	Многоатомные спирты.	2	1	1
	35	Простые эфиры.	2	1	1		+
	36	Токсичное воздействие этанола на организм человека: причины и последствия.	2	1	1					+
	37	Фенолы.	2	1	1		+
	38	Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.	2	1				1		+
	39	Альдегиды. Получение и химические свойства.	2	1	1
	40	Кетоны. Получение и химические свойства.	2	1	1		+
	41	Карбоновые кислоты. Получение и химические свойства.	2	1	1					+
	42	Отдельные представители карбоновых кислот.	2	1	1
	43	Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.	2	1	1		+
	44	Сложные эфиры.	2	1	1					+
	45	Предельные алифатические амины.	2	1	1
	46	Ароматические амины.	2	1	1		+
	47	Обобщение знаний.	2		2					+
	48	Закрепление знаний.	2					2
6	49-53	Химия ВМС	10	5	1			2	2
	49	Общая характеристика полимеров.	2	2
	50	Пластмассы.	2	1					1
	51	Волокна.	2	1	1
	52	Каучуки.	2	1					1
	53	Обобщение и закрепление знаний.	2					2
7	54-68	Вещества живых клеток.	30	12	12	2	+	3	1	+
	54	Аминокислоты. Общая характеристика, классификация.	2	1	1					+
	55	Аминокислоты. Получение, химические свойства.	2	1	1		+
	56	Пептиды.	2	1	1
	57	Белки.	2	1	1
	58	Жиры.	2	1	1					+
	59	Углеводы. Моносахариды.	2	1	1		+
	60	Дисахариды.	2	1	1
	61	Полисахариды.	2	1				1		+
	62	Азотсодержащие гетероциклические соединения. Шестичленные гетероциклы.	2	1	1
	63	Соединения с пятичленным циклом.	2	1	1		+
	64	Строение нуклеиновых кислот.	2	1	1					+
	65	Биологическая роль нуклеиновых кислот.	2	1					1
	66	Обобщение знаний.	2		2		+
	67	«Крестики-нолики». Командная игра по курсу органической химии.	2			2
	68	Закрепление знаний.	2					2
8	69-78	Важнейшие материалы для жизнеобеспечения общества и основы их производства.	20	4	7		+	1	8	+
	69	Силикаты.	2	1					1
	70	Минеральные удобрения. Классификация, примеры.	2	1	1					+
	71	Азотные удобрения. Виды. Значение.	2		1		+		1
	72	Фосфорные удобрения. Виды. Значение.	2		1				1
	73	Калийные удобрения. Виды. Значение.	2		1		+		1
	74	Микроудобрения.	2	1					1
	75	Органические удобрения.	2		1		+		1
	76	Металлургия.	2	1					1
	77	Разнообразие сплавов металлов.	2		1				1	+
	78	Обобщение и закрепление знаний.	2		1			1
9	79-94	Химические знания в жизни человека.	32	10	5		+	2	15	+
	79	«Все о пище с точки зрения химика». Основные химические вещества пищи.	2	1					1	+
	80	Витамины как незаменимая часть пищевого рациона.	2	1					1
	81	Минеральные вещества в пище.	2		1				1
	82	Современный этап развития пищевой промышленности – создание искусственной пищи.	2	1			+		1
	83	«Химия и косметика». Зубные пасты как основные средства ухода за зубами.	2	1					1
	84	Дезодоранты: состав, действие, влияние на озоновый слой.	2		1				1	+
	85	Препараты декоративной косметики: строение, состав, применение.	2		1		+		1	+
	86	«Да здравствует мыло душистое!». Моющие средства: их свойства и функции.	2	1					1
	87	Мыло как основное моющее средство.	2		1				1	+
	88	Синтетические моющие средства.	2		1				1	+
	89	Благородные металлы: происхождение, разновидности, применение.	2	1			+		1
	90	Драгоценные камни: легенды, виды, применение.	2	1					1
	91	«Лекарства и яды». Яды: природные и синтетические, легенды, механизм действия.	2	1			+		1
	92	Лекарственные средства: свойства и функции.	2	1					1
	93	Антибиотики: история открытия, виды, механизм действия.	2	1			+		1
	94	Обобщение и закрепление материала.	2					2		+
10	95-105	Повторение изученного ранее материала.	22	9	9		+	4		+
	95	Электролитическая диссоциация.	2	1	1		+
	96	Растворы.	2	1	1		+
	97	Энергетика химических реакций.	2	1	1		+
	98	Окислительно-восстановительные реакции.	2	1	1		+
	99	«Химическое поле чудес»	2					2		+
	100	Строение органических соединений.	2	1	1		+
	101	Углеводороды.	2	1	1		+
	102	Спирты.	2	1	1		+
	103	Карбоновые кислоты. Жиры.	2	1	1		+
	104	Углеводы. Амины.	2	1	1		+
	105	«Что мы знаем и умеем».	2					2		+
11	106-108	Обобщение и закрепление знаний.	6	6						+
	106	Ознакомление школьников с требованиями на вступительных экзаменах в ВУЗах.	2	2
	107	Описание бланков участника ЕГЭ. Правила заполнения бланков.	2	2
	108	Итоговое занятие.	2	2						+
		ИТОГО:	216	86	75	6	+		29	+

Содержательная часть образовательной программы «Юный химик».

Содержание программы 1 года обучения.

Введение в программу, 4 часа (теория 4 часа, практика 0 часов)

Задачи:

обучающие:

• формирование знаний о правилах ТБ и ПДД;

• формирование знаний о естественных науках, научном методе познания;

• формирование понятия химии и ее связи с другими науками.

развивающие:

• развитие умений применять правила ТБ и ПДД;

• развитие познавательного интереса к химической науке.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию экологического мировоззрения и культуры.

Теория. Правила ТБ. Правила ПДД. Естественные науки. Научный метод познания. Предмет химии. Связь с другими науками.

Практика. Решение тестов.

Оборудование: таблица Д.И. Менделеева, портрет Д.И. Менделеева, учебная доска.

Методическое обеспечение: пособия для поступающих в ВУЗы, школьные учебники, варианты тестов.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа.

Учащиеся должны знать:

• правила ТБ и ПДД;

• общие сведения о естественных науках и научном методе познания;

• понятие химии и ее связь с другими науками.

Уметь:

• применять правила ТБ и ПДД.

Воспитательная составляющая:

• формирование экологического мировоззрения и культуры.

Формы контроля: тесты.

Виды оцениваемых работ: тесты.

Литература: 20.

Первоначальные химические понятия, 18 часов (теория 8 часов, практика 9 часов)

Задачи:

обучающие:

• формирование знаний об основных понятиях химии;

• изучение основных положений атомно-молекулярного учения;

• систематизация первоначальных знаний учащихся об атомах и молекулах;

• изучение закона сохранения массы;

• изучение периодического закона, истории его открытия;

• изучение закономерностей периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

• изучение газовых законов;

• формирование знаний о моделях строения атома, квантовых числах электрона, электронных конфигурациях атомов.

развивающие:

• развитие умений в составлении формул веществ, уравнений химических реакций,

• развитие навыков вычислений на основе закона сохранения массы веществ;

• развитие умений решать расчетные задачи;

• расширение кругозора учащихся, углубление их знаний по вопросам истории химической науки;

• развитие умений учащихся излагать, доказывать свою точку зрения, обобщать имеющиеся знания;

• развитие умений вычислять относительную молекулярную массу вещества по формуле;

• формирование умений вычислять массовые доли элементов в химическом соединении;

• развитие умений устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов;

• развитие навыков по вычислению по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся веществ.

воспитывающие:

• способствовать формированию диалектического мировоззрения учащихся;

• способствовать воспитанию чувства патриотизма;

• способствовать воспитанию самостоятельности, аккуратности, концентрации внимания.

Теория. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Просты и сложные вещества. Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Закон сохранения массы и энергии. Периодический закон. Газовые законы. Модели строения атома. Квантовые числа электронов. Электронные конфигурации атомов.

Практика. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся веществ.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Плакат из курса физики “Строение атома”. Модели атомов некоторых элементов. Плакат Д.И. Менделеева. Учебная доска.

Методическое обеспечение: книги по теме «Периодический закон», о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, варианты тестов, карточки с заданиями, варианты контрольной работы.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, практикум, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• основные понятия химии;

• основные положения атомно-молекулярного учения;

• понятие об атомах и молекулах;

• закон сохранения массы;

• периодического закона, историю его открытия;

• закономерности периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

• газовых законов;

• модели строения атома, квантовые числа электрона, электронные конфигурации атомов.

Уметь:

• составлять формулы веществ, уравнения химических реакций,

• решать задачи на основе закона сохранения массы веществ;

• решать расчетные задачи;

• излагать, доказывать свою точку зрения, обобщать имеющиеся знания;

• вычислять относительную молекулярную массу вещества по формуле;

• вычислять массовые доли элементов в химическом соединении;

• устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов;

• вычислять по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся веществ.

Воспитательная составляющая:

• формирование диалектического мировоззрения учащихся;

• воспитание чувства патриотизма;

• воспитание самостоятельности, аккуратности, концентрации внимания.

Формы контроля: тесты, устные и письменные опросы, викторины, контрольная работа.

Виды оцениваемых работ: тесты, устные и письменные опросы, викторины, контрольная работа.

Литература: 6, 16, 20,38.

Химическая связь, 14 часов (теория 6 часов, практика 7 часов)

Задачи:

обучающие:

• формирование знаний об образовании сложных частиц;

• изучение природы химической связи;

• изучение ковалентной связи;

• формирование знаний о пространственном строении молекул;

• изучение металлической связи и межмолекулярных взаимодействий.

развивающие:

• развитие навыков по определению валентности элементов;

• развитие умений определять тип связи в соединениях;

• развитие умений сравнивать соединения с различными типами связи;

• развитие логического мышления.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию трудолюбия;

• способствовать развитию интереса к химии;

• способствовать воспитанию уважения к преобразую­щим возможностям науки;

• способствовать воспитанию понимания приоритета общечелове­ческих ценностей.

Теория. Образование сложных частиц. Природа химической связи. Ковалентная связь. Валентность элементов. Пространственное строение молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия.

Практика. Ознакомление с моделями кристаллических решеток. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Решение задач на определение валентности и типа связи в соединениях.

Оборудование: модели кристаллических решеток, эбонитовая палочка, мех.

Методическое обеспечение: таблица Д.И. Менделеева, варианты тестов и контрольной работы.

Методы и формы подачи материала: лекция, практикум, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• сведения об образовании сложных частиц;

• природу химической связи;

• понятие ковалентной связи;

• сведения о пространственном строении молекул;

• сведения о металлической связи и межмолекулярных взаимодействиях.

Уметь:

• определять валентность элементов;

• определять тип связи в соединениях;

• сравнивать соединения с разными видами связи;

• логически мыслить.

Воспитательная составляющая:

• формирование трудолюбия;

• формирование интереса к химии;

• формирование уважения к преобразую­щим возможностям науки;

• осознание приоритета общечелове­ческих ценностей.

Формы контроля: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа.

Виды оцениваемых работ: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа.

Литература: 9,38.

Закономерности протекания химических реакций, 8 часов (теория 3 часа, практика 4 часа)

Задачи:

обучающие:

• формирование знаний об энергетике химических реакций.

• изучение теплового эффекта и энтальпии реакций.

• изучение направления реакций, энтропии и энергии Гиббса реакции.

• формирование знаний о критериях возможности протекания, химической кинетике.

• изучение скорости химических реакций, зависимости скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции, катализаторов.

• изучение кинетического закона действующих масс.

• формирование понятия о катализе, катализаторах и ингибиторах.

• изучение химического равновесия, обратимости химических реакций, равновесного закона действующих масс.

• изучение константы равновесия,

• изучение принципа Ле Шаталье, влияния температуры, давления и концентрации.

развивающие:

• развитие навыков по решению задач на вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;

• развитие умений определять направление смещения равновесия.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию трудолюбия;

• способствовать воспитанию интереса к химии;

• способствовать интеграции знаний, полученных при изучении таких предметов, как химия, физика, математика, биология;

• способствовать развитию общекультурной компетенции учащихся.

Теория. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект и энтальпия реакций. Направление реакций, энтропия и энергия Гиббса реакции. Критерий возможности протекания. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции, катализаторов. Кинетический закон действующих масс. Понятие о катализе. Катализаторы и ингибиторы. Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Равновесный закон действующих масс. Константа равновесия. Энергетический критерий равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шаталье. Влияние температуры, давления и концентрации.

Практика. Решение задач на вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Решение задач на определение направления смещения равновесия.

Оборудование: таблица Д.И. Менделеева, учебная доска.

Методическое обеспечение: карточки-задания, жетоны, варианты тестов и контрольной работы.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, диалог, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• Энергетика химических реакций.

• Тепловой эффект и энтальпия реакций.

• Направление реакций, энтропия и энергия Гиббса реакции.

• Критерий возможности протекания.

• Химическая кинетика.

• Скорость химических реакций.

• Зависимость скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции, катализаторов.

• Кинетический закон действующих масс.

• Понятие о катализе. Катализаторы и ингибиторы.

• Химическое равновесие. Обратимость химических реакций.

• Равновесный закон действующих масс. Константа равновесия.

• Энергетический критерий равновесия.

• Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шаталье. Влияние температуры, давления и концентрации.

Уметь:

• вычислять массу (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;

• определять направление смещения равновесия.

Воспитательная составляющая:

• формирование трудолюбия;

• формирование интереса к химии;

• обобщение знаний, полученных при изучении таких предметов, как химия, физика, математика, биология;

• развитие общекультурной компетенции учащихся.

Формы контроля: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа.

Виды оцениваемых работ: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа.

Литература: 20, 21, 30.

Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов, 36 часов (теория 14 часов, практика 16 часов)

Задачи:

обучающие:

• формирование понятия массовая доля и молярная концентрация растворенного вещества;

• формирование понятий насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы;

• формирование понятия растворимость веществ;

• формирование понятий разбавленные и концентрированные растворы;

• изучение химической теории растворов Д.И. Менделеева;

• изучение теории электролитической диссоциации;

• формирование понятий неэлектролиты и электролиты;

• формирование понятия гидратация ионов;

• формирование понятия электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей в водном растворе;

• формирование понятий кислотная, нейтральная и щелочная среда;

• формирование понятий водородный и гидроксильный показатели;

• формирование понятия степень диссоциации слабых электролитов;

• изучение условия необратимости реакций обмена;

• формирование понятия о гидролизе;

• формирование понятия степень гидролиза различных анионов и катионов;

• формирование понятий окислительно-восстановительные реакции, восстановление и окисление, окислители и восстановители;

• изучение зависимости окислительно-восстановительных свойств веществ от положения элементов в Периодической системе;

• формирование понятия типичные (сильные) окислители и восстановители;

• изучение классификации окислительно-восстановительных реакций;

• изучение способов выражения концентрации растворов.

развивающие:

• развитие умений производить расчеты по уравнениям химических реакций, определения молярной массы веществ;

• развитие умений рассчитывать массовую долю элемента, ее расчет по формуле вещества;

• развитие умений определять молекулярные и истинные формулы веществ.

• развитие умений подбирать стехиометрические коэффициенты в уравнениях обменных реакций;

• развитие умений определять количества вещества и массы реагентов и продуктов;

• развитие навыков по уравниванию реакций методом электронного и электронно-ионного баланса.

• развитие навыков по нахождению концентрации растворов разными способами;

• формирование навыков по защите рефератов, докладов, отстаиванию своей точки зрения.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию трудолюбия, самостоятельности, целеустремленности, внимательности;

• способствовать воспитанию нравственности;

• способствовать воспитанию бережного отношения к природе;

• способствовать воспитанию уважения к преобразую­щим возможностям науки;

• способствовать воспитанию понимания приоритета общечелове­ческих ценностей.

Теория. Неэлектролиты и электролиты Гидратация ионов. Диссоциация в воде веществ с ионными и ковалентными связями. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей в водном растворе. Кислотная, нейтральная и щелочная среда. Электролитическая диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Степень диссоциации слабых электролитов. Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований. Реакции обмена в водном растворе с участием электролитов. Условия необратимости реакций обмена. Ионные уравнения реакций. Общее понятие о гидролизе. Обратимый гидролиз солей, гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. Изменение нейтральности среды в растворах гидролизующихся солей. Степень гидролиза различных анионов и катионов. Увеличение и уменьшение степени гидролиза солей. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Окислительно-восстановительные реакции. Восстановление и окисление. Окислители и восстановители. Зависимость окислительно-восстановительных свойств веществ от положения элементов в Периодической системе. Типичные (сильные) окислители и восстановители. Вещества, проявляющие как окислительные, так и восстановительные свойства. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР. Порядок составления уравнений ОВР методом электронного баланса. Порядок составления уравнений ОВР методом электронно-ионного баланса.

Практика. Решение экспериментальных задач. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе одного из веществ. Составление окислительно-восстановительных уравнений реакции. Уравнивание реакций методом электронного и электронно-ионного баланса. Решение задач на нахождение концентрации растворов разными способами. Защита рефератов, докладов.

Оборудование: таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости, учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов и контрольных работ, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, диалог, практикум, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• понятия массовая доля и молярная концентрация растворенного вещества;

• понятия насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы;

• понятия растворимость веществ;

• понятия разбавленные и концентрированные растворы;

• сущность химической теории растворов Д.И. Менделеева;

• сущность теории электролитической диссоциации;

• понятия неэлектролиты и электролиты;

• понятие гидратация ионов;

• сущность электролитической диссоциации кислот, оснований и солей в водном растворе;

• понятия кислотная, нейтральная и щелочная среда;

• понятия водородный и гидроксильный показатели;

• понятие о степени диссоциации слабых электролитов;

• условия необратимости реакций обмена;

• понятие о гидролизе;

• понятие о степени гидролиза различных анионов и катионов;

• понятия окислительно-восстановительные реакции, восстановление и окисление, окислители и восстановители;

• сущность зависимости окислительно-восстановительных свойств веществ от положения элементов в Периодической системе;

• понятия типичные (сильные) окислители и восстановители;

• классификацию окислительно-восстановительных реакций;

• способы выражения концентрации растворов.

Уметь:

• производить расчеты по уравнениям химических реакций;

• определять молярную массу веществ;

• рассчитывать массовую долю элемента по формуле вещества;

• определять молекулярные и истинные формулы веществ;

• подбирать стехиометрические коэффициенты в уравнениях обменных реакций;

• определять количества вещества и массы реагентов и продуктов;

• развитие навыков по уравниванию реакций методом электронного и электронно-ионного баланса;

• развитие навыков по нахождению концентрации растворов разными способами;

• защищать рефераты, доклады;

• отстаивать свое мнение.

Воспитательная составляющая:

• формирование трудолюбия, самостоятельности, целеустремленности, внимательности;

• воспитание нравственности;

• формирование бережного отношения к природе;

• воспитание уважения к преобразую­щим возможностям науки;

• понимание приоритета общечелове­ческих ценностей.

Формы контроля: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа, реферат, устные и письменные опросы.

Виды оцениваемых работ: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа, реферат, устные и письменные опросы.

Литература: 6, 9, 20, 30.

Металлы, 30 часов (теория 14 часов, практика 11 часов)

Задачи:

обучающие:

• изучение типов кристаллических решеток;

• формирование знаний об электролизе расплавов и растворов;

• формирование знаний о щелочных металлах, их свойствах, получении, применении, нахождении в природе;

• формирование знаний о соединениях щелочных металлов, их свойствах, получении и применении;

• формирование знаний о щелочноземельных металлах, их свойствах, получении, применении, нахождении в природе;

• формирование знаний о соединениях щелочноземельных металлов, их свойствах, получении и применении;

• изучение группы алюминия, его свойств, получения, применения и нахождения в природе;

• формирование знаний о переходных элементах, особенностях строения атомов, физических и химических свойствах, получении и применении;

• изучение свойств свинца и олова, их соединений;

• формирование знаний об общих способах получения металлов;

• формирование понятия сплавы;

• формирование понятия коррозия металлов;

• изучение химических свойств металлов, ряда напряжения металлов.

развивающие:

• развитие умений решать задачи на сплавы;

• развитие умений защищать рефераты;

• развитие умений грамотно излагать мысли;

• развитие умений исследовательской деятельности;

• развитие умения добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы;

• формирование навыков составлять схемы анодного и катодного процессов, о также уравнения электролиза;

• формирование навыков вычислять массы веществ, выделяемых на электродах при электролизе.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию трудолюбия;

• способствовать воспитанию устойчивого интереса к химии;

• способствовать воспитание бережного отношения к природе;

• способствовать формированию самостоятельности, внимательности, аккуратности;

• способствовать воспитание понимания приоритета общечелове­ческих ценностей.

Теория. Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия и калия. Их получение и применение, нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия. Щелочноземельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека. Алюминий, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия. Переходные элементы (серебро, медь, цинк, хром, ртуть, марганец, железо), особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли переходных элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные соединения переходных элементов. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные). Производство чугуна и стали.

Практика. Практикум по решению задач на сплавы. Составление схем анодного и катодного процессов, о также уравнений электролиза. Вычисление масс веществ, выделяемых на электродах при электролизе. Защита рефератов.

Оборудование: ряд напряжений металлов, периодическая таблица Д.И. Менделеева, учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов и контрольной работы, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, диалог, практикум, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• типы кристаллических решеток;

• сущность электролиза расплавов и растворов;

• сведения о щелочных металлах, их свойствах, получении, применении, нахождении в природе;

• сведения о соединениях щелочных металлов, их свойствах, получении и применении;

• сведения о щелочноземельных металлах, их свойствах, получении, применении, нахождении в природе;

• сведения о соединениях щелочноземельных металлов, их свойствах, получении и применении;

• сведения о группе алюминия, его свойствах, получении, применении и нахождении в природе;

• сведения о переходных элементах, особенностях строения атомов, физических и химических свойствах, получении и применении;

• свойства свинца и олова, их соединений;

• общие способы получения металлов;

• понятие сплавы;

• понятие коррозия металлов;

• химические свойства металлов;

• сведения о ряде напряжения металлов.

Уметь:

• решать задачи на сплавы;

• защищать рефераты;

• грамотно излагать мысли;

• организовывать исследовательскую деятельность;

• добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы;

• составлять схемы анодного и катодного процессов, о также уравнения электролиза;

• вычислять массы веществ, выделяемых на электродах при электролизе.

Воспитательная составляющая:

• формирование трудолюбия;

• формирование устойчивого интереса к химии;

• формирование бережного отношения к природе;

• формирование самостоятельности, внимательности, аккуратности;

• формирование понимания приоритета общечелове­ческих ценностей.

Формы контроля: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа, рефераты.

Виды оцениваемых работ: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа, рефераты.

Литература: 9,20, 21, 30, 34.

Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения, 30 часов (теория 13 часов, практика 12 часов)

Задачи:

обучающие:

• изучение строения и свойств неметаллов;

• формирование понятия аллотропия;

• изучение химических свойств элементов подгруппы галогенов, их получения;

• формирование знаний о соединениях элементов подгруппы галогенов и их применении;

• изучение элементов подгруппы кислорода, их физических и химических свойств, получения и применения, нахождения в природе;

• изучение физических и химических свойств серы, ее получения и применения, нахождения в природе;

• изучение элементов подгруппы азота и фосфора, их физических и химических свойств, получения и применения, нахождения в природе;

• изучение соединений азота и фосфора, их свойств;

• изучение элементов подгруппы углерода и кремния, их химических свойств и соединений;

• формирование понятия о круговороте химических элементов.

развивающие:

• развитие умений вычислять массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ;

• развитие умений рассчитывать тепловой эффект по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты;

• развитие умений вычислять по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации, когда одно или несколько веществ взяты в избытке;

• развитие умений вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;

• развитие умений определять выход продукта реакции от теоретически возможного;

• развитие умений защищать рефераты и доказывать свою точку зрения.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию трудолюбия;

• способствовать воспитанию нравственности;

• способствовать воспитанию внимательности, самостоятельности;

• способствовать воспитанию бережного отношения к природе.

Теория. Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений. Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. Тяжелая вода. Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности химии фтора. Галогеноводороды. Получение галогеноводородов. Понятие о цепных реакциях. Галогеноводородные кислоты и их соли – галогениды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение галогенов и их важнейших соединений. Кислород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Аллотропия. Озон, его свойства, получение и применение. Оксиды и пероксиды. Пероксид водорода, его окислительные свойства и применение. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Сероводород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид серы (VI), его физические и химические свойства, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислот. Серная кислота как окислитель. сульфаты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы. Азот, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Нитриды. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Аммиачная вода. Образование иона аммония. Соли аммония, их свойства, получение и применение. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота (II), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V) и азотная кислота. Свойства азотной кислоты, ее получение и применение. Нитраты, их физические и химические свойства, применение. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора (III и V). Фосфорные кислоты. Ортофосфаты. Углерод. Аллотропия углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен). Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получение и применение угля. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы, их физические и химические свойства, получение и применение. Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний, аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение и применение, нахождение в природе. Силаны. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Силикатная промышленность. Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.

Практика. Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации. Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Защита рефератов.

Оборудование: периодическая таблица, таблица растворимости, учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов и контрольной работы, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, диалог, практикум, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• сведения о строении и свойствах неметаллов;

• понятие аллотропия;

• химические свойства элементов подгруппы галогенов, их получения;

• сведения о соединениях элементов подгруппы галогенов и их применении;

• сведения об элементах подгруппы кислорода, их физических и химических свойствах, получении и применении, нахождении в природе;

• физические и химические свойства серы, способы ее получения, области применения, нахождение в природе;

• сведения об элементах подгруппы азота и фосфора, их физических и химических свойств, получении и применении, нахождении в природе;

• сведения о соединениях азота и фосфора, их свойствах;

• основные элементы подгруппы углерода и кремния, их химические свойства и соединения;

• понятие о круговороте химических элементов.

Уметь:

• вычислять массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.

• рассчитывать тепловой эффект по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты.

• вычислять по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.

• вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

• определять выход продукта реакции от теоретически возможного;

• защищать рефераты;

• доказывать свою точку зрения.

Воспитательная составляющая:

• формирование трудолюбия;

• формирование нравственности;

• формирование внимательности, самостоятельности;

• формирование потребности бережного отношения к природе.

Формы контроля: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа, реферат.

Виды оцениваемых работ: тесты, викторины, дидактические игры, контрольная работа, реферат.

Литература: 6, 9, 16, 20, 30, 34, 38.

Обобщение и закрепление знаний, 4 часа (теория 2 часа, практика 2 часа)

Задачи:

обучающие:

• обобщение и закрепление изученного материала.

развивающие:

• закрепление умений решать задачи,

• закрепление умений составлять уравнения.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию трудолюбия, самостоятельности, внимательности, аккуратности;

• способствовать воспитанию нравственности;

• способствовать воспитанию устойчивого интереса к пред­мету химия;

• способствовать воспитанию бережного отношения к природе;

• способствовать воспитанию уважения к преобразую­щим возможностям науки;

• способствовать воспитанию понимания приоритета общечелове­ческих ценностей.

Теория. Закрепление знаний по всем изученным темам.

Практика. Решение задач. Химическая игра. Контрольная работа.

Оборудование: таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости, ряд напряжения металлов.

Методическое обеспечение: карточки для игры, варианты тестов и контрольной работы.

Методы и формы подачи материала: игровые технологии, беседа, диалог.

Учащиеся должны знать:

• законы, теории, понятия по всем изученным темам.

Уметь:

• решать задачи различного уровня;

• составлять уравнения реакций.

Воспитательная составляющая:

• формирование трудолюбия, самостоятельности, внимательности, аккуратности;

• формирование нравственности;

• формирование устойчивого интереса к пред­мету химия;

• формирование бережного отношения к природе;

• формирование уважения к преобразую­щим возможностям науки;

• формирование понимания приоритета общечелове­ческих ценностей

Формы контроля: химическая игра, контрольная работа.

Виды оцениваемых работ: химическая игра, контрольная работа.

Литература: 16, 21, 30.

Содержание программы 2 года обучения.

Введение в программу, 4 часа (теория 4 часа, практика 0 часов)

Задачи:

обучающие:

• формирование знаний о правилах ТБ и ПДД;

• формирование знаний о предмете органической химии;

• изучение состава табачного дыма, влияния ядовитых веществ на организм человека и атмосферу;

• знакомство с проблемой «пассивного» курения.

развивающие:

• развитие умений применять правила ТБ и ПДД;

• развитие познавательного интереса к химической науке.

воспитывающие:

• способствовать развитию мотивации здорового образа жизни;

• способствовать формированию активной позиции в отношении охраны своего здоровья;

• способствовать развитию творческих способностей;

• способствовать развитию социальной активности через установление межпредметных связей химии с биологией, экологией, медициной, историей;

• способствовать воспитанию общей культуры.

Теория. Правила ТБ. Правила ПДД. Предмет органической химии. Состав табачного дыма. Влияние ядовитых веществ на организм человека и атмосферу. Проблема «пассивного» курения.

Практика. Решение тестов. Ролевая игра.

Оборудование: учебная доска, схема «Примерный состав табачного дыма и заболевания, возникающие у курильщика».

Методическое обеспечение: варианты тестов, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• правила ТБ и ПДД;

• сведения о предмете органической химии;

• состав табачного дыма, влияние ядовитых веществ на организм человека и атмосферу;

• сведения о «пассивном» курении.

Уметь:

• применять правила ТБ и ПДД.

Воспитательная составляющая:

• формирование мотивов к ведению здорового образа жизни;

• формирование активной позиции в отношении охраны своего здоровья;

• развитие творческих способностей;

• развитие социальной активности через установление межпредметных связей химии с биологией, экологией, медициной, историей;

• формирование общей культуры.

Формы контроля: тесты.

Виды оцениваемых работ: тесты.

Литература: 3, 14.

Повторение и обобщение знаний и умений, 8 часа (теория 2 часа, практика 6 часов)

Задачи:

обучающие:

• обобщение и повторение сведений по теме химическая связь;

• повторение понятий ионное произведение воды, водородный показатель;

• обобщение знаний о концентрации ионов водорода в многочисленных химико-технологических процессах, разнообразных отраслях производства, сельском хозяйстве, медицине и биологии;

• обобщение и контроль знаний по теме важнейшие классы неорганических соединений;

• обобщение и расширение знаний о жизни и творчестве Д.И.Менделеева;

• раскрытие многогранности личности Менделеева, огромного круга его интересов, таланта и широты научных исследований в познании окружающего мира.

развивающие:

• развитие умений составлять электронные формулы атомов, схемы видов химической связи,

• развитие умений решать творческие задания;

• развитие умений выделять главное, сравнивать и обобщать;

• проверка умений классифицировать;

• проверка умений давать названия неорганическим соединениям;

• проверка умений составлять уравнения реакций с участием неорганических соединений;

• развитие творческих способностей учащихся;

• развитие умений работать в коллективе.

воспитывающие:

• способствовать приобщению учащихся к чтению художественной, научной и научно-популярной литературы;

• способствовать воспитанию патриотизма и чувства гордости за свою Родину;

• способствовать воспитанию трудолюбия, внимательности.

Теория. Химическая связь. Виды химической связи. Кристаллические решетки. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Формула ионного произведения воды. Константа диссоциации. Водородный показатель. Значение рН в природе, технике, сельском хозяйстве. Важнейшие классы неорганических соединений. Биография Д.И, Менделеева. Периодический закон.

Практика. Составление электронных формул атомов, схем видов химической связи. Решение творческих заданий. Составление названий неорганических соединений; Составление уравнений реакций с участием неорганических соединений.

Оборудование: учебная доска, портрет Д.И.Менделеева, периодическая таблица химических элементов, весы, карта, таблица растворимости.

Методическое обеспечение: варианты тестов, карточки-задания, таблички для игр, химоны – условные денежные единицы, чистые листы.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, диалог, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• сведения по теме химическая связь;

• понятия ионное произведение воды, водородный показатель;

• сведения о концентрации ионов водорода в многочисленных химико-технологических процессах, разнообразных отраслях производства, сельском хозяйстве, медицине и биологии;

• важнейшие классы неорганических соединений;

• сведения о жизни и творчестве Д.И.Менделеева, многогранности его личности, огромного круга интересов, таланта и широты его научных исследований в познании окружающего мира.

Уметь:

• составлять электронные формулы атомов, схемы видов химической связи,

• решать творческие задания;

• выделять главное, сравнивать и обобщать;

• классифицировать;

• давать названия неорганическим соединениям;

• составлять уравнения реакций с участием неорганических соединений;

• творчески подходить к решению заданий;

• работать в коллективе.

Воспитательная составляющая:

• приобщение учащихся к чтению художественной, научной и научно-популярной литературы;

• формирование патриотизма и чувства гордости за свою Родину;

• формирование трудолюбия, развитие внимательности.

Формы контроля: тесты, викторины, игры.

Виды оцениваемых работ: тесты, викторины, игры.

Литература: 16, 34, 38.

Общие закономерности органической химии, 28 часов (теория 12 часов, практика 9 часов)

Задачи:

обучающие:

• формирование знаний об особенностях органических соединений;

• формирование знаний о классификации органических соединений;

• изучение теории строения органических соединений А.М. Бутлерова;

• формирование знаний об основах номенклатуры органических соединений;

• формирование понятия изомерия органических соединений, ее видах;

• изучение структурной изомерии;

• изучение пространственной изомерии, ее видов;

• формирование знаний о взаимном влиянии атомов в молекуле и реакционной способности органических соединений;

• формирование знаний о промышленном производстве органических соединений, лабораторных и промышленных способах получения;

• изучение природного газа и нефти, основ переработки нефти;

• формирование знаний о каменном угле, его особенностях;

• обобщение знаний об оксидах азота, серы и углерода как загрязнителях атмосферы и их влиянии на организм человека.

развивающие:

• развитие умений составлять структурные формулы органических веществ;

• развитие умений называть органические соединения;

• формирование навыков по составлению изомеров органических соединений;

• развитие умений выявлять последствия загрязнения атмосферы;

• развитие умений разрабатывать меры по борьбе с загрязнением атмосферы;

• развитие умений организовывать самостоятельную поисковую деятельность и продуктивную работу с различными источниками информации.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию нравственности;

• способствовать воспитанию гуманизма, бережного отношения к природе и собственности;

• способствовать воспитанию осознанной потребности в труде;

• способствовать подготовке к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

Теория. Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Пространственная изомерия. Номенклатура. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Классификация органических соединений. Лабораторные и промышленные способы получения. Природный газ и нефть. Переработка нефти. Каменный уголь. Оксиды азота, серы и углерода. Основные источники поступления их в атмосферу. Отрицательное влияние оксидов на различные органы человека.

Практика. Составление структурных формул органических веществ. Составление названий органических соединений. Составление изомеров органических соединений. Выявление последствий загрязнения атмосферы. Разработка мер по борьбе с загрязнением атмосферы.

Оборудование: учебная доска, схема «Примерный состав табачного дыма и заболевания, возникающие у курильщика».

Методическое обеспечение: варианты тестов, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• особенности органических соединений;

• классификацию органических соединений;

• основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова;

• основа номенклатуры органических соединений;

• понятие изомерия органических соединений, ее виды;

• сущность структурной изомерии;

• сущность пространственной изомерии, ее видов;

• сведения о взаимном влиянии атомов в молекуле и реакционной способности органических соединений;

• сведения о промышленном производстве органических соединений, лабораторных и промышленных способах получения;

• сведения о природном газе и нефти, основах переработки нефти;

• сведения о каменном угле, его особенностях;

• сведения об оксидах азота, серы и углерода как загрязнителях атмосферы и их влиянии на организм человека.

Уметь:

• составлять структурные формулы органических веществ;

• называть органические соединения;

• составлять изомеры органических соединений;

• выявлять последствия загрязнения атмосферы;

• разрабатывать меры по борьбе с загрязнением атмосферы;

• организовывать самостоятельную поисковую деятельность и продуктивную работу с различными источниками информации..

Воспитательная составляющая:

• формирование нравственности;

• формирование гуманизма, бережного отношения к природе и собственности;

• формирование осознанной потребности в труде;

• подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

Формы контроля: тесты, контрольная работа, реферат, викторины, дидактические игры.

Виды оцениваемых работ: тесты, контрольная работа, реферат, викторины, дидактические игры.

Литература: 3, 14, 20, 21, 34.

Углеводороды, 22 часа (теория 8 часов, практика 9 часов)

Задачи:

обучающие:

• формирование понятия об углеводородах;

• изучение природных источников углеводородов, их состава;

• формирование знаний о гомологическом ряде и общей формуле алканов;

• изучение строения молекулы метана;

• изучение способов получения алканов;

• изучение гомологического ряда и общей формулы алкенов;

• изучение строения, номенклатуры и физических свойств алкенов;

• изучение способов получения алкенов;

• формирование знаний о гомологическом ряде и общей формуле алкинов;

• изучение строения, номенклатуры и физических свойствах алкинов;

• изучение способов получения алкинов;

• формирование знаний о гомологическом ряде и общей формулы алкадиенов;

• изучение строения, номенклатуры и физических свойств алкадиенов;

• формирование знаний о циклоалканах и их свойствах;

• изучение бензола как представителя аренов;

• изучение строения молекулы бензола, изомерии и номенклатуры аренов;

• формирование знаний о получении и химических свойствах аренов.

развивающие:

• развитие умений решать задачи на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества;

• формирование навыков по составлению химических формул изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов;

• развитие умений составлять реакции с участием алканов и алкенов;

• развитие умений решать расчетные и экспериментальные задачи;

• формирование навыков по решению расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества;

• развитие умений осуществлять цепочки превращений;

• развитие умений решать расчетные задачи;

• формирование навыков по выполнению упражнений на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов;

• развитие умений составлять реакции с участием углеводородов.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• способствовать оценке влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• способствовать развитию навыков безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

• способствовать критической оценке достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

• способствовать воспитанию самостоятельности, трудолюбия.

Теория. Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов, их состав. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана. Изомерия. Способы получения алканов. Реакции замещения. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена. Изомерия: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Способы получения алкенов. Реакции присоединения, окисления, полимеризации. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Строение молекулы ацетилена. Изомерия. Номенклатура и физические свойства алкинов. Способы получения алкинов. Реакции присоединения. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия. Номенклатура и физические свойства алкадиенов. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Изомерия: цис-, транс-, межклассовая. Химические свойства циклоалканов. Бензол как представитель «Аренов». Строение молекулы бензола. Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Получение аренов. Химические свойства бензола. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола.

Практика. Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества. Упражнения в составлении химических формул изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов. Упражнения в составлении реакций с участием алканов и алкенов. Решение расчетных и экспериментальных задач. Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества. Осуществление цепочек превращений. Решение расчетных задач. Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов. Упражнения по составлению реакций с участием углеводородов.

Оборудование: учебная доска, шаростержневые модели молекул углеводородов.

Методическое обеспечение: варианты тестов и контрольной работы, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, диалог, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• понятие углеводороды;

• природные источники углеводородов, их состав;

• гомологический ряд и общую формулу алканов;

• особенности строения молекулы метана;

• способы получения алканов;

• гомологический ряд и общую формулу алкенов;

• особенности строения, номенклатуры и физических свойств алкенов;

• способы получения алкенов;

• гомологический ряд и общую формулу алкинов;

• особенности строения, номенклатуры и физических свойствах алкинов;

• способы получения алкинов;

• гомологический ряд и общую формулу алкадиенов;

• особенности строения, номенклатуры и физических свойств алкадиенов;

• сведения о циклоалканах и их свойствах;

• сведения о бензоле как представителя аренов;

• особенности строения молекулы бензола, изомерии и номенклатуры аренов;

• способы получении и химические свойства аренов.

Уметь:

• решать задачи на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества;

• составлять химические формулы изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов;

• составлять реакции с участием алканов и алкенов;

• решать расчетные и экспериментальные задачи;

• решать расчетные задачи на нахождение молекулярной формулы вещества;

• осуществлять цепочки превращений;

• решать расчетные задачи;

• выполнять упражнения на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов;

• составлять реакции с участием углеводородов.

Воспитательная составляющая:

• экологически грамотное поведение в окружающей среде;

• оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• навыки безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

• критическая оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

• формирование самостоятельности, трудолюбия.

Формы контроля: тесты, контрольная работа, реферат, игры, викторины.

Виды оцениваемых работ: тесты, контрольная работа, реферат, игры, викторины.

Литература: 3, 11, 20, 21, 30.

Кислородсодержащие органические соединения, 32 часа (теория 14 часов, практика 15 часов)

Задачи:

обучающие:

• изучение состава и классификации спиртов;

• изучение особенностей электронного строения молекул спиртов;

• формирование знаний о химических свойствах спиртов, механизмах реакций;

• формирование знаний об особенностях свойств многоатомных спиртов;

• изучение физических, химических свойств и способов получения фенола;

• изучение строения молекул альдегидов и кетонов, их изомерии и номенклатуры;

• изучение химических свойств альдегидов;

• формирование знаний о взаимном влиянии атомов в молекулах;

• изучение строения молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы;

• формирование знаний о классификации, номенклатуре, физические свойствах карбоновых кислот и их зависимости от строения молекул;

• изучение химических свойств непредельных карбоновых кислот;

• изучение строения сложных эфиров, изомерии и номенклатуры;

• формирование знаний о строении, классификации, изомерии и номенклатуре аминов;

• изучение строения анилина;

• формирование знаний о получении аминов, их физических и химических свойствах;

• изучение гомологического ряда ароматических аминов;

• изучение взаимного влияния атомов в молекулах.

развивающие:

• развитие умений в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь между классами органических соединений;

• развитие умений составлять структурные формулы спиртов, изомеров, гомологов;

• развитие умений составлять реакции окисления, качественные реакции на альдегиды, осуществлять цепочки превращений;

• формирование навыков составлять реакции нуклеофильного присоединения, окисления альдегидной группы;

• развитие умений осуществлять химические реакции, отражающие химические свойства альдегидов и кетонов;

• развитие умений в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами;

• развитие навыков по решению расчетных и экспериментальных задач;

• развитие умений объяснять строение сложных эфиров, составлять изомеры;

• развитие умений осуществлять цепочки превращений;

• формирование навыков по решению расчетных задач на определение выхода продукта реакции, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания.

воспитывающие:

• способствовать развитию способности к самостоятельной работе;

• совершенствовать навыки и умения, необходимые в научно-исследовательской деятельности;

• способствовать воспитанию трудолюбия, внимательности;

• способствовать развитию логического мышления.

Теория. Состав и классификация спиртов. Изомерия. Физические свойства спиртов. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, механизмы реакций. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Фенол, его физические, химические свойства и способы получения. Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды. Взаимное влияние атомов в молекулах. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Биологическая роль кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот. Влияние радикала на силу кислоты. Химические свойства непредельных карбоновых кислот. Строение сложных эфиров. Изомерия и номенклатура. Определение аминов, строение, классификация, изомерия и номенклатура аминов. Анилин. Получение аминов, физ. и хим. свойства. Гомологический ряд ароматических аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах.

Практика. Упражнения в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь между классами органических соединений. Составление структурных формул спиртов, изомеров, гомологов. Составление реакций окисления, качественных реакций на альдегиды, осуществление цепочек превращений. Составление реакций нуклеофильного присоединения, окисления альдегидной группы. Осуществление химических реакций, отражающие химические свойства альдегидов и кетонов. Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами. Решение расчетных и экспериментальных задач. Объяснение строения сложных эфиров, составление изомеров. Осуществление цепочек превращений. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания.

Оборудование: учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов и контрольных работ, карточки-задания различного уровня сложности.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• состав и классификацию спиртов;

• особенности электронного строения молекул спиртов;

• химические свойства спиртов, механизмы реакций;

• особенности свойств многоатомных спиртов;

• физические, химические свойства и способы получения фенола;

• сведения о строении молекул альдегидов и кетонов, их изомерии и номенклатуры;

• химические свойства альдегидов;

• сведения о взаимном влиянии атомов в молекулах;

• сведения о строении молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы;

• сведения о классификации, номенклатуре, физических свойствах карбоновых кислот и их зависимости от строения молекул;

• химические свойства непредельных карбоновых кислот;

• сведения о строении сложных эфиров, изомерии и номенклатуре;

• сведения о строении, классификации, изомерии и номенклатуре аминов;

• сведения о строении анилина;

• способы получения аминов, их физические и химические свойства;

• гомологический ряд ароматических аминов;

• сведения о взаимном влиянии атомов в молекулах.

Уметь:

• составлять уравнения реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь между классами органических соединений;

• составлять структурные формулы спиртов, изомеров, гомологов;

• составлять реакции окисления, качественные реакции на альдегиды, осуществлять цепочки превращений;

• составлять реакции нуклеофильного присоединения, окисления альдегидной группы;

• осуществлять химические реакции, отражающие химические свойства альдегидов и кетонов;

• составлять уравнения реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами;

• решать расчетные и экспериментальные задачи;

• объяснять строение сложных эфиров, составлять изомеры;

• осуществлять цепочки превращений;

• решать расчетные задачи на определение выхода продукта реакции, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания.

Воспитательная составляющая:

• развитие способности к самостоятельной работе;

• совершенствование навыков и умений, необходимых в научно-исследовательской деятельности;

• формирование трудолюбия, внимательности;

• развитие логического мышления.

Формы контроля: тесты, контрольная работа, викторина, игры.

Виды оцениваемых работ: тесты, контрольная работа, викторина, игры.

Литература: 3, 20, 21, 30.

Химия ВМС, 10 часов (теория 5 часов, практика 1 час)

Задачи:

обучающие:

• формирование понятия «полимер» и основных понятий химии ВМС;

• изучение классификации полимеров;

• изучение методов синтеза полимеров;

• формирование знаний о структуре и химических свойствах полимеров;

• формирование знаний о применении полимеров;

• формирование знаний о полимерах, получаемых в реакциях полимеризации;

• изучение строения молекул;

• формирование знаний о полиэтилене, полипропилене, фенолформальдегидных смолах;

• формирование знаний о пластмассах;

• изучение синтетических каучуков, их строения, свойств, получения и применения;

• изучение синтетических волокон, капрона, лавсана.

развивающие:

• развитие умений защищать рефераты;

• развитие навыков по решению расчетных и экспериментальных задач;

• развитие умений распознавать пластмассы и волокна.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• способствовать развитию навыков безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

• способствовать критической оценке достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

• способствовать воспитанию самостоятельности, трудолюбия.

Теория. Определение «полимер» и основные понятия химии ВМС. Классификация полимеров. Методы синтеза полимеров. Структура и химические свойства полимеров. Применение полимеров. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы. Пластмассы. Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Практика. Защита рефератов. Решение расчетных и экспериментальных задач. Распознавание пластмасс и волокон.

Оборудование: учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• понятие «полимер» и основные понятия химии ВМС;

• классификацию полимеров;

• методы синтеза полимеров;

• сведения о структуре и химических свойствах полимеров;

• сведения о применении полимеров;

• сведения о полимерах, получаемых в реакциях полимеризации;

• сведения о строении молекул;

• сведения о полиэтилене, полипропилене, фенолформальдегидных смолах;

• сведения о пластмассах;

• сведения о синтетических каучуках, их строении, свойствах, получении и применении;

• сведения о синтетических волокнах, капроне, лавсане.

Уметь:

• защищать рефераты;

• решать расчетные и экспериментальные задачи;

• распознавать пластмассы и волокна.

Воспитательная составляющая:

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• навыки безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

• критическая оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

• формирование самостоятельности, трудолюбия.

Формы контроля: тесты, рефераты, контрольная работа.

Виды оцениваемых работ: тесты, рефераты, контрольная работа.

Литература: 3, 38.

Вещества живых клеток, 30 часов (теория 12 часов, практика 12 часов)

Задачи:

обучающие:

• изучение аминокислот, их классификации, получения и химических свойств;

• формирование знаний о пептидах, пептидной связи;

• изучение белков;

• изучение жиров;

• формирование знаний об углеводах, их классификации;

• изучение моносахаридов;

• формирование знаний о дисахаридах и полисахаридах;

• изучение шестичленных и пятичленных гетероциклов;

• изучение строения нуклеиновых кислот;

• формирование знаний о биологической роли нуклеиновых кислот.

развивающие:

• развитие умений объяснять взаимное влияние атомов в молекулах аминов и записывать уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства;

• развитие умений объяснять амфотерные свойства аминокислот;

• развитие умений составлять уравнения реакций взаимодействия аминокислот с кислотами и с основаниями, реакции образования пептидов;

• развитие умений объяснять образования пептидной связи;

• развитие умений составлять уравнения реакции, характеризующие химические свойства белков;

• развитие умений защищать рефераты.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию трудолюбия;

• способствовать развитию интереса к химии;

• способствовать воспитанию уважения к преобразую­щим возможностям науки;

• способствовать воспитанию понимания приоритета общечелове­ческих ценностей.

Теория. Определение аминокислот, строение, классификация, изомерия и номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Химические свойства аминокислот. Белки как природные полимеры. Пептидная связь, пептиды, белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков. Биологические функции белков, значение. Глобальная проблема белкового голодания, и пути ее решения. Понятия « ДНК» и «РНК». Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение.

Практика. Объяснение взаимного влияния атомов в молекулах аминов и записывание уравнений реакций, подтверждающих их химические свойства. Объяснение амфотерных свойств аминокислот. Составление уравнения реакций взаимодействия аминокислот с кислотами и с основаниями, реакции образования пептидов. Объяснение образования пептидной связи. Составление уравнения реакции характеризующие химические свойства белков.

Оборудование: учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• сведения об аминокислотах, их классификации, получении и химических свойствах;

• сведения о пептидах, пептидной связи;

• сведения о белках;

• сведения о жирах;

• сведения об углеводах, их классификации;

• сведения о моносахаридах;

• сведения о дисахаридах и полисахаридах;

• свойства шестичленных и пятичленных гетероциклов;

• сведения о строении нуклеиновых кислот;

• сведения о биологической роли нуклеиновых кислот.

Уметь:

• объяснять взаимное влияние атомов в молекулах аминов и записывать уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства;

• объяснять амфотерные свойства аминокислот;

• составлять уравнения реакций взаимодействия аминокислот с кислотами и с основаниями, реакции образования пептидов;

• объяснять образования пептидной связи;

• составлять уравнения реакции характеризующие химические свойства белков.

• защищать рефераты.

Воспитательная составляющая:

• формирование трудолюбия;

• развитие интереса к химии;

• формирование уважения к преобразую­щим возможностям науки;

• формирование понимания приоритета общечелове­ческих ценностей

Формы контроля: тесты, реферат, контрольные работы, викторины, игры.

Виды оцениваемых работ: тесты, реферат, контрольные работы, викторины, игры.

Литература: 20, 30, 34.

Важнейшие материалы для жизнеобеспечения общества и основы их производства, 20 часов (теория 4 часа, практика 7 часов)

Задачи:

обучающие:

• изучение силикатов, их свойств;

• формирование знаний о минеральных удобрениях, их классификации;

• изучение азотных удобрений, их видов и значения;

• изучение фосфорных удобрений, их видов и значения;

• изучение калийных удобрений, их видов и значения;

• изучение микроудобрений, их свойств;

• формирование знаний об органических удобрениях;

• формирование знаний о металлургии, разнообразии сплавов металлов.

развивающие:

• развитие навыков по решению задач разного уровня сложности;

• развитие умений защищать рефераты, проекты, доказывать свою точку зрения.

воспитывающие:

• способствовать воспитанию самостоятельности, аккуратности, внимательности;

• способствовать развитию исследовательских навыков;

• способствовать развитию коммуникативных способностей и умений работать в группе;

• способствовать развитию творческих способностей.

Теория. Силикаты, их свойства. Минеральные удобрения, их классификация. Азотные удобрения, их виды и значение. Фосфорных удобрения, их виды и значение. Калийные удобрения, их виды и значение. Микроудобрения, их свойства. Органические удобрения. Металлургия. Разнообразие сплавов металлов.

Практика. Практикум по решению задач различного уровня сложности. Защита рефератов, проектов.

Оборудование: учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• сведения о силикатах, их свойствах;

• сведения о минеральных удобрениях, их классификации;

• сведения об азотных удобрениях, их видах и значении;

• сведения о фосфорных удобрениях, их видах и значении;

• сведения о калийных удобрениях, их видах и значении;

• сведения о микроудобрениях, их свойствах;

• сведения об органических удобрениях;

• сведения о металлургии, разнообразии сплавов металлов.

Уметь:

• решать задачи разного уровня сложности;

• защищать рефераты, проекты;

• доказывать свою точку зрения..

Воспитательная составляющая:

• формирование самостоятельности, аккуратности, внимательности;

• развитие исследовательских навыков;

• развитие коммуникативных способностей и умений работать в группе;

• развитие творческих способностей.

Формы контроля: тесты, контрольная работа, рефераты, проекты.

Виды оцениваемых работ: тесты, контрольная работа, рефераты, проекты.

Литература: 14, 22, 38.

Химические знания в жизни человека, 32 часа (теория 10 часа, практика 5 часов)

Задачи:

обучающие:

• изучение основных химических веществ пищи;

• изучение витаминов;

• изучение минеральных веществ;

• изучение зубных паст;

• изучение дезодорантов, их состава, действия, влияния на озоновый слой;

• изучение препаратов декоративной косметики, строения, состава, применения;

• изучение моющих средств, их свойств и функций;

• изучение синтетических моющих средств;

• изучение благородных металлов, происхождения, разновидностей, применения;

• изучение драгоценных камней, их видов и применения;

• изучение ядов, природных и синтетических, механизма действия;

• изучение лекарственных средств, их свойств и функций;

• изучение антибиотиков, истории открытия, видов, механизма действия.

развивающие:

• развитие умений подбирать туалетное мыло в зависимости от типа кожи, правильно пользоваться средствами бытовой химии;

• развитие умений подбирать зубные пасты, щетки, цветовую гамму макияжа, декоративную косметику в зависимости от возраста, цели, времени года;

• развитие умений осуществлять химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;

• развитие умений анализировать состав лекарственных препаратов, средств бытовой химии;

• развитие умений определять цель, выделять объект исследования;

• развитие умений работать с дополнительной литературой;

• развитие умений работать в группе;

• развитие умений писать и защищать рефераты, доклады, творческие отчеты, проекты, придерживаясь определенного плана.

воспитывающие:

• способствовать развитию любознательности, интереса к химии, различным явлениям окружающей среды;

• способствовать правильному обращению с материалами, используемыми в быту.

• совершенствовать навыки по грамотному и обоснованному применению веществ.

Теория. Продукты питания как химические соединения. Пищевая ценность белков, жиров и углеводов. Минеральные вещества: микро- и макроэлементы. Консерванты пищевых продуктов. Поваренная соль. Экскурс в историю соли. Роль поваренной соли в обмене веществ. Определение белков, жиров и углеводов в продуктах питания. Присутствие холестерина в продуктах питания и продуктах обмена. Биологически активные вещества, содержащиеся в упаковочных материалах. Канцерогенность некоторых ингредиентов импортной продукции, их виды, нормы, способы определения. Проблема сроков хранения пищевых продуктов. Лекарственные препараты в пищевых цепях. Плюсы и минусы лекарств в отношении воздействия на организм. Йод: история открытия, свойства, биологическая роль, физиологическое действие. Правила безопасности при работе со средствами бытовой химии. Химическая грамотность. Органические соединения хлора и окружающая среда. Щелочность раствора. Валеологический подход к выбору моющих средств, туалетного мыла. Проблемный урок с элементами исследования. Значение чистой кожи. Определение типа кожи и подбор туалетного мыла. Химические средства гигиены и косметологии. Средства ухода за зубами. Дезодоранты. Декоративная косметика. Духи. Помада. Кремы. Лаки. Подбор косметики в зависимости от возраста, цели, времени года. Благородные металлы: происхождение, разновидности, применение. Драгоценные камни; виды, применение.

Практика. Подбор туалетного мыла в зависимости от типа кожи, правильное использование средств бытовой химии. Подбор зубных паст, щеток, цветовой гаммы макияжа, декоративной косметики в зависимости от возраста, цели, времени года. Анализ состава лекарственных препаратов, средств бытовой химии. Определение цели, выделение объекта исследования. Работа с дополнительной литературой. Защита рефератов, докладов, творческие отчеты, проекты.

Оборудование: учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• основные химические вещества пищи;

• сведения о витаминах;

• сведения о минеральных веществах;

• сведения о зубных пастах;

• сведения о дезодорантах, их составе, действии, влиянии на озоновый слой;

• сведения о препаратах декоративной косметики, строении, составе, применении;

• сведения о моющих средствах, их свойствах и функциях;

• сведения о синтетических моющих средствах;

• сведения о благородных металлах, происхождении, разновидностях, применении;

• сведения о драгоценных камнях, их видах и применении;

• сведения о ядах, природных и синтетических, механизме действия;

• сведения о лекарственных средствах, их свойствах и функциях;

• сведения о антибиотиках, истории открытия, видах, механизме действия..

Уметь:

• подбирать туалетное мыло в зависимости от типа кожи, правильно пользоваться средствами бытовой химии;

• подбирать зубные пасты, щетки, цветовую гамму макияжа, декоративную косметику в зависимости от возраста, цели, времени года;

• осуществлять химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;

• анализировать состав лекарственных препаратов, средств бытовой химии;

• определять цель, выделять объект исследования;

• работать с дополнительной литературой;

• работать в группе;

• писать и защищать рефераты, доклады, творческие отчеты, проекты, придерживаясь определенного плана.

Воспитательная составляющая:

• развитие любознательности, интереса к химии, различным явлениям окружающей среды;

• формирование правильного обращения с материалами, используемыми в быту;

• развитие навыков по грамотному и обоснованному применению веществ.

Формы контроля: защита рефератов, игры, конкурс творческих работ, текущий контроль по темам (тестирование, анкетирование), защита проектов.

Виды оцениваемых работ: защита рефератов, игры, конкурс творческих работ, текущий контроль по темам (тестирование, анкетирование), защита проектов.

Литература: 14, 22, 38.

Повторение изученного ранее материала, 22 часа (теория 9 часов, практика 9 часов)

Задачи:

обучающие:

• повторение и обобщение знаний по теме электролитическая диссоциация;

• повторение и обобщение знаний по теме растворы;

• повторение и обобщение знаний по теме энергетика химических реакций;

• повторение и обобщение знаний по теме окислительно-восстановительные реакции;

• повторение и обобщение знаний по теме строение органических веществ;

• повторение и обобщение знаний по теме углеводороды;

• повторение и обобщение знаний по теме спирты;

• повторение и обобщение знаний по теме карбоновые кислоты, жиры;

• повторение и обобщение знаний по теме углеводы, амины.

развивающие:

• закрепление умений решать задачи различного уровня сложности;

• закреплений умений решать тесты ЕГЭ.

воспитывающие:

• способствовать развитию научного мышления в процессе установления причинно-следственных связей, сравнения и наблюдения объектов и процессов, сопоставления вариантов эксперимента, применения знаний и умений в новых ситуациях;

• способствовать воспитанию самостоятельности, трудолюбия, внимательности.

Теория. Повторение и обобщение знаний по темам электролитическая диссоциация; растворы; энергетика химических реакций; окислительно-восстановительные реакции; строение органических веществ; углеводороды; спирты; жиры; углеводы, амины.

Практика. Решение задач различного уровня сложности. Решение тестов ЕГЭ.

Оборудование: учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов, карточки-задания.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• основные понятия по теме электролитическая диссоциация;

• основные понятия по теме растворы;

• основные понятия по теме энергетика химических реакций;

• основные понятия по теме окислительно-восстановительные реакции;

• основные понятия по теме строение органических веществ;

• основные понятия по теме углеводороды;

• основные понятия по теме спирты;

• основные понятия по теме жиры;

• основные понятия по теме углеводы, амины.

Уметь:

• решать задачи различного уровня сложности;

• решать тесты ЕГЭ.

Воспитательная составляющая:

• формирование научного мышления в процессе установления причинно-следственных связей, сравнения и наблюдения объектов и процессов, сопоставления вариантов эксперимента, применения знаний и умений в новых ситуациях;

• формирование самостоятельности, трудолюбия, внимательности.

Формы контроля: тесты, контрольные работы, игры, викторины.

Виды оцениваемых работ: тесты, контрольные работы, игры, викторины.

Литература: 6, 20,38.

Обобщение и закрепление знаний, 6 часов (теория 6 часов)

Задачи:

обучающие:

• ознакомление с требованиями на вступительных экзаменах в ВУЗах;

• ознакомление с бланками участника ЕГЭ;

• ознакомление с правилами заполнения бланков.

развивающие:

• развитие навыков по оформлению бланков ЕГЭ.

воспитывающие:

• способствовать формированию нравственности;

• способствовать формированию осознанной потребности в труде;

• способствовать подготовке к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

Теория. Требования на вступительных экзаменах в ВУЗах. Ознакомление с бланками участника ЕГЭ. Правила заполнения бланков.

Практика. Оформление бланков участника ЕГЭ.

Оборудование: учебная доска.

Методическое обеспечение: варианты тестов, бланки участника ЕГЭ.

Методы и формы подачи материала: лекция, беседа, игровые технологии.

Учащиеся должны знать:

• требования на вступительных экзаменах в ВУЗах;

• правила заполнения бланков.

Уметь:

• Оформлять бланки ЕГЭ.

Воспитательная составляющая:

• формирование нравственности;

• формирование осознанной потребности в труде;

• подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

Литература: 18.

Список литературы

Для учащихся:

1. Артеменко А. И. Справочное руководство по химии. – М.: Высшая школа, 2003 г.

2. Абрамов С. И. Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов. – М., 1987 г.

3. Крицман В. А. Книга для чтения по неорганической химии. – М.: Просвещение, 1984 г.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: «Экзамен», 2001 г. – 720 с.

5. Кукушкин Ю. Н. Химия вокруг нас. – М.: Высшая школа, 1992 г.

6. Книги из серии “Я познаю мир” (химия) – М.: ТКО “АСТ”, 1996 г.

7. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 2001. – 575 с.

8. Леенсон И. А. Занимательная химия, ч. 1 и 2. – М.: Дрофа, 1996 г.

9. Макарычев К.А. Химия и здоровье: Книга для внеклассного чтения учащихся 8-10 классов средней школы. – М.: Просвещение, 1985 г.

10. Мир химии. СПб, М.: М-экспресс, 1995 г.

11. Очкин А. В., Фадеев Г. Н. Химия защищает природу.- М.: Просвещение, 1984 г.

12. Риманенко Е. Н. Книга для начинающего исследователя химика. – Л.: Химия, Ленинградское отделение, 1987 г.

13. Смолеговский А. М. и др. Школьная энциклопедия (химия). – М.: Дрофа, 2000 г.

14. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. – 3-е изд., испр. И доп. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», Издатель Умеренков, 2001. – 464 с.

15. Ходаков Ю. В. Неорганическая химия. – М.: Просвещение,1972 г.

16. Шульпин Г. Б. Эта увлекательная химия. – М.: Химия, 1984 г.

17. Энциклопедия для детей. Химия, т. 17. – М.: Аванта +, 2000 г.

18. Энциклопедический словарь юного химика. (составитель Крицман В. А. и др.). М.: Педагогика, 1982 г.

Для педагога:

1. Ахметов М.А., Лисин А.Ф. Органическая химия. – Ульяновск, 1995 г.

2. Волович П.М. Бровко М.И. Готовимся к экзамену по химии. – М., 1998 г.

3. Габриелян О.С., Решетов О.С., Остроумов И.Г. Готовимся к единому государственному экзамену: Химия. – 2-е изд., стереотип. – М.: «Дрофа», 2004 г. – 136 с.

4. Гаврусейко Н.П. Проверочные задания по неорганической химии. – М., 1998 г.

5. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии. – М.,1991г.

6. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-11 классы. – М.: «Просвещение», 2008 г. – 54 с.

7. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л., 1984 г.

8. Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М., 1987 г.

9. Денисова В.Г. Химия. 8-11 классы: открытые уроки. – Вологоград: «Учитель», 2009 г. – 63 с.

10. Дьячков П. Тесты по химии. 8-11 классы. – М., 1999 г.

11. Иванова Р.Г. Обучение химии в 11 классе. – М., 1992 г.

12. Игнатьева С.Ю. Химия: нетрадиционные уроки. 8-11 классы. – Волгоград: «Учитель», 2007 г. – 71 с.

13. Илышева А.Н. Общая химия. – Петрозаводск, 1996 г.

14. Ким Е.П. Химия. 8-11 классы: внеклассные мероприятия (игры, шоу-программы, театрализованные представления). – Волгогорад: «Учитель», 2009 г. – 134 с.

15. Ковальчукова О.В., Солдатова С.А. 780 тестов по химии. – М., 1999 г.

16. Корощенко А.С., Снастина М.Г. Химия: реальные варианты: Единый государственный экзамен. – М.: АСТ: Астрель, 2007 г. – 128 с.

17. Кузьменко Н.Е. 2500 задач по химии для поступающих в ВУЗы. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»: ООО «Издательство «Мир и Образование», 2002 г. – 640 с.

18. Романовская В.К. Химия. Решение задач. – С - П., 1996 г.

19. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – 2-е изд. – М.: Издательство «Экзамен», 2007 г. – 192 с.

20. Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии. – М., 1993 г.

21. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М., 1997 г.

22. Химия в схемах и тестах. – Чебоксары, 2001 г.

23. Химия. Большой энциклопедический словарь.

24. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии. – М., 1996 г.

25. Чернышов В.Н. Химия. Пособие-репетитор. – Ростов-на-Дону, 1996 г.

26. Черткова И.Н. Обучение химии в 10 классе. – М., 1992 г.

27. Янклович А.И. Химия. – С – П, 2000 г.

Использованные интернет-ресурсы:

http://festival.1september.ru/articles/subjects/4
http://www.alhimik.ru/room.html
http://standart.edu.ru/catalog.aspx?CatalogId=2701
http://www.psychologos.ru/Психология_подросткового_возраста
http://socpedagogika.narod.ru/igr.html

Приложение №1

Методика Холланда

( изучение профессиональной направленности личности)

Сначала предложить оценить верность ряда перечисленных ниже утверждений, касающихся его как будущего профессионала.

Утверждения	Абсолютно верно	Скорее верно, чем нет	Неверно	Не знаю
1.
2.
3.
4.
5.
6.

Утверждение 1. Вы – «практик», склонный заниматься конкретными делами и предпочитаете работу, приносящую конкретные, ощутимые результаты для себя и для других; Вы любите физический труд (или просто предпочитаете «работать руками»); Вас интересует работа с техникой (имеется в виду не только сложное техническое оборудование, но и простейшие инструменты); Вас интересует деятельность, требующая практического склада ума, хорошо развитых двигательных навыков.

Утверждение 2. Вы – скорее «теоретик», чем «практик».Вы склонны заниматься изучением, исследованием какой-либо проблемы, получением новых знаний. Вы предпочитаете: работу, приносящую «радость познания», а иногда и «радость открытия», умственный труд; работу, требующую абстрактного склада ума, способностей к анализу, систематизации знания, широкого кругозора, определенного культурного уровня.

Утверждение 3. Вы – «коммуникатор», любящий работать с людьми и для людей, поэтому Вас заинтересовала бы работа, связанная с обучением, воспитанием, обслуживанием клиентов, помощью нуждающимся и т.п. Для Вас окажется интересной эмоциональна насыщенная, живая, разнообразная работа, предполагающая достаточно интенсивное взаимодействие с людьми.; связанная с выполнением некой общественной миссии, требующая умения общаться, речевых навыков и т.п.

Утверждение 4. Вас заинтересовала бы «бумажная работа» (с документами, текстами, цифрами, в том числе с использованием компьютерных средств), Вы любите все упорядочивать и классифицировать. Для Вас оказалась бы предпочтительной работа, связанная с обработкой информации, в том числе с расчетами, вычислениями; с конкретным, четким кругом обязанностей; работа спокойная, размеренная, без особого ритска, требующая точности, аккуратности, внимательности, усидчивости; не связанная с частым общением, необходимостью управлять другими людьми, отвечать за их действия.

Утверждение 5. Вы – «организатор» и «инициатор», ориентированный на активную, преобразовательную деятельность. Вы предпочли бы работу, дающую относительную свободу, самостоятельность; обязательно престижную, обеспечивающую положение в обществе, превосходство над другими, материальное благополучие; работу, где есть азарт, риск, разнообразие, требующую инициативности, предприимчивости, организаторских навыков, воли, умения брать ответственность на себя.

Утверждение 6. Вы, скорее, «свободный художник» (в прямом и переносном смысле слова). Вас заинтересовала бы деятельность, связанная с созданием эстетических ценностей, развитием культуры. Вы предпочли бы виды деятельности, дающие возможность творческого самовыражения, где нет жесткого режима, формальностей; работу, дающую простор фантазии, воображению, требующую развитого эстетического вкуса, специальных способностей (художественных, литературных, музыкальных).

Эту информацию можно будет впоследствии сопоставить с результатами работы с опросником.

После этого ему можно предложить для работы непосредственно саму методику.

Инструкция

Предположим, что после соответствующего обучения Вы сможете выполнять любую работу. Из предложенных ниже пар профессий надо выбрать одну, которая Вам больше подходит (исходя из Ваших способностей и возможностей). Рядом с названием профессии в скобках стоит код. В бланке ответов напротив кода выбранной профессии, поставьте знак «+». Затем подсчитайте количество плюсов в каждой строке.

1.Инженер(1) – Социолог(2)

2.Кондитер(1) – Священнослужитель(3)

3.Повар(1) – Статистик(4)

4.Фотограф(1) – Администратор торгового зала (5)

5.Механик (1) – Дизайнер(6)

6.Философ(2) – Врач(3)

7.Эколог(2) – Бухгалтер(4)

8.Программист(2) – Адвокат(5)

9.Кинолог(2) – Переводчик художественной литературы(6)

10.Страховой агент(3) – Архивист(4)

11.Тренер(3) – Телерепортер(5)

12.Следователь(3) – Искусствовед(6)

13.Нотариус(4) – Брокер(5)

14.Оператор ЭВМ(4) – Манекенщица(6)

15.Фотокорреспондент(5) – Реставратор(6)

16.Озеленитель(1) – Биолог-исследователь(2)

17.Водитель автотранспорта(1) – Бортпроводник(3)

18.Метролог(1) – Картограф(4)

19.Радиомонтажник(1) – Художник росписи по дереву(6)

20.Геолог(2) – Переводчик-гид(3)

21.Журналист(5) – Режиссер(6)

22.Библиограф(2) – Аудитор(4)

23.Фармацевт(2) – Юристконсульт(3)

24.Генетик(2) – Архитектор(6)

25.Продавец(3) – Оператор почтовой связи(4)

26.Социальный работник(3) – Предприниматель(5)

27.Преподаватель ВУЗа(3) – Музыкант-исполнитель(6)

28.Экономист(4) – Менеджер(5)

29.Корректор(4) – Дирижер(6)

30.Инспектор таможни(5) – Художник-модельер(6)

31.Телефонист(1) – Орнитолог(2)

32.Агроном(1) – Топограф(4)

33.Лесник(1) – Директор(5)

34.Мастер по ремонту и пошиву одежды(1) – Хореограф(6)

35.Историк(2) – Инспектор ГИБДД(4)

36.Антрополог(2) – Экскурсовод(3)

37.Вирусолог(2) – Актер(6)

38.Официант(3) – Товаровед(5)

39.Главный бухгалтер(4) – Инспектор уголовного розыска(5)

40.Рарикмахер-модельер(6) – Психолог(3)

41.Пчеловод(1) – Коммерсант(3)

42.Судья(3) – Стенографист(4)

Бланк протокола ответов

Код профессии	Выбор (фиксировать плюсом)	Сумма плюсов
1.
2.
3.
4.
5.
6.

«Профессиональные» типы

Реалистический, или практический

Профессионалы данного «типа» склонны заниматься конкретными вещами и их использованием, отдают предпочтение занятиям, требующим применения физической силы, ловкости. Ориентированы, в основном, на практический труд, быстрый результат деятельности.

В интеллектуальной сфере, в большей степени, преобладают математические способности. Способность к общению с людьми, формулировке и изложению мыслей развиты слабее.

Чаще люди этого «типа» выбирают профессии механика, электрика, инженера, агронома, садовода, кондитера, повара и другие профессии, которые предполагают решение конкретных задач, наличие подвижности, настойчивости, связь с техникой. Общение не является ведущим в структуре деятельности, а связано скорее с приемом и переработкой информации.

Интеллектуальный

Профессионалы данного «типа» отличаются аналитичностью, рационализмом, независимостью, оригинальностью, не склонны ориентироваться на социальные нормы.

Обладают достаточно развитыми математическими способностями, хорошей формулировкой и изложением мыслей, склонностью к решению логических, абстрактных задач.

Люди этого «типа» предпочитают профессии научно-исследовательского направления: ботаник, философ, физик, программист и другие, в деятельности которых необходимы творческие способности и нестандартное мышление. Межличностные отношения в структуре деятельности играют незначительную роль.

Социальный

Профессионалы данного «типа» гуманны, чувствительны, активны, ориентированы на социальные нормы. Способны к сопереживанию, умению войти и понять эмоциональное состояние другого человека.

Обладают хорошими вербальными(словесными) способностями, готовы входить в контакт с людьми(нуждаются в большом количестве контактов). Математические способности развиты слабее.

В основном, люди этого «типа» ориентированы на труд, главным содержанием которого является взаимодействие с людьми, возможность решать задачи, предполагающие анализ поведения и обучения людей. Возможные сферы деятельности: обучение, лечение, обслуживание и другие, требующие постоянного контакта и общения с людьми, способностей к убеждению.

Конвенциальный, или стандартный

Профессионалы данного «типа» практичны, конкретны, не любят отступать от задуманного, обладают хорошей энергией, ориентированы на социальные нормы.

Проявляют склонность к миру обозначений, часто переводя предметные свойства окружающего мира в знаковую систему. Отдают предпочтения четко определенной деятельности, выбирают из окружающей среды цели и задачи, поставленные перед ними обычаям и обществом. В основном выбирают профессии связанные с канцелярскими и расчетными работами, созданием и оформлением документов, установлением количественных соотношений между числами, системами условных знаков, такие, как: бухгалтер, патентовед, нотариус, топограф, корректор и другие, направленные на обработку информации, представленной в виде условных знаков, цифр, формул, текстов.

Сфера общения в таких видах деятельности ограничена и не является ведущей, что вполне устраивает данный «тип» личности. Коммуникативные и организаторские способности развиты слабо, но обладают достаточно высокими исполнительными качествами.

Предприимчивый

Профессионалы данного «типа» находчивы, практичны, быстро ориентируются в сложной обстановке, склонны к самостоятельному принятию решений, социальной активности, лидерству; имеют тягу к приключениям(возможно авантюрным). Обладают достаточно развитыми коммуникативными способностями.

Не предрасположены к занятиям, требующим усидчивости, большой и длительной концентрации внимания. Предпочтительной является деятельность позволяющая проявлять энергию, организаторские способности. Сюда относятся профессии типа: товаровед, директор, журналист, телерепортер и другие, связанные с руководством, управлением и общением в разных ситуациях с разными людьми, влиянием на убеждения людей.

Тип всегда неудовлетворенного человека.

Артистический

Профессионалы данного «типа» оригинальны, независимы в принятии решений, редко ориентируются на социальные нормы и одобрение, обладают собственным(часто сложным) взглядом на жизнь, гибкостью и скоростью мышления, высокой эмоциональной чувствительностью.

Отношения с окружающими строят, опираясь на свои ощущения, эмоции, воображения, интуицию. Обладают хорошей реакцией, координацией, развитым восприятием. В достаточной степени развиты коммуникативные способности.

Профессиональная предрасположенность в наибольшей степени связана с актерско-сценической, музыкальной, изобразительной деятельностью.

Приложение № 2.

Тест Климова

Методика предназначена для отбора на различные типы профессий в соответствии с классификацией типов профессий Е.А.Климова.

Испытуемый должен в каждой из 20 пар предлагаемых видов деятельности выбрать только один вид и в соответствующей клетке листа ответов поставить знак « + ».

Время обследования не ограничивается. Хотя, испытуемого следует предупредить о том, что над вопросами не следует долго задумываться и обычно на выполнение задания требуется 20–30 мин.

Инструкция к тесту

«Предположим, что после соответствующего обучения Вы сможете выполнить любую работу. Но если бы Вам пришлось выбирать только из двух возможностей, что бы Вы предпочли?»

Тестовый материал

1а. Ухаживать за животными

1б. Обслуживать машины, приборы (следить, регулировать)

2а. Помогать больным

2б. Составлять таблицы, схемы, программы для вычислительных машин

За. Следить за качеством книжных иллюстраций, плакатов, художественных открыток, грампластинок

3б. Следить за состоянием, развитием растений

4а. Обрабатывать материалы (дерево, ткань, металл, пластмассу и т.п.)

4б. Доводить Товары до потребителя, рекламировать, продавать

5а. Обсуждать научно-популярные книги, статьи

5б. Обсуждать художественные книги (или пьесы, концерты)

6а. Выращивать молодняк (животных какой-либо породы)

6б. Тренировать товарищей (или младших) в выполнении каких-либо действий (трудовых, учебных, спортивных)

7а. Копировать рисунки, изображения (или настраивать музыкальные инструменты)

7б. Управлять каким-либо грузовым (подъемным или транспортным) средством – подъемным краном, трактором, тепловозом и др.

8а. Сообщать, разъяснять людям нужные им сведения (в справочном бюро, на экскурсии и т.д.)

8б. Оформлять выставки, витрины (или участвовать в подготовке пьес, концертов)

9а. Ремонтировать вещи, изделия (одежду, технику), жилище

9б. Искать и исправлять ошибки в текстах, таблицах, рисунках

10а. Лечить животных

10б. Выполнять вычисления, расчеты

11а. Выводить новые сорта растений

11б. Конструировать, проектировать новые виды промышленных изделий (машины, одежду, дома, продукты питания и т.п.)

12а. Разбирать споры, ссоры между людьми, убеждать, разъяснять, наказывать, поощрять

12б. Разбираться в чертежах, схемах, таблицах (проверять, уточнять, приводить в порядок)

13а. Наблюдать, изучать работу кружков художественной самодеятельности

13б. Наблюдать, изучать жизнь микробов

14а. Обслуживать, налаживать медицинские приборы, аппараты

14б. Оказывать людям медицинскую помощь при ранениях, ушибах, ожогах и т.п.

15б. Художественно описывать, изображать события (наблюдаемые и представляемые)

15а. Составлять точные описания-отчеты о наблюдаемых явлениях, событиях, измеряемых объектах и др.

16а. Делать лабораторные анализы в больнице

16б. Принимать, осматривать больных, беседовать с ними, назначать лечение

17а. Красить или расписывать стены помещений, поверхность изделий

17б. Осуществлять монтаж или сборку машин, приборов

18а. Организовать культпоходы сверстников или младших в театры, музеи, экскурсии, туристические походы и т.п.

18б. Играть на сцене, принимать участие в концертах

19а. Изготовлять по чертежам детали, изделия (машины, одежду), строить здания

19б. Заниматься черчением, копировать чертежи, карты

20а. Вести борьбу с болезнями растений, с вредителями леса, сада

20б. Работать на клавишных машинах (пишущей машинке, телетайпе, наборной машине и др.)

Бланк ответов

Номер вопроса	а	б
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

Ключ к тесту

Типы профессий	Номера вопросов
Человек-природа	1а, 3б, 6а, 10а, 11а, 13б, 16а, 20а
Человек-техника	1б, 4а, 7б, 9а, 11б, 14а, 17б, 19а
Человек-человек	2а, 4б, 6б, 8а, 12а, 14б, 16б, 18а
Человек-знаковая система	2б, 5а, 9б, 10б, 12б,15а, 19б, 20б
Человек-художественный образ	3а, 5б, 7а, 8б, 13а, 15б, 17а, 18б

Испытуемому рекомендуется выбрать тот тип профессий, который получил максимальное количество знаков баллов. Название типов профессий:

«человек–природа» – все профессии, связанные с растениеводством, животноводством и лесным хозяйством;

«человек–техника» – все технические профессии;

«человек–человек» – все профессии, связанные с обслуживанием людей, с общением;

«человек–знак» - все профессии, связанные с обсчетами, цифровыми и буквенными знаками, в том числе и музыкальные специальности;

«человек – художественный образ» – все творческие специальности.

Классификация профессий

Человек-человек

Профессии: Няня, дефектолог, воспитатель, вожатый, методист, преподаватель, тренер, врач, милиционер, адвокат, прокурор, судья, юрисконсульт, администратор торгового зала, гид-переводчик, культорганизатор, экскурсовод, бармен, бортпроводник, буфетчик, гардеробщик, горничная, кассир, контролер сберкассы, официант, парикмахер, повар, приемщик ателье, продавец, проводник, приемщик заказов, регистратор, социальный работник, телефонистка, швейцар, мастер участка, цеха, секретарь, предприниматель, организатор малого бизнеса, менеджер, журналист, корреспондент, психолог, следователь, социолог

Человек-техника

Профессии: Испытатель электромашин, кабельщик, машинисты, обмотчик электромоторов, сборщик электромашин, слесарь КИП и А, термообработчик проводов и кабелей, электрик, электромонтер, электромеханик, инженер, монтажник, оператор процессов, сборщик микросхем, слесари, радиоинженер-схемотехник, радиоинженер-тополог, инженер электросвязи, аппаратчик, бурильщик скважин, вышкомонтажник, газосварщик, газорезчик, моторист, трубоукладчик, арматурщик, бетонщик, взрывник, каменщик, кровельщик, маляр, отделочник, плотник, стекольщик, столяр, штукатур, шлифовщик, жестянщик, литейщик металлов и сплавов, модельщик выплавляемых изделий, строгальщик, термист, формовщик машинной и ручной формовки, наладчик автоматов и полуавтоматов, наладчик станков и КИП, токарь, фрезеровщик, формовщик, осмотрщик вагонов, техник-путеец железнодорожных путей, техник-электрик, водитель, матрос, моторист-рулевой, судовой электромеханик, судоводитель, авиамеханик, авиационный техник, бортрадист, техник-механик, бортинженер, пилот, вязальщица, обувщик, часовщик, швея

Человек-природа

Профессии: Агроном, обработчик-сортировщик овощей, обработка соков, овощевод, озеленитель, оператор по очистке, сушке, буртованию зерна, садовод, семеновод, ботаник, геоботаник, физиолог растений, ветеринарный фельдшер, зверовод, кроликовод, оператор животноводческих комплексов, оператор машинного доения, оператор кормоцехов, оператор птицефабрик, охотовед, пчеловод, рыбовод, тренер лошадей, чабан, гидробиолог, дрессировщик, зоотехник, зооинженер, зоолог, энтомолог, ихтиолог, биохимик, вирусолог, генетик, микробиолог, физиолог, цитолог, эколог, эмбриолог, лесник, садовник, наладчик с/х машин и тракторов, тракторист-машинист, мастер орошения, агрометеоролог, климатолог, метеоролог, рыбовод, гидролог, ихтиолог, океанолог, взрывник, замерщик, маркшейдер, техник-топограф, ботаникогеограф, геоморфолог, горный инженер, физикогеограф, аппаратчик по производству муки, вальцовщик, дозаторщик, машинист зернопогрузочных машин, тестовод, пекарь, прессовщик полуфабриката макаронных изделий, машинист поточной автоматической линии, мастер цельномолочной и кисломолочной продукции, маслодел-мастер, сыродел-мастер, аппаратчик производства пищевых продуктов, формовщик колбасных изделий, обжарщик колбасных изделий, варщик колбасных изделий, коптильщик колбасных изделий, аппаратчик ферментации препаратов биосинтеза, аппаратчик нейтрализации, оператор выращивания дрожжей, техник микробиологического производства, инженер-технолог

Человек-знаковая система

Профессии: Библиотекарь, делопроизводитель, корректор, машинистка, наборщик, паспортист, почтальон, радиооператор, стенографистка, архивариус, библиограф, востоковед, историк, лингвист, нотариус, патентовед, переводчик, философ, банковский служащий, изготовитель трафаретов и плат, кассир, лаборант, оператор связи, печатник, табельщик, таксировщик, учетчик, агент по ценным бумагам, астроном, аудитор, брокер, бухгалтер, математик, метролог, налоговый инспектор, провизор, статистик, стандартизатор, фармацевт, физик, финансовый инспектор, химик, экономист, аэрофотосъемщик, дефектоскопист, диспетчер управления движением, чертежник, штурман, картограф, конструктор, маркшейдер, оператор ЭВМ, техник ЭВМ, инженер-программист, инженер-технолог АСУ, математик-программист, программист WEB-сайтов

Человек-искусство

Профессии: Артист, вокалист, дирижер, искусствовед, киновед, режиссер, композитор, концертмейстер, музыкант, музыкант-педагог, художник, декоратор-оформитель, маляр, лепщик, архитектор, дизайнер, реставратор, скульптор, вышивальщица, гравер, закройщик, кондитер, косметолог, кулинар, кружевница, парикмахер, портной, скорняк, гончар, стеклодув, витражист, резчик по дереву, ювелир, эмальер, печатник, наборщик, фотограф, ретушер, модельер.

Приложение № 3

Тест Айзенка –тест на определение типа личности.

Для получения результатов теста потребуется листочек, ручка, линейка и еще один чистый лист. Тест займет около 30 минут.

Чтобы определить свой тип личности, необходимо ответить на предложенные вопросы и сравнить ответы с предложенными в ключе.

Возьмите листочек, ручку, записывайте номер вопроса и ответ на него. Отвечаем "да" или "нет".

1.Часто ли вы испытываете тягу к новым впечатлениям, к тому чтобы встряхнуться, испытать возбуждение?

2. Часто ли вы чувствуете, что нуждаетесь в друзьях, которые вас понимают, могут одобрить или утешить?

3. Считаете ли вы себя безобидным человеком?

4. Очень ли трудно вам отказаться от своих намерений?

5. Вы обдумываете свои дела не спеша, предпочитаете подождать, прежде чем действовать?

6. Всегда ли сдерживаете свои обещания, не считаясь с тем, что вам это невыгодно?

7. Часто ли у вас бывают спады и подъемы настроения?

8. Вообще вы действуете и говорите быстро, не задерживаясь для обдумывания?

9. Возникало ли у вас чувство, что вы несчастный человек, хотя серьезной причины для этого не было?

10. Верно ли, что вы почти на все могли бы решиться, если дело пошло на спор?

11. Вы смущаетесь, когда хотите завязать разговор с незнакомым человеком?

12. Бывает ли, что разозлившись вы выходите из себя?

13. Часто ли бывает, что вы действуете под влиянием минуты?

14. Часто ли вас терзают мысли о том, что чего-либо не следовало делать или говорить?

15. Предпочитаете ли вы книги встречам с другими людьми?

16. Верно ли, что вас довольно легко задеть?

17. Вы любите часто бывать в компании?

18. Бывают ли у вас мысли, о которых неудобно рассказывать другим?

19. Верно ли, что вы иногда полны энергии так, что все горит в руках, а иногда вялые?

20. Предпочитаете ли иметь поменьше приятелей, но зато особенно близких?

21. Вы много мечтаете?

22. Когда на вас кричат, отвечаете тем же?

23. Часто ли вас терзает чувство вины?

24. Все ли ваши привычки хороши и желательны?

25. Способны ли вы дать волю чувствам и во всю повеселиться в шумной компании?

26. Можно ли сказать, что нервы бывают вас часто натянуты до предела?

27. Вы слывете за человека веселого и живого?

28. После того как дело сделано, часто ли вы мысленно возвращаетесь к нему, думая, что могли бы сделать лучше?

29. Вы обычно чувствуете себя спокойным, когда находитесь в компании?

30. Бывает ли, что вы передаете слухи?

31. Бывает ли, что вам не спится из-за того, что разные мысли лезут вам в голову?

32. Если хотите узнать о чем-нибудь, то предпочитаете прочитать в книге, чем спросить у друзей?

33. Бывает ли у вас сильное сердцебиение?

34. Нравится ли вам работа, требующая пристального внимания?

35. Бывают ли у вас приступы дрожи?

36. Если бы вы знали, что никогда сказанное вами не будет раскрыто, всегда бы высказывались в духе общепринятого?

37. Вам неприятно бывать в компании, где подшучивают друг над другом?

38. Вы раздражительны?

39. Вам нравится работа, которая требует быстроты действия?

40. Верно ли, что вам нередко не дают покоя мысли о разных неприятностях и ужасах, которые могли бы произойти, хотя все закончилось благополучно?

41. Вы медлительны и неторопливы в движениях?

42. Вы когда-нибудь опаздывали на свидания или на работу?

43. Часто ли вам снятся кошмары?

44. Вы любите поговорить настолько, что никогда не упустите удобный случай побеседовать с незнакомым человеком?

45. Беспокоят ли вас какие-либо боли?

46. Вы чувствовали бы себя несчастным, если долго не смогли бы видеться со своими знакомыми, друзьями?

47. Можете ли вы назвать себя нервным человеком?

48. Среди людей, которых вы знаете, есть ли такие, которые вам явно не нравятся?

49. Можете ли вы сказать, что вы уверенный в себе человек?

50. Обидитесь ли вы, если покритиковать недостатки ваши и вашей работы?

51. Вы считаете, что трудно получить настоящее удовольствие от вечеринки?

52. Беспокоит ли вас чувство, что вы чем-то хуже других?

53. Вам трудно внести оживление в скучную компанию?

54. Бывает ли, что вы говорите о вещах, в которых совсем не разбираетесь?

55. Вы беспокоитесь о своем здоровье?

56. Вы любите подшучивать над другими?

57. Страдаете ли от бессоницы?

Обработка материалов:

По каждому показателю считаем сумму баллов (если ответ совпадает с указанным в "ключе" (ниже), ему присваивается один балл. Если не совпадает ничего не присваивается).

Сначала проверяем как вы ответили на вопросы, которые были показателем вашей искренности:

Искренность: Да - 6, 24, 36; Нет - 12, 18, 30, 42, 48, 54. (если ваш ответ совпадает с указанным, ему присваивается один балл. Если не совпадает ничего не присваивается).

Если по искренности вы набрали больше пяти баллов, вы отвечали не искренне. Пройдите тест заново.

Если 5 и менее баллов, тогда приступаем к обработке остальных ответов.

Устойчивость "Да": 2, 4, 7, 9, 11, 14, 16, 19, 21, 23, 26, 28, 31, 33, 35, 38, 40, 43, 45, 47, 50, 52, 55, 57.

Экстраверсия: Да - 1, 3, 8, 10, 13, 17, 22, 25, 27, 39, 44, 46, 49, 53, 56; Нет - 5, 15, 20, 29, 32, 34, 37, 41, 51.

Начертите две пересекающиеся в центре оси (как на рисунке). По 24 деления на каждой.

Вертикальная ось - "шкала эмоциональной устойчивости" горизонтальная ось - "шкала экстраверсии".

Каждая шкала от 1 до 24, пересекаются в точке 12. Отметьте свои показатели на осях. Найдите точку пересечения. Точка может лежать на оси, если одна из шкал равна 12.

Результат, который Вы получили, - Ваш преобладающий тип темперамента. По шкале экстраверсии Вы можете посмотреть тип направленности личности: экстраверт или интроверт.

Теперь можено посмотреть вторую картинку, на которой видно, какими качествами характеризуется тот или иной тип личности.

Если точка пересечения в правом верхнем углу - вы нестабильный холерик экстраверт.

Если справа внизу - стабильный (эмоционально устойчивый) сангвиник экстраверт.

Слева вверху - нестабильный меланхолик интроверт.

Слева внизу - стабильный флегматик интроверт.

И приведены характерные качества для вашего типа.

Приложение № 4.

Тест на определение темперамента.

Поставьте плюс, если вы согласны с утверждением и минус, если нет.

Итак, Вы:

1. Отличаетесь неусидчивостью.

2. Вспыльчивы и импульсивны.

3. Чаще всего нетерпеливы.

4. Инициативны и решительны.

5. Упорны, даже упрямы.

6. Быстро ориентируетесь в спорах, находчивы.

7. Ритм вашей деятельности неравномерный, скачкообразный.

8. Любите рисковать.

9. Легко прощаете обиды.

10. Ваша речь быстрая и пылкая.

11. Часто страдаете от своей неуравновешенности.

12. Не терпите недостатков.

13. Вас привлекает все новое.

14. Ваше настроение часто меняется.

15. Вы жизнерадостный и веселый человек.

16. Энергия бьет ключом, вы всегда собранны.

17. Часто бросаете начатое на полдороге.

18. Не всегда адекватно оцениваете свои силы.

19. Ваши интересы и увлечения часто меняются.

20. К изменившимся планам и новым обстоятельствам привыкаете легко.

21. Вам не трудно отвлекаться от своих дел, вы быстро разбираетесь с чужой проблемой.

22. Тщательная проработка деталей и кропотливый труд не для вас.

23. Вы отзывчивы, любите общение.

24. Ваша речь внятная и громкая.

25. Вы не паникуете даже в сложных ситуациях, у вас отличное самообладание.

26. Легко засыпаете и быстро просыпаетесь.

27. Вам сложно сосредоточиться, принять обдуманное решение.

28. Вы рассеяны, невнимательны.

29. Вы сдержанный и хладнокровный человек.

30. В своих словах и делах вы отличаетесь последовательностью.

31. Вы осторожны и рассудительны.

32. Выдержанны, умеете выжидать.

33. Неразговорчивы, не любите пусто-порожней болтовни.

34. Ваша речь размеренна, спокойна.

35. Вы грамотно распределяете свои силы, никогда не выкладываетесь полностью.

36. У вас существует четкий режим дня, вы планируете свои рабочие дела.

37. Спокойно воспринимаете критику, равнодушны к порицанию.

38. Вам трудно с ходу переключиться на другую деятельность.

39. С другими людьми у вас ровные, хорошие отношения.

40. Аккуратны, педантичны в мелочах.

41. Вам сложно приспособиться к новой обстановке и изменившимся планам.

42. Вы не любите много двигаться, медлительны.

43. Вы застенчивый человек.

44. Новая обстановка вызывает у вас замешательство.

45. Вы неуверенны в себе, своих силах.

46. Одиночество не тяготит вас.

47. Неудачи и неприятности надолго выбивают вас из колеи.

48. В сложные жизненные периоды вы замыкаетесь в себе.

49. Вы не слишком выносливы, быстро устаете.

50. Ваша речь тихая, иногда невнятная.

51. Вы автоматически перенимаете черты характера собеседника и его манеру говорить.

52. Сентиментальны и впечатлительны.

53. Вы перфекционист, у вас завышенные требования к себе и окружающему миру.

54. Вам свойственна некоторая мнительность и подозрительность.

55. Вас легко обидеть.

56. Вам приятно, когда окружающие сопереживают вам.

Результаты тестирования.

В тесте 4 группы вопросов, в каждой группе 14 утверждений. Первые 14 (с первого по четырнадцатое утверждение) описывают холерический темперамент. Вторая группа, с 15-го по 28-ое утверждение описывает сангвиника. Третья группа, с 29 по 42 – флегматический тип темперамента. И последняя группа, с 43 по 56 утверждение описывает меланхолический темперамент.

Если в какой-то из групп вы получили больше 10 плюсов, то этот тип темперамента у вас доминирующий. Если количество плюсов 5-9, то эти черты выражены у вас в значительной мере. И если положительных ответов меньше 4, то черты такого типа темперамента слабо выражены.

Характеристики темпераментов.

Сангвинический темперамент.

Люди этого типа легко приспосабливаются к новой обстановке, живо откликаются на то, что привлекает их внимание. Они хорошо контролируют свои эмоции и охотно берутся за новые дела. Представители этого типа темперамента подвержены частой смене настроения, но характерным для них является состояние бодрости.

Можно ли определить, что тот или иной человек является сангвиником? Да, есть присущие только им черты, по ним всегда можно выделить сангвиников из окружающего вас общества. Как правило, у людей с таким типом темперамента плавная и уверенная походка, движения легкие и быстрые. Сангвиника легко отличить по хорошей осанке и выразительным жестам. Мимика и жестикуляция богатая и естественная, а речь громкая и отчетливая.

В минусы сангвиническому темпераменту можно записать то, что люди этого типа быстро отвлекаются от дел или эмоций, если внешние раздражители долгое время не меняются. Как только притупляется новизна ощущений, сангвиники становятся вялыми и безразличными.

Холерический темперамент.

Холерики легко возбудимы и неуравновешенны, переключить их внимание трудно. Они очень подвижны, вплоть до чрезмерности, чувства их сильны и проявляются ярко. За новые дела берутся с огромным пылом, отдаются им полностью, но при этом неадекватная оценка своих сил приводит к резкому спаду деятельности. Минусы этого типа темперамента заключаются именно в неуравновешенности, из-за которой происходят вспышки резкости, раздражительности, истощение сил.

Характерные черты есть и у холериков черты: у людей этого типа торопливая, часто сбивчивая речь, яркая и выразительная мимика. Холерикам сложно усидеть на одном месте, они часто вскакивают или меняют позы, много и резко жестикулируют. В их неровной походке есть что-то вызывающее.

Меланхолический темперамент.

Они пассивны, ненастойчивы, легко уязвимы и мало реагируют на внешние воздействия. Чаще всего меланхолики погружены в себя, они предпочитают спокойную, хорошо знакомую им обстановку. Безусловными плюсами этого типа темперамента являются глубина и постоянство их чувств.

У людей этого типа темперамента сдержанная, хотя и быстрая походка. Они погружены в свои мысли, поэтому могут задумываться и замедлять шаг. Жесты у них скупые, но резкие из-за испытываемой ими неловкости в обществе незнакомых людей. Речь медлительная, часто с запинками, ее скорость неравномерна.

Флегматический темперамент.

Такие люди настойчивы и упорны, ровно и спокойно идут по жизненному пути. Это надежные люди, которых сложно вывести из себя. Они скупы на эмоции, обстоятельны до занудства и надежны как никто. Минусами можно назвать то, что флегматики очень слабо реагируют на внешние раздражители, медленно перестраиваются, сходятся с людьми, ненаходчивы.

Флегматики движутся тяжело и обстоятельно, походка у них часто ленивая, неторопливая. Сидя, они могут подолгу сохранять одну и ту же позу. Жестикуляция и мимика скупая, прочитать что-то по их лицу невозможно. Речь неторопливая, они неразговорчивы, не любят праздной болтовни.

Приложение №6

Рейтинговый модуль №1 оценки учебной успешности учащихся.

Пропуски (5 Ре)												Опоздания (5 Ре)
количество												количество
0	1		2		3		4		5			0	1	2	3	4	5
Вычет Ре за 1 пропуск по неуважительной причине – 1Ре												Вычет Ре за 1 опоздание по неуважительной причине – 1Ре
Исх.	Полученные Ре											Исх.	Полученные Ре
5	4		3		2		1		0			5	4	3	2	1	0
Дисциплина ( 10 Ре)
Замечания												Деструктивный конфликт1
Количество замечаний												Количество деструктивных конфликтов
0	1	2		3		4		5		6		0	1	2	3	4	5
Вычет Ре за 1 замечание – 1Ре												Вычет Ре за 1дистр. конфликт – 2 Ре
Исх.	Полученные Ре											Исх.	Полученные Ре
6	5	4		3		2		1			0	4	2	0	-2	-4	-6

Приложение №9.

Деловая игра «Лидер»

 Цель: выявить лидеров группы и содействовать ее сплочению.

Участники игры: учащиеся одной группы, педагог.

Ход проведения игры: коллектив разбивается на микрогруппы по 5-6 человек. В ходе игры ученикам предлагается выполнить ряд заданий, сложность которых возрастает от первого к последнему.

 Ведущий игры ученикам, что игра имеет “секрет”, который им будем открыт только в конце. О “секрете” знают только организаторы игры и его помощники (по количеству микрогрупп). А “секрет” игры в том, что помощники внимательно следят за тем, как каждый участник временного коллектива проявляет активность в выполнении задания и дает ему жетоны определенного цвета (ничего ему не объясняя):
- белый жетон для лидера-организатора;

- желтый жетон для лидера-вдохновителя;

- красный жетон для исполнителя;

- зеленый жетон для зрителя.

Ведущий разбивает весь коллектив на микрогруппы с помощью открыток (по временам года, по цветовой гамме). Для знакомства ведущий предлагает придумать название своей группы. Через 30 секунд предлагается перекличка группы. Затем ведущий предлагает выполнить следующие задания:

1. Сложить быстрее всех разрезанную открытку или какую-то фигуру.

2. Нарисовать коллективный рисунок по общей теме (предмет или выразить чувства, настроение). Время работы – 5 минут.

3. Конкурс – буриме. Сочинить стихотворение по готовой рифме за 3-4 минуты. Например: птице – сниться, лодка – селедка, смело – улетела и т. д.

4. Составить кроссворд из 5-6 вопросов по определенной теме: спорт, страны мира, природа и т. д. Время выполнения – до 5 минут.

5. Написать рассказ, где все слова начинаются на одну букву. 3 минуты.

6. Инсценировать сказку в различных жанрах. Время на выполнение 5 минут.

После окончания всех конкурсов ведущий просит участников показать свои жетоны организаторам в группах, которые сразу же фиксируют результат. После этого они сдают свои жетоны. Теперь им можно раскрыть “секрет” игры. Ведущий предлагает подвести итоги игры и представить своих лидеров с юмором, весело и задорно.

 Педагогический анализ результатов игры.

 В течение игры у каждого участника появится набор жетонов. Помощники ведущего обнаружат, что определенная гамма цветов характерна для определенных участников. Сразу станет ясно, кто из них имеет ярко выраженную активную позицию. У этих участников будет преобладать много жетонов “лидер-организатор” и “лидер-вдохновитель”, меньше “исполнитель” и “зритель”.

Развивающая анкета «Твои увлечения»

 Цель: выявление и развитие социально ценных интересов учащихся среднего и старшего возраста.

Ход проведения:

1. Каждому учащемуся предлагается выполнить следующее задание: составить список своих увлечений – тех занятий, которые кажутся тебе особенно интересными, привлекательными (но не более 10 основных), и запишите их в столбик. Рядом с полученным списком начертите таблицу из 4 вертикальных граф (“а”, ”б”, ”в”, ”г”):

а) поставь “+” в графе “а” рядом с теми увлечениями, которые приносят пользу не только тебе, но и окружающим. Подсчитай общее количество плюсов. Запиши их число.
б) поставь “+” в графе “б”, если твое увлечение требует участия других людей в виде жертвы с их стороны (временем, деньгами и т. д.). Подсчитай общее количество плюсов. Запиши их число.

в) поставь “+” в графе “в”, если твое увлечение помогает тебе стать лучше, способствует твоему развитию. Подсчитай общее количество плюсов. Запиши их число.

г) поставь “+” в графе “г”, если твое увлечение осуществлялось на практике в течение последних двух недель хотя бы раз. Подсчитай общее количество плюсов. Запиши их число. А теперь поразмышляй, сделай выводы о том, достаточно ли серьезно ты относишься к выбору предмета своих увлечений, не мешают ли они твоим близким, не являются ли увлечения лишь твоим воображением.

2. Выполнение второго задания: составь список из 10 самых любимых вещей (из числа тех, какими дома распоряжаешься только ты). Как в предыдущем упражнении, начерти рядом с получившимся списком таблицу из 4 вертикальных граф:

а) поставь “+” в графе “а” рядом названием вещи, без которой ты вполне мог бы обойтись. Подсчитай общее количество плюсов. Запиши их число.

б) поставь “+” в графе “б”, если вещь есть у тебя, но ее не имеют родители, хотя и хотели бы иметь. Подсчитай общее количество плюсов. Запиши их число.

в) поставь “+” в графе “в”, если эта вещь тебе необходима только лишь для поддержания собственного авторитета среди товарищей. Подсчитай общее количество плюсов. Запиши их число.

г) поставь “+” в графе “г” рядом с названием вещей, которые нужны тебе, чтобы приносить пользу и другим людям. Подсчитай общее количество плюсов. Запиши их число. А теперь поразмышляй, сделай выводы о своем предпочтении духовных или материальных ценностей.

3. Выполнение третьего задания: аналогично предыдущему составь список из 10 вещей, которые ты хотел бы иметь немедленно, но сейчас еще не имеешь. Проанализируй, реалистичны ли твои ожидания, соответствуют ли они возможностям твоей семьи.

Анкета учащегося «Ты и твоя группа»

 Цель: выявить представления учащихся о своей группе, их оценочные суждения о деятельности и отношениях в групповом сообществе.
Ход проведения: педагог предлагает учащимся ответить на следующие вопросы анкеты:

1) Нравится ли тебе самому твоя группа?

а) да;

б) больше да, чем нет;

в) трудно сказать;

г) больше нет, чем да;

д) нет.

2) Что больше всего тебе нравится в группе?

3) Что тебе не нравится в твоей группе?

4) Если бы ты стал педагогом, то какие изменения ты внес бы в жизнь группы.

5) Оцени, пожалуйста, отношения между учащимися в твоей группе.
а) наша группа дружная и сплоченная;

б) наша группа дружная;

в) в нашей группе нет ссор, но каждый существует сам по себе;

г) в нашей группе бывают ссоры, но конфликтным нашу группу назвать нельзя;

д) наша группа недружная, часто возникают ссоры;

е) наша группа очень недружная, трудно учиться в такой группе.

6) Кто умеет правильно оценивать твои поступки?

7) Кто может указать на твои недостатки, кого ты больше послушаешь?

8) Ты хочешь принять какое-то важное для себя решение. С кем ты прежде всего посоветуешься?

9) Как ты думаешь, кто из твоих друзей мог бы стать другом нашей группы?

10) На кого тебе хотелось быть похожим в своей жизни?

11) Чем ты увлекаешься в свободное от учебы время?

12) Охарактеризуй, пожалуйста, свои отношения с родителями:

а) очень хорошие;

б) хорошие;

в) когда как;

г) плохие;

д) очень плохие.

13) Считаешь ли ты, что твои родители до конца откровенны с тобой?

а) да;

б) нет;

в) трудно сказать.

14) Назови самые большие твои желания:
первое желание_______________

второе желание_______________

третье желание_______________

 

Методика «Какой у нас коллектив»

 Цель: определить степень удовлетворенности учащихся своим коллективом.
Ход проведения: учащимся предлагаются характеристики различных уровней развития коллектива.

«Песчаная россыпь».

Присмотритесь к песчаной россыпи – сколько песчинок собрано вместе, и в то же время каждая из них сама по себе. Налетит слабый ветерок и отнесет часть песка в сторону, рассыплет по площадке. Дунет ветер посильнее – и не станет россыпи.

Бывает так и в группах людей. Там тоже каждый как песчинка: вроде все вместе, и в то же время каждый отдельно. Нет того, что “сцепляло” бы, соединяло людей. Здесь люди или еще мало знают друг друга, или просто не решаются, а может быть, и не желают пойти навстречу друг другу. Нет общих интересов, общих дел. Отсутствие твердого, авторитетного центра приводит к рыхлости, рассыпчатости группы. Группа эта существует формально, не принося радости и удовлетворения всем, кто в нее входит.

«Мягкая глина».

Известно, что мягкая глина – материал, который сравнительно легко поддается воздействию, и из него можно лепить различные изделия. В руках хорошего мастера, а таким в группе может быть командир или организатор дела – этот материал превращается в искусно изготовленный сосуд, в прекрасное изделие. Но он может остаться простым куском глины, если к нему не приложить усилий. Когда мягкая глина оказывается в руках неспособного человека, она может принять самые неопределенные формы.

В группе, находящейся на этой ступени, заметны первые усилия по сплочению коллектива, хотя они и робки, не все получается у организаторов, нет достаточного опыта совместной работы.

Скрепляющим звеном здесь является нормальная дисциплина и требования старших. Отношения разные – доброжелательные, конфликтные. Ребята по своей инициативе редко приходят на помощь друг другу. Существуют замкнутые приятельские группировки, которые мало общаются друг с другом, нередко ссорятся. Подлинного мастера – хорошего организатора пока нет или ему трудно проявить себя, так как по-настоящему его некому поддержать.

«Мерцающий маяк»

В штормовом море маяк и опытному, и начинающему мореходу приносит уверенность: курс выбран правильно, “так держать”. Заметьте, маяк горит не постоянно, а периодически выбрасывает пучки света, как бы говоря: “Я здесь, я готов прийти на помощь”.

Формирующийся коллектив озабочен тем, чтобы каждый шел верным путем. В таком коллективе преобладает желание трудиться сообща, помогать друг другу, бывать вместе. Но желание – это еще не все. Дружба, товарищеская взаимопомощь требует постоянного горения, а не одиночных, пусть даже частых вспышек. В группе есть на кого опереться. Авторитетны “смотрители” маяка, те, кто не даст погаснуть огню, организаторы, актив. Группа заметно выделяется среди других групп своей индивидуальностью. Однако ей бывает трудно до конца собрать свою волю, найти во всем общий язык, проявить настойчивость в преодолении трудностей. Недостаточно проявляется инициатива, не столь часто вносятся предложения по улучшению дел не только в своем коллективе, но и в том более значительном коллективе, в который он, как часть, входит. Мы видим проявления активности всплесками, да и то не у всех.

«Алый парус»

Алый парус – это символ устремленности вперед, неуспокоенности, дружеской верности, преданности своему долгу. Здесь действуют по принципу “один за всех, и все за одного”. Дружеское участие и заинтересованность делами друг друга сочетаются с принципиальностью и взаимной требовательностью. Командный состав парусника - знающие и надежные организаторы, авторитетные товарищи. К ним обращаются за советом, помощью, и они бескорыстно оказывают ее. У большинства членов “экипажа” проявляется чувство гордости за свой коллектив; все переживают горечь, когда их постигают неудачи. Коллектив живо интересуется, как обстоят дела в других коллективах, например в соседних. Хотя коллектив и сплочен, но бывают моменты, когда он не готов идти наперекор бурям и ненастьям. Не всегда хватает мужества признать свои ошибки сразу, но постепенно положение может быть исправлено.

«Горящий факел»

Горящий факел – это живое пламя, горючим материалом для которого являются тесная дружба, единая воля, отличное взаимопонимание, деловое сотрудничество, ответственность каждого не только за себя, но и за весь коллектив. Да, здесь хорошо проявляются все качества коллектива, которые мы видели на ступени “Алый парус”. Но это не все. Светить можно и для себя, пробираясь сквозь заросли, поднимаясь на скалы. Но разве можно чувствовать себя счастливым, если рядом кому-то трудно, если позади тебя коллективы, группы, которым нужна твоя помощь и твоя крепкая рука? Настоящий коллектив – тот, где бескорыстно приходят на помощь, делают все, чтобы принести пользу людям, освещая, подобно Данко, жаром своего сердца дорогу другим.

Учащиеся оценивают уровень развития своего коллектива. На основании ответов педагог может определить по пятибалльной шкале степень их удовлетворенности своим классом, узнать, как оценивают учащийся его сплоченность, единство. Вместе с тем удается выявить тех учащихся, которые недооценивают или переоценивают уровень развития коллективистских отношений, довольных и недовольных ими.

Приложение № 10

Вводная диагностика

Часть А.

1. Периодически изменяются следующие свойства атомов:

1) заряд атомного ядра; 2) относительная атомная масса; 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне; 4) число энергетических уровней.

2.В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:

1) увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;

2) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;

3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;

4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности.

3.В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов:

1) кальций-магний-бериллий;

2) сера-хлор-аргон;

3) литий-натрий-калий

4) литий-бериллий-бор.

4. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7 имеет электронную конфигурацию:

1) 1s²2s²2p⁶3s¹;

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

4) 1s²2s¹.

5.Вещество с ионной связью имеет формулу:

1)HCl; 2)CF4; 3)SO2; 4)KBr.

6. Только ковалентная связь имеет место в соединении с формулой:

1)Ba(OH)2; 2)NH4NO3; 3)H2SO4; 4)Li2CO3.

7.Степень окисления серы в соединении FeSO4:

1) -1 ; 2)+2; 3)0; 4)+6.

8.Азот имеет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

1)NH3, N2O3; 2)HNO2, Li3N; 3)Mg3N2, NH3; 4)NH3, HNO2.

9. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:

1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) -3.

10.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:

1)SO2- Na2SO3- Na2S;

2)SO2- Na2S2O3- KHS;

3) S- SO3- BaSO4;

4) H2SO4- SOCl2- H2SO3.

11. Соединение, содержащее Mn+7 в кислотной среде восстанавливается до :

1) Mn+4; 2) Mn+6; 3) Mn+2; 4) Mn0.

12.Какое свойство не является общим для всех металлов :

1)электропроводность;

2)теплопроводность;

3)твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях ;

4)металлический блеск.

13. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.

Б.С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

1)верно только А;

2)верно только Б;

3)верны оба суждения;

4)оба суждения неверны.

14.Хлорид железа(II) не может быть получен взаимодействием:

1)раствора хлорида меди(II) с железом;

2)железа с хлором;

3)железа с соляной кислотой;

4)хлорида железа(III) с железом.

15.Какой из оксидов является кислотным:

1)MnO; 2)Mn2O3; 3)MnO2; 4)Mn2O7.

16.К реакциям горения не относится:

1)взаимодействие железа с кислородом;

2)взаимодействие ртути с серой;

3)взаимодействие железа с хлором;

4)взаимодействие железа с серой.

17.Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов ?

1)ковалентная;

2)металлическая;

3)ионная;

4)водородная.

18.Какие неметаллы не взаимодействуют друг с другом?

1)углерод и водород;

2)хлор и фосфор;

3)хлор и кислород;

4)кремний и водород.

20.Какой из оксидов не является солеобразующим:

1)CO2; 2)P2O5; 3)NO; 4)SiO2 .

Часть B.

1.Установите соответствие между реагентами и схемами превращений элемента серы. Реагенты Схемы превращений

А сера и кислород 1) S⁺⁴→ S⁺⁶

Б оксид серы (IV) и кислород 2) S⁺⁴ → S⁰

В сероводород и кислород 3) S⁰ →S⁺⁴

Г серная кислота (конц.) и медь 4) S^–2 → S⁺⁴

5) S⁰ → S^–2

6) S⁺⁶ → S⁺⁴

2. Оксид цинка вступает в реакции с веществами, формулы которых:

1.N2O; 2.К2О; 3.К2SO4; 4.H2SO4; 5.KOH;

3. Масса сульфида меди, образующегося при действии избытка сероводорода на 135 г 10%-ого раствора хлорида меди, равна _______________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

4. Цинк массой 45,5 г нагрели с 35,68 г NaOH. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.) по уравнению реакции: Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂.

Часть С.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + … + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.