Цель урока:
 обобщить знания о номенклатуре и классификации  веществ, относящихся к разным классам неорганических соединений;
проверить умения  составлять формулы химических соединений,  классифицировать, определять  принадлежность  соединений к различным классам по их формулам.
 систематизировать полученные знания, расширить кругозор.

Учитель химии МКОУ СОШ с.Талица Чиркова Татьяна Васильевна Химия, 8 класс Тема раздела: «Соединения химических элементов». Тема урока: «Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов»».
* урок- упражнение
Тип урока: 
Урок обобщения и систематизации знаний.
(Урок – упражнение)
-Знать и уметь иллюстрировать примерами классификацию неорганических веществ (на оксиды, основания, кислоты и соли).
-Знать и уметь составлять формулы по названиям и называть вещества по формулам.
-Уметь решать задачи по химическим формулам.
Учебник.
«Химия 8 класс» О.С.Габриелян.

Используемое оборудование: 
раздаточный материал (алгоритмы), мультимедийное оборудование, таблицы ПСХЭ, растворимости, страницы Интернета, текст с заданиями, карточка контроля (приложение), схемы (таблицы) для индивидуальной работы учащихся, компьютерная презентация.
Используемые ЦОР: 
ЦОР к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 8 класс» по теме «Важнейшие классы соединений элементов» http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469b0-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/75705/

22. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

23. Основания http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469b0-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/75706/?

24. Кислоты http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469b0-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/75707/?

25. Соли http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469b0-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/75708/?
26. Обобщение и систематизация знаний об основных классах неорганических веществ
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469b0-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/75709/?

Урок, интегрированный с ИКТ. План урока. I. Организационный этап. Постановка цели. Сообщение темы и цели урока.
II. Проверка домашнего задания. Повторение основных понятий(проработать ключевые термины по изученной теме).
III. Закрепление, обобщение.
1. Классификация соединений химических элементов, названия веществ. Составление формул по валентности, определение валентности по химической формуле (проверка умений составлять химические формулы, классифицировать, определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам).
2. Вычисления по химическим формулам(актуализировать умения учащихся решать задачи по формулам соединений химических элементов).
IV. Д/З.
РАЗДАТОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ
Ú Алгоритмсоставления химических формул.
Ú Алгоритм определения принадлежности соединений к различным классам по их формулам.

Ú Алгоритм решения задач по химическим формулам.
Виды деятельности учащихся

• фронтальный
• парный
• индивидуальный

I. Подготовительный этап. Проверка домашнего задания.
ТЕСТ ( разминка). Ученик(1) тестируется в режиме on-line, остальные учащиеся выполняют на листочках (время- 3-5 мин).
Ученик(1) сообщает результат тестирования (баллы), учащиеся сравнивают, исправляют неправильные ответы, вносят оценку в лист контроля «Самопроверка».
Тест.
№ 1. Общая формула оснований:

1). Э_mO_n

2). Me_nA_m

3). H_nA
4). Me(OH)_n
№ 2. Формула основного оксида:
1) SO₂
2) СаО
3) СаСl₂
4) Са(ОН)₂
№ 3. Заряд катиона магния в оксиде магния MgO равен:
1) +1

2) +2

3) -1;

4) -2
№ 4. Формулы нерастворимого основания, соли, кислородсодержащейкислоты, соответственно:
1) Сu (OH)₂, NaCl, H₂SO₄
2) Ba(OH)₂, BaCL₂, HNO₃
3) Mg(OH)₂, H₂, Ca(NO₃)₂
4) NaOH, Na₂SO₄, H₂SO₃
№ 5. Лакмусом можно распознать:
1) соляную кислоту
2) гидроксид железа (III)
3) воду
4) оксид кремния (IV)
II. Задания для фронтальной деятельности. *** объем, сочетание заданий в зависимости от уровня класса, ЦОР применяются и для изучения и для обобщения (некоторые ЦОР использовались при изучении классов оксидов, оснований, кислот, солей, т.е. до урока – упражнения) 1. Основные понятия( работа с терминами). На слайде «появляются» основные понятия по данной теме, учащиеся формулируют определения.
l валентность
l степень окисления
l химическая формула
l общие формулы соединений
l классификация
l номенклатура
l оксиды
l основания
l кислоты
l соли
l физические величины в химии
2. Состав, общие формулы соединений химических элементов.
-знать, что показывает индекс в формуле
-уметь определять число атомов каждого элемента по валентности
— уметь определятьпринадлежность соединений к различным классам по их формулам

ИспользованиеЦОР. Многообразие, классификация веществ (повторение).

Ú[Карточка ресурса]
ИспользованиеЦОР. Распределите вещества по классам.
Ú [Карточка ресурса] Классификация сложных веществ. Соли. Кислоты. Основания. Оксиды.

ФРОНТАЛЬНО
ОКСИДЫ. ИспользованиеЦОР.
Классификация оксидов.

1.  Классификация оксидов

[Карточка ресурса]

Применение оксидов

1.  Применение оксида кальция Иллюстрация. Применение оксида кальция [Карточка ресурса]

2.  Применение углекислого газа Иллюстрация. Применение углекислого газа [Карточка ресурса]

ОСНОВАНИЯ. ИспользованиеЦОР.
Примеры оснований

Гидроксид кальция (известковая вода)

Гидроксид кальция (известковое молоко)

Гидроксид кальция (кристаллический)
Гидроксид натрия (кристаллический)
Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей Видео
Классификация оснований.

Классификация оснований по растворимости в воде
Техника безопасности.

Оказание первой помощи при попадании щелочей на кожу

Правила техники безопасности при работе с щелочами

Действие щелочей на индикаторы
Выполнение заданий (учащиеся ).
1. Составление формул оснований .
2. Составление названия основания по формуле
3.
Установление соответствия: основание — оксид металла
КИСЛОТЫ ИспользованиеЦОР.
Выполнение заданий (учащиеся).

1.  Формулы и названия кислот

2.  Установление соответствия: формула кислоты — формула оксида

Просмотр, беседа. 3.  Правила техники безопасности при работе с кислотами

4.  Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу

5.Классификация кислот по наличию кислорода в кислотном остатке
.6.Классификация кислот по растворимости в воде

7.  Действие кислот на индикаторы

Видео. 
Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью индикаторов (практическая работа)
СОЛИ ИспользованиеЦОР.
Примеры

1.Известняк

2Кораллы
3Мел
4Мрамор
Выполнение заданий (учащиеся).
1.Составление формул солей

2.  Составление названий солей по формуле

Итог этапа: Повторение классификации важнейших соединений химических элементов, состава, номенклатуры.
Вопросы – задания с элементами игры.
1.Учащиеся определяют лишнюю формулу в каждой строке и объясняют, почему она лишняя?

MgO	CO2	CaSO3
NaOH	HCI	H2SO4
LiOH	Na2O	KOH
H2S	KCI	MgSO4

2.ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ (соединить прямой линией)

CuO	LiOH	FeO	NaCl
ZnO	Na2O	KOH	BaO
NiSO4	CaSO4	CO2	PbO
FeO	MnO	MgCO3	MgO

3. ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ(соединить прямой линией)

Ca(OH)2	NaOH	Fe(OH)3	KOH
Cu(OH)2	Na2O	BaO	CuCl2
MgSO4	Cr(OH)3	CO2	PbO
H2SO3	LiOH	HCl	ZnO

4.ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ КИСЛОТ (соединить прямой линией)

Cu2O	HCl	KCl	NaCl
MgCO3	HNO3	KOH	Al2O3
Ni(OH)2	H3PO4	CaCO3	PbO
BeO	H2S	BaS	ZnSO4

5. ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ СОЛЕЙ (соединить прямой линией)

CuSO4	LiOH	СаO	KCl
BaCO3	KNO3	AlCl3	NaF
MgO	H2SO4	CaCO3	BaCl2
K2S	MnO	NH3	ZnO

6. Определить вещество(например).
Ú Лакмус будет в них краснеть,
Растворяться – цинк и медь.
А мелок в них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие … (кислоты)
ÚА ну, скорей снимите шляпу!
Я дочь космического папы.
И вездесуща и легка, —
Я лед, я пот, я — облака.
Я иней, чай, бульон, туман,
Река, ручей и океан.
Когда я злюсь, то закипаю;
А от мороза — застываю.(вода)

ÚКАКАЯ КИСЛОТА ВХОДИТ В СОСТАВ ЖЕЛУДОЧНОГО СОКА?Соляная кислота HCl

Также в состав сока входят: •вода (995 г/л);
•хлориды (5—6 г/л);
•сульфаты (10 мг/л);
•фосфаты (10—60 мг/л);
•гидрокарбонаты (0—1,2 г/л) натрия, калия, кальция, магния;
•аммиак (20—80 мг/л).

ÚКРЫМСКИЕ ПЕЩЕРЫ.
Какая осадочная горная порода стала основой для образования этих пещер? Какая связь между этой породой и классом солей?

Карстовые пещеры образованы известняком. Это горная порода осадочного происхождения, состоящая из соли-карбоната кальция CaCO₃.

III. ОСНОВНОЙ ЭТАП Закрепление, обобщение. I. Выполнение заданий (взаимопроверка).
Предлагается два варианта, учащиеся выполняют задания своего варианта, затем проверяют работы друг друга, оценивают и вносят оценку в раздел «Взаимопроверка».
В парах
Вариант-1.
1. СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ соединения, указать класс, назвать вещество:

Na+	Al+3	Zn+2	Ba+2
OH-	Cu+2	SO4-2	Li+
NO3-2	K+	H+	CO3-2
Cl-	Fe+2	Ag+	PO4-3

Ответ:

Формула соединения	Класс соединений	Название вещества
ОБРАЗЕЦ
NaOH	основание	гидроксид натрия
1
2
3
4
5

2. СООТНЕСТИ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА И НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1	Ca(OH)2	А	нитрат кальция
2	CaO	Б	сероводородная кислота
3	H2S	В	хлорид кальция
4	Ca(NO3)2	Г	гидроксид кальция
5	CaCl2	Д	оксид кальция

Ответ:

1	2	3	4	5
Г	Д	Б	А	В

3.СООТНЕСТИ CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ПЕРВОГО ЭЛЕМЕНТА И ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ПЕРВОГО ЭЛЕМЕНТА
1	SO2	А	+1
2	K2S	Б	+4
3	P2O5	В	+3
4	AlCl3	Г	+2
5	Mg3N2	Д	+5

Ответ:

1	2	3	4	5
Б	А	Д	В	Г

4. ИСПРАВИТЬ ОШИБКИ В ФОРМУЛАХ

Название вещества	Формула соединения	Правильный ответ
cульфат бария	BaSO4	BaSO4
сульфид калия	K2SO3	K2S
нитрат серебра(I)	AgNO3	AgNO3
фосфат натрия	Na2PO4	Na3PO4
карбонат кальция	CaCO3	CaCO3

5. Определите и сравните содержание атома каждого химического элемента в оксиде серы (VI).

II. Решение задач по химическим формулам (повторение алгоритма)
ИспользованиеЦОР

1.Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»

2.Вычисление количества вещества по известной массе вещества
3.Вычисление массы вещества по известному количеству вещества
4.Вычисление молярной массы вещества

Подводим итоги
* химическая формула
* оксид
* основание
* кислота
* соль
Задания для индивидуальной деятельности.
Вариант -1.
Задание № 1:
Распределите соединения химических элементов по классам, назовите вещества
КОН, Р₂O₅, Н₂SO₃, Na₂CO₃, SО₂, Сa(ОН)₂, CuCl₂, HCl.
Задание № 2:
Составьте по названию формулы следующих веществ

№ п/п	Названия вещества	Формула вещества
№ 1.	оксид азота (I);
№ 2.	гидроксид магния
№ 3.	нитрат кальция
№ 4.	хлорид алюминия
№ 5.	сульфат натрия

Задание № 3:
Решите задачу.
Сколько молей составляют49 г серной кислоты?
*** (по выбору) Прочитайте внимательно предложение и запишите с помощью знаков, символов, обозначений.
IV. Д/З. повторить § 21
Приложение. Лист контроля

Дата « » _______	Класс ФИ уч-ся______________________	Оценка
1. Самопроверка (тест)	Ученик проверяет и оценивает свой результат
2. Взаимопроверка	Ученик – партнер (сосед по парте) проверяет и оценивает
3. Индивидуальная работа	Учитель проверяет и оценивает выполнение заданий

Используемая методическая литература: 
1).Габриелян О.С., Березкин П.Н. и др. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия — 8» .
2). Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл. .
3). Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия. 8 кл.: Учеб. для общеобразоват. учебных заведений.
4). Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии 8 — 9 классы.
5). Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия.: Учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений. —
6) Интернет.