Муниципальный этап олимпиады по химии (11 класс)

Поиск курсов и вебинаров

Курсы переподготовки

Курсы повышения квалификации

Образовательные вебинары

Профессиональное обучение

Обучение по охране труда

Все курсы и вебинары

Формат проведения

Любой

Занятия по расписанию (онлайн)

Круглосуточный доступ (офлайн)

Образоват. организация

Обучающая организация

Время проведения

Выберите даты проведения занятий: прошедшие или предстоящие.


янв	фев	мар	апр
май	июн	июл	авг
сен	окт	ноя	дек

По


янв	фев	мар	апр
май	июн	июл	авг
сен	окт	ноя	дек

Проходящие сейчас
Предстоящие по расписанию (онлайн)
Новые в круглосуточном доступе (офлайн)
Показать завершенные/регистрация завершена

Бесплатные

Действует акция

Льготный период сейчас

Сбросить

Наталья Ким
Тип материала: другое
Рейтинг:

голосов:2просмотров: 26842 комментариев: 2

Краткое описание

Задания и решения муниципального этапа всероссийской олимпиады по химии для учащихся 11 класса общеобразовательной школы.

Описание

Олимпиада 2011-2012 учебного года, проводилась в г. Нягань ХМАО-Югры. Задания представляют собой тест и 6 задач различного уровня сложности. Максимальное число баллов 50, время выполнения заданий – 180 минут.

Размещено в разделе: Общеобразовательное учреждение Учитель Олимпиадные задания Химия 11 класс

Теги: оу, учитель, олимпиадные задания, химия, 11 класс

06 мая 2012

Получить подборку Сообщить о нарушении

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 19500 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

Подробнее

задания 11 класс.doc Скачать

HTML

г. Нягань ХМАО-Югра Тюменская область

Задания школьного тура олимпиады по химии 11 класс

Инструкция для участника олимпиады.

Задания представляют собой тест и 6 задач различного уровня сложности. Максимальное число баллов 50, время выполнения заданий – 180 минут.

Тест.

В уравнении реакции, схема которой
KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.
Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене: 1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой: 1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)₂ = CaO + H₂O; 2) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O;
3) CaO + H₂O = Ca(OH)₂; 4) CaO + CO₂ = CaCO₃.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg; 3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe?

(всего 10 баллов)

Предложите не более 5 способов получения хлорида натрия. Каждый способ должен отличаться от другого хотя бы одним из исходных веществ.

(5 баллов)

К 208 г раствора, содержащего 20% хлорида бария, прилили 340 г 10% раствора нитрата серебра. Найти массу выпавшего осадка. Какие вещества и в каком количестве находятся в растворе после отделения осадка.

(8 баллов)

Символ элемента
Заряд ядра
Число электронов
Массовое число	31
Число нейтронов
Номер периода
Число протонов		31

Заполните таблицу.
Запишите схемы электронных оболочек элементов.
Рассмотрите распределение электронов по квантовым ячейкам.
Составьте электронные формулы атомов.
Напишите уравнения образования соответствующих ионов (нужно отметить, происходит присоединение или отдача электронов).
Напишите уравнение реакции взаимодействия между данными веществами.
Определите вид химической связи в полученном веществе.

(7 баллов)

4. Осуществить ряд превращений. Назвать каждое вещество.

A (+H₂) → C₂H₄ (+HBr) → Б (+H₂O, NaOH) → B (+CuO) → Г (+Ag₂O) → Д

(6 баллов)

5. В данном уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса Cl₂ + KОН → KClО₃ + KCl + H₂O, укажите окислитель и восстановитель.

(7 балла)

6. При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Масса 1 л этого вещества равна 1,35 г. Выведите молекулярную формулу вещества.

(7 баллов)

Руководитель ГМО химии

Ким Н.В.

решения 11 класс.doc Скачать

HTML

г. Нягань ХМАО-Югра Тюменская область

Решение заданий 11 класса

Тест.

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	4	4	4	2	3	3	2	2	1	4

Итого: 10 баллов.

Задание 1

2Na + Cl₂ = 2NaCl; 2. Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O; 3. NaOH + HCl = NaCl + H₂O; 4. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO_2;

5. Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃ (возможны другие варианты) Итого: 5 баллов

Задание 2

Вещества реагируют между собой с выпадением осадка хлорида серебра.

BaCl₂ + 2AgNO₃= 2AgCl + Ba(NO₃)₂(1 балл)

Масса хлорида бария m(BaCl₂) = m(р-ра) * ω = 208 г * 0,2 = 41,6 г (0,5 балла)

Количество хлорида бария n(BaCl₂) = m/M = 41,6 г : 208 г/моль = 0,2 моль

(0,5 балла)

Масса нитрата серебра бария m(AgNO₃) = m(р-ра) * ω = 340 г * 0,1 = 34 г

(0,5 балла)

Количество нитрата серебра n(AgNO₃) = m/M = 34 г : 170 г/моль = 0,2 моль

(0,5 балла)

1 моль хлорида бария реагирует с 2 моль нитрата серебра.

0,1 моль хлорида бария реагирует с 0,2 моль нитрата серебра, (1 балл)

следовательно, 0,1 моль хлорида бария осталась в избытке и находится в растворе. (1 балл)

Согласно уравнению реакции получилось 0,2 моль осадка хлорида серебра

(0,5 балла) и 0,1 моль нитрата бария (0,5 балла)

Масса осадка m(AgCl) = M * n = 143,5 г/моль * 0,2 моль = 28,7 г (0,5 балла). В растворе после отделения осадка находится 0,1 моль BaCl₂ и 0,2 моль Ba(NO₃)₂(0,5 балла) Итого: 7 баллов

Задание 3

Символ элемента	P	Ga
Заряд ядра	+15	+3
Число	электронов 15	31
Массовое число	31	70
Число нейтронов	16	39
Номер периода	3	4
Число протонов	15	31

Заполненная таблица (3 балла)
P: +15 2)8)5) (0,25 балла)

Ga: +31 2)8)18)3) (0,25 балла)

Атомы неметаллов принимают электроны до завершения последнего энергетического уровня, превращаясь в отрицательнозаряженные ионы (0,25 балла)

P + 3e^- → P^3-(0,25 балла)
P^3-: +15 2)8)8) (0,25 балла)

Атомы металлов главных подгрупп отдают электроны последнего энергетического уровня, превращаясь в положительнозаряженные ионы (0,25 баллов)

Ga - 3e^- → Ga³⁺(0,25 балла)
Ga³⁺: +31 2)8)18) 0) (0,25 балла)

Распределение электронов по квантовым ячейкам (1 балл). Электронные формулы атомов: Р 1s²2s²2p⁶3s²3p³Ga 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ (1 балл)
Ga + P = GaP (0,5 балла)
связь ионная (0,5 балла) Итого: 8 баллов

Задание 4

1) С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄; 2) С₂Н₄ + HBr = C₂H₅Br;

3) C₂H₅Br + NaOH(водн. р-р) = C₂H₅OH + NaBr;

4) C₂H₅OH + CuO = CH₃CHO + Cu + H₂O; 5) CH₃CHO + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag

А – ацетилен; С₂Н₄ – этилен; Б – бромэтан; В этанол; Г – этаналь; Д – уксусная кислота.

1 балл за каждое уравнение реакции, 0,15 балла за каждое название.

Итого: 6 баллов

Задание 5

Cl₂⁰+2ē  2Cl^-1 │10 │ 5 │- окислитель (2 балла)

Cl₂⁰-10 ē 2Cl⁺⁵│2 │ 1 │ - восстановитель (2 балла)

6Cl₂ + 12KОН → 2KClО₃ + 10KCl + 6H₂O или

3Cl₂ + 6KОН → KClО₃ + 5KCl + 3H₂O (3 балла)

Итого: 7 баллов

Задание 6

М(в-ва) = 22,4 *1,35 = 30 г/моль (1 балл)

n(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль. (0,5 балла)

n(C) = 0,3 моль. (0,5 балла)

n(H₂O) = 8,1/18 = 0,45 моль. (0, 5 балла)

n(H) = 0,9 моль. (0,5 балла)

m(C) = 0,3 * 12 = 3,6 г (1 балл)

m(H) = 0,9 г m(O) = 0 г (1 балл)

x : y = 0,3 : 0,9 = 1 : 3 (1 балл)

простейшая формула СН₃(0, 5 балла)

истинная формула С₂Н₆(0,5 балла)

Итого: 7 баллов

Всего: 50 баллов

11 класс. 2011 год.zip Скачать

Наталья Ширшина

14.05.2012 08:46

Задания олимпиады напоминают задания ЕГЭ (профильный уровень). Желателен повышенный уровень.

Елена Меркушова

18.11.2012 20:34

Согласна, для олимпиадных заданий нежелательны тестовые задания.

Для добавления отзыва, пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.

Курсы профессиональной переподготовки, Курсы повышения квалификации, Переподготовка по географии в Похвистнево, Повышение квалификации Музыкальных руководителей в Нижнем Новгороде, Повышение квалификации по Физике в Сыктывкаре

Все образовательные вебинары

Подписаться на новые Расписание вебинаров

Муниципальный этап олимпиады по химии (11 класс)

Муниципальный этап олимпиады по химии (11 класс)

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Поможем подобрать программу для Вас!