Томская область Бакчарский район

МОУ «Парбигская средняя общеобразовательная школа»

План – конспект

медиаурока химии в 10 классе

на тему

«Строение и номенклатура алкенов».

Урок разработан учителем химии

Дьяченко Людмилой

Александровной

Тема урока: «Строение и номенклатура алкенов»

Цели и задачи занятия:

• образовательные: закрепить понятие о гомологии; ознакомить учащихся с гомологическим рядом непредельных углеводородов – алкенов; дать представление об электронном строении алкенов; ввести понятие о новых видах изомерии в органических соединениях; познакомить учащихся с современной номенклатурой алкенов;

• развивающие: развивать познавательные способности учащихся и способности к самообучению с помощью компьютера;

• воспитательные: воспитывать информационную культуру учащихся.

Необходимое оборудование и материалы для занятия – компьютеры, проектор, шаростержневые модели молекул этана и этилена, раздаточные таблицы с правилами номенклатуры алкенов. Презентация урока.

План урока.

Ход занятия.

1. Организационный момент.

На предыдущих уроках, ребята, мы изучали предельные углеводороды. Но мир углеводородов очень многообразен и кроме предельных существует ещё большая группа непредельных и ароматических углеводородов (слайд №2)

2. Целевая установка.

Тема нашего урока: «Строение и номенклатура алкенов» (слайд №3)

Задачи урока: - познакомиться с гомологическим рядом этилена

- изучить электронное строение алкенов

- познакомиться с новыми видами изомерии у непредельных углеводородов и их номенклатурой

- закрепить полученные знания на практике.

3. Актуализация знаний учащихся.

   • Что такое гомологи? (слайд №4)

• Какие гомологические ряды были изучены ранее? Каковы их общие формулы?

• Какой тип гибридизации электронных облаков и какой валентный угол характерны для алканов?

• Почему алканы и циклоалканы относятся к предельным, или насыщенным, углеводородам?

4. Изучение нового материала.

Существуют углеводороды, в молекулах которых атомы углерода не до предела насыщены водородом и потому называются непредельными. К ним относятся этилен, формула которого С₂Н₄. Как же, согласно теории химического строения А.М. Бутлерова, должны соединяться атомы в этой молекуле? Попробуйте составить электронную и структурную формулу этилена. (Учащиеся приходят к выводу, что в молекуле этилена содержится двойная связь между атомами углерода)

Р

Рассмотрим образование б- и π- связей в молекуле этилена. (слайд №6) Атомы углерода в молекуле этилена находятся в sp²-гибридизации, т.е. 1s и 2p-электронные облака образуют три sp²- гибридных облака, которые, максимально удаляясь друг от друга в пространстве, располагаются в одной плоскости под углом 120°. Одно из этих облаков перекрывается с таким же облаком второго атома углерода, а два других – с s-облаками атомов водорода, образуя б-связи. Негибридизованные же облака атомов углерода перекрываются между собой, выше и ниже плоскости атомных ядер, образуя π-связь. Однако такое боковое перекрывание электронных облаков происходит в меньшей степени, чем облаков, взаимодействующих в направлении прямой, соединяющей центры атомов, потому π -связь оказывается менее прочной, чем б-связь. Но её появление в молекуле сближает атомы углерода и расстояние между их центрами составляет уже 0,134 нм. (у предельных 0,154).

С 1s² 2s¹ 2p³ 1s + 2p  3sp²

Вступают в гибридизацию

Учитель демонстрирует шаростержневые модели молекул этана и этилена и учащиеся убеждаются в невозможности свободного вращения атомов углерода вокруг двойной связи.

Этилен открывает собой гомологический ряд этиленовых углеводородов (алкенов) (слайд №7)

По систематической номенклатуре названия углеводородов происходят от названий предельных углеводородов путём изменения суффикса –ан на –ен.

Какова общая формула алкенов? (слайд 8)

Общая формула алкенов C_nH_2n.

Какие углеводороды имеют такую же общую формулу? (циклопарафины)

Такое явление называется межклассовой изомерией.

Итак, появление двойной связи повлекло за собой возникновение новых видов изомерии у алкенов: изомерия углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая,

1. Изомерия углеродного скелета

СН₂=СН-СН₂-СН₃ и СН₂=С-СН₃

СН3

2. Изомерия положения кратной связи

СН₂=СН-СН₂-СН₃ и СН₃-СН=СН-СН₃

3

СН₂

СН₂

. Межклассовая

С

СН₂

4

CH₃

H

CH₃

Все изомеры имеют разное строение и должны по-разному называться.

Правила номенклатуры алкенов (слайд №10)

1. Выделяют в структурной формуле наиболее длинную цепь атомов углерода, включающую двойную связь, и нумеруют их с того конца, к которому ближе двойная связь.

2. В начале названия цифрой указывают положение замещающей группы (радикала).

3. Если замещающих групп несколько, цифрами отмечают каждую из них.

4. После названия замещающей группы (радикала) называют всю неразветвлённую углеродную цепь.

5. В конце названия обозначают положение двойной связи номером того атома углерода, от которого она начинается.

Пример: _{1 2 3 4}

СН₃-С=СН-СН₃ 2-метилбутен-2

СН₃

5. Задание.

А теперь дайте название всем углеводородам, формулы которых были приведены выше без названий. (слайды №11-14)

6. Обобщение изученного материала.

• С какими углеводородами вы познакомились сегодня на уроке? Почему они относятся к непредельным? (Алкены относятся к непредельным потому что их молекулы не до предела насыщены атомами водорода.)

• Какова общая формула алкенов? (C_nH_2n)

• От чего происходят названия алкенов?

• Сравните тип гибридизации, валентный угол, расстояние между атомами углерода и молекулах алканов и алкенов. (слайд №15-16)

• Что особенного в строении молекул алкенов? (наличие двойной связи)

• Каковы последствия появления двойной связи в молекулах алкенов? (появляются новые виды изомерии: межклассовая, пространственная и положения кратной связи)

/ Учащиеся переходят от парт к компьютерам/

7. Тест на компьютере (Приложение1)

Запуск тестирующей системы на каждом компьютере – файл Test.test. Ученикам предлагается проверить усвоение полученных знаний с помощью теста на компьютере. В тесте используются вопросы с выборочной формой ответа. Среда ADSoft Tester 2.6.0, в которой выполнен тест, даёт возможность проанализировать ошибки, допущенные в ответах.

/после выполнения теста учащиеся переходят от компьютеров к партам/

8.Краткое обобщение и анализ проделанной работы в форме беседы.

Проверяется правильность выполнения тестов учащимися, акцентируется внимание на вопросах, вызвавших у них затруднения. (слайды №17-21)

9.Домашнее задание.

Учебник Л.А. Цветкова §10,11, упр.10,11 стр.53 (слайд №22)

Тест

1) Вещества с общей формулой С_nH_2n относятся к классу

1. алканов

2. алкинов

3. алкенов 

4. аренов

2) Гомологом этилена является

1. C₆H₆

2. CH₃-CH=CH₂ 

3. C₂H₄

4. CH₃-CH₂-CH₃

3) π-связь имеется в молекуле

1. пентана

2. циклопентана

3. 2-метилпропана

4. пропена 

4) Углеводород с формулой СН₃-СН-СН=СН-СН₃ называется

CH₃

1. 2-метилпентан

2. 2-метилпентен-3

3. 4-метилгексен-2

4. 4-метилпентен-2 

5) Изомерами являются

1. С

   CH₃

   Н₃-СН₂-СН₂-СН3 и СН₃-СН=СН-СН₃

2. С

   CH₃

   Н₂=С-СН₂-СН₃ и СН₃-СН=С-СН₃ 

3. СН₃-СН₂-СН₃ и СН₃-СН₂-СН₂-СН₃

4. СН₂=СН-СН₃ и СН₃-СН₂-СН₃